蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解 課件（27張）.pptx

第三單元鹽類的水解 專題3溶液中的離子反應(yīng) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點點落實 達標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 實驗探究鹽的水解 1 常溫下 測定下列溶液的酸堿性 一 鹽類的水解及常見鹽溶液的酸堿性 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽 2 實驗結(jié)論 酸性 中性 堿性 3 實驗結(jié)論的分析 強堿弱酸鹽 如ch3coona溶液 c oh c h 溶液呈性 堿 強酸弱堿鹽 如nh4cl溶液 c h c oh 溶液呈性 酸 強酸強堿鹽 如nacl溶液 c h c oh 溶液呈性 中 2 鹽類水解的概念 本質(zhì)及特征 1 概念 在鹽的水溶液中 鹽電離出的離子與水電離出的或互相作用生成的反應(yīng) 2 本質(zhì) 鹽電離出的或與水電離出的或 結(jié)合成弱電解質(zhì) 弱酸或弱堿 并建立平衡 從而破壞水的電離平衡 導(dǎo)致溶液中的c h c oh 溶液呈酸性或堿性 其過程可表示如下 h oh 弱電解質(zhì) 弱酸陰離子 弱堿陽離子 h oh 鹽 水酸 堿 3 特征 反應(yīng) 反應(yīng) 程度 平衡 可逆 吸熱 微弱 動態(tài) 3 鹽類水解的規(guī)律根據(jù)鹽類水解的實質(zhì) 可以總結(jié)水解的規(guī)律 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強顯誰性 同強顯中性 同弱程度定 4 鹽類水解的表示方法寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式 書寫鹽類水解離子方程式的方法思路 1 一般形式 弱離子 h2o 弱電解質(zhì) h 或oh 2 方法要求一判斷 判斷弱離子 書寫化學(xué)式 二規(guī)范 寫 不標(biāo) 三注意 多元弱酸根分步書寫 多元弱堿陽離子一步完成 1 有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是a 鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡b 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程c 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性d na2co3水解的實質(zhì)是na 與h2o電離出的oh 結(jié)合生成了naoh 答案 解析 2 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是a naclb nh4clc na2co3d naoh 答案 解析 1 鹽類作凈水劑鋁鹽 鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體 有較強的吸附性 常用作凈水劑 如明礬水解的離子方程式為 2 熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為 加熱的水解 溶液堿性 去污能力增強 二 鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 促進 增強 3 鹽溶液的配制和保存配制 保存sncl2或fecl3等易水解的鹽溶液時 加入少量鹽酸的目的是 4 制備膠體向沸水中滴加fecl3飽和溶液 并加熱至沸騰以 從而制備fe oh 3膠體 抑制sn2 或fe3 的水解 增大fe3 的水解程度 5 泡沫滅火器原理al2 so4 3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進的水解反應(yīng) 產(chǎn)生co2氣體和al oh 3沉淀 將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來 離子方程式為 6 制備無機化合物如用ticl4制備tio2 其反應(yīng)的方程式為ticl4 x 2 h2o 過量 tio2 xh2o 4hcl al3 al oh 3 3co2 3 下列應(yīng)用或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是a nh4cl溶液除去鐵銹b 純堿溶液去油污c 鐵在潮濕環(huán)境中生銹d 濃硫化鈉溶液有臭味 答案 4 把fecl3溶液蒸干 灼燒 最后得到的固體產(chǎn)物是a 無水fecl3b fe oh 3c feod fe2o3 答案 解析在fecl3溶液中 fecl3 3h2o fe oh 3 3hcl 升溫平衡右移 促進水解 加熱hcl揮發(fā) 從反應(yīng)體系中脫離出來 使得逆反應(yīng)無法進行 最終fecl3完全轉(zhuǎn)化成fe oh 3 進一步加熱fe oh 3分解成fe2o3 d正確 解析 學(xué)習(xí)小結(jié) 達標(biāo)檢測 1 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是a naohb nh4 2so4c na2co3d nacl 解析a項 naoh水溶液顯堿性是因為naoh的電離 c項 na2co3的水溶液因的水解呈堿性 d項 nacl的水溶液呈中性 1 2 3 4 5 答案 解析 2 下列有關(guān)鹽類水解的說法中 不正確的是a nahco3屬于酸式鹽 其水溶液顯酸性b cucl2水解的實質(zhì)是cu2 與水電離出來的oh 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)cu oh 2c 利用純堿水解顯堿性 可除去物品表面的油污d 配制fecl3溶液時 通常將fecl3固體溶于鹽酸后加水稀釋 其目的是為了抑制fe3 的水解 1 2 3 4 5 答案 解析的水解程度大于其電離程度 nahco3水溶液呈弱堿性 解析 3 ph 4的醋酸和氯化銨溶液中 水的電離程度前者與后者比較為a 大于b 小于c 等于d 無法確定 1 2 3 4 5 答案 解析nh4cl溶液中由于的水解 促進了水的電離 ch3cooh溶液中 由于ch3cooh電離出的h 抑制了h2o的電離 解析 4 實驗室在配制硫酸鐵溶液時 先把硫酸鐵晶體溶解在稀h2so4中 再加水稀釋至所需濃度 如此操作的目的是a 防止硫酸鐵分解b 抑制硫酸鐵水解c 提高溶液的phd 提高硫酸鐵的溶解度 1 2 3 4 5 答案 解析在配制能水解的鹽溶液時 一般加入相對應(yīng)的酸或堿抑制水解 盡量獲得純凈的鹽溶液 fe2 so4 3 6h2o 2fe oh 3 3h2so4 加入h2so4 c h 增大 平衡左移 b正確 解析 5 實驗室有下列試劑 naoh溶液 水玻璃 na2s溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 澄清石灰水 濃hno3 濃h2so4以上試劑中 必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 其水溶液因水解而顯酸性的是 其水溶液因水解而顯堿性的是 1 2 3 4 5 解析 答案 解析玻璃中含sio2 堿及水解呈堿性的鹽溶液能與其反應(yīng)生成硅酸鹽 使試劑瓶與瓶塞粘連 必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存 酸性及強氧化性物質(zhì)能腐蝕橡膠塞 不能用帶橡膠塞的試劑瓶保存 naoh溶液溶質(zhì)為堿 顯堿性 澄清石灰水溶液溶質(zhì)為堿 顯堿性 水玻璃na2sio3為強堿弱酸鹽