蘇教版選修4 專題2 第一單元 化學反應速率4 影響化學反應速率的因素 作業(yè).doc

（答題時間：30分鐘）1. 反應a（s）2b（g）2c（g）在一密閉容器中進行，當改變下列條件之一時，一定能增大反應速率的是（）a. 增加a物質的量b. 降低溫度c. 壓縮反應容器體積d. 消耗掉部分b物質2. 在2 l密閉容器中充有2 mol so2和一定量的o2，發(fā)生反應2so2（g）o2（g）2so3（g）。當反應進行到4 min時，測得此時so2為0.4 mol，那么反應進行到2 min時，密閉容器中so2物質的量是（）a. 1.6 mol b. 1.2 mol c. 大于1.6 mol d. 小于1.2 mol3. 把下列四種x溶液分別加入四個盛有10 ml 2 mol/l鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 ml，此時，x和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（）a. 10 20 ml 3 mol/l的x溶液b. 20 30 ml 2 mol/l的x溶液c. 20 10 ml 4 mol/l的x溶液d. 10 10 ml 2 mol/l的x溶液4. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）a. 加熱b. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸c. 滴加少量cuso4溶液d. 不用鐵片，改用鐵粉5. 下列不同條件下的化學反應ab=cd，反應速率由大到小順序正確的一組是（）常溫下20 ml含a和b各0.001 mol常溫下100 ml含a和b各0.01 mol常溫下0.05 mol/l a、b溶液各10 ml，再加入蒸餾水20 ml常溫下100 ml含a 0.01 mol和20 ml含b 0.001 mola. b. c. d. 6. 對于反應n2（g）o2（g）2no（g），在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的速率（）a. 縮小體積使壓強增大b. 體積不變，充入n2使壓強增大c. 體積不變，充入he氣使壓強增大d. 壓強不變，充入n2使體積增大7. 0.1 mol/l硫代硫酸鈉溶液和0.1 mol/l硫酸溶液各10 ml和5 ml水混合，初始反應速率為v1 mol/（ls）；0.2 mol/l硫代硫酸鈉溶液和0.2 mol/l硫酸溶液各5 ml與20 ml水混合，初始反應速率為v2 mol/（ls）；則v1和v2的關系是（）a. v1v2 b. v1v2 c. v1v2 d. 不能肯定8. 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成cl（1價）和s（+6價）的速率v（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c（h+）的增大而加快。（1）反應開始時反應速率加快的原因是_；（2）反應后期反應速率減慢的原因是_。9. 用如圖所示的裝置進行實驗：（1）在檢查完裝置的氣密性后，向試管a中加入10 ml 6 mol/l的稀hno3和1 g cu片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應的化學方程式_。（2）實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_。（3）欲較快地制得no，可采取的措施是_。a. 加熱 b. 使用銅粉 c. 稀釋hno3 d. 改用濃hno3實驗在7090 s范圍內hno3的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。（3）請在框圖中，畫出實驗、和中co2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。1. c解析：a為固體，改變其用量不能改變化學反應速率；b中降溫使反應速率減小；c中壓縮容積相當于增大反應物b（g）的濃度，反應速率增大；而d中是減小b（g）的濃度，速率減小。2. d解析：2so2o22so34 min時so2轉化1.6 mol2 min時so2轉化0.8 mol但隨著反應的進行，因壓強減小引起反應速率減小，所以2 min時轉化的so2大于0.8 mol，剩余的小于1.2 mol。3. b解析：在化學反應中，當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響。先比較濃度的大小，這里的濃度應該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較x的濃度，x的濃度越大，反應速率越快。因為反應后溶液的體積均為50 ml，所以x的物質的量越大，濃度就越大。通過觀察可知，混合后a、b選項中x的濃度相等，且最大，但b中溫度更高，因此b的反應速率最快。4. b解析：b項98%的濃h2so4可使鐵片鈍化，阻止反應進一步進行；c項中fe置換出少量cu，可形成cufe原電池加快反應速率。5. c解析：由題意可知，其他條件相同，只有a、b的濃度不同，根據(jù)濃度對化學反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快，將題給的a、b的不同量轉化為物質的量濃度再進行比較。中a、b物質的量濃度均為0.05 mol/l；中a、b物質的量濃度均為0.1 mol/l；中a、b物質的量濃度均為0.012 5 mol/l；中a物質的量濃度為0.1 mol/l，b物質的量濃度為0.05 mol/l。即濃度的大小順序為，其速率順序與之相同，c選項符合題意。6. ab解析：壓強對速率的影響，本質上是濃度的影響。a. 縮小反應體系的體積，總壓增大，各物質的濃度均增大，故反應速率加快。b. 體積不變，充入n2，反應物濃度增大，反應速率加快。c. 體積不變，充入he，總壓雖增大，但體系中各物質的濃度均沒有改變，故反應速率不變。d. 壓強不變，充入n2導致體積增大，各物質的濃度除n2不變外，其余均減小，故反應速率減慢。7. a解析：確定反應速率大小的原則是兩種反應物的溶液與一定量的水混合后所得溶液中反應物濃度的大小，前者混合溶液中兩反應物的濃度均為1/25 mol/l，后者混合溶液中兩反應物的濃度都為1/30 mol/l，故v1v2。8. （1）2kclo3+6nahso3=3na2so4+2kcl+3h2so4，溶液中c（h+）增大（2）clo3和hso3的濃度減小解析：該反應的實質為：clo3+3hso3=cl+3so42+3h+，由題意知，反應隨溶液中c（h+）的增大而加快，一開始c（h+）很小，速率很小，但隨反應進行，c（h+）增大，反應速率增大，但到一定程度后，c（clo3）、c（hso3）減小，此時反應物的濃度起主要作用，反應速率減小。9. （1）3cu8hno3（稀）=3cu（no3）22no4h2o，2noo2=2no2，3no2h2o=2hno3no，2no2n2o4（2）反應放熱使溫度升高，故反應速率加快；hno3濃度降低，故反應速率又逐漸