硝酸的性質(zhì)說(shuō)課稿.doc

硝酸的性質(zhì)說(shuō)課稿各位評(píng)委、各位老師，大家好！今天我說(shuō)課的題目是-硝酸的性質(zhì)，我將從教材分析、教學(xué)方法與手段、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)和教學(xué)反思來(lái)闡述我對(duì)這節(jié)課的理解。一、 說(shuō)教材1、 教材的地位與作用從歷年高考題中出現(xiàn)的頻率就可以看出硝酸性質(zhì)的重要性，它不僅是本單元的學(xué)習(xí)重點(diǎn)，也是高中化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)之一。硝酸是三大強(qiáng)酸之一，是重要的化工產(chǎn)品，不僅具有酸的通性，也有其本身的特性，掌握它的性質(zhì)、制造方法等知識(shí)，可以幫助我們更好的認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。因此，必須要切實(shí)做好本節(jié)課的教學(xué)工作。2、 教學(xué)目標(biāo)依據(jù)新課標(biāo)的要求，根據(jù)我對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知規(guī)律，我確立的如下的學(xué)習(xí)目標(biāo)、知識(shí)與技能：掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解硝酸的工業(yè)生產(chǎn)流程和化學(xué)原理，了解硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用；強(qiáng)化雙線橋法對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用；、過(guò)程與方法：通過(guò)與硫酸性質(zhì)的比較，分析其可能具有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析能力；通過(guò)觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)他們的觀察能力和比較能力。3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，了解硝酸與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)的關(guān)系；培養(yǎng)學(xué)生勤于思考，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和敢于實(shí)踐的科學(xué)精神。4、 教學(xué)重難點(diǎn)（根據(jù)新課標(biāo)要求和課本內(nèi)容確立）重點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)和用途；難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性二、 說(shuō)教法與學(xué)法1、 教法分析：為了體現(xiàn)教師主導(dǎo)，學(xué)生主體的教學(xué)思想，通過(guò)任務(wù)驅(qū)動(dòng)方式展開教學(xué)；引導(dǎo)過(guò)程則通過(guò)自主發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、思考問(wèn)題、解決問(wèn)題。具體方法是：情境激學(xué)，即創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣實(shí)驗(yàn)促學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推理硝酸的性質(zhì)。2、 學(xué)法分析：學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，能夠知道硝酸具有酸性和氧化性，也初步具備了實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察分析能力和歸納總結(jié)能力，結(jié)合本節(jié)課的教學(xué)，我認(rèn)為應(yīng)該使學(xué)生進(jìn)一步掌握以下一些基本的學(xué)習(xí)方法知識(shí)遷移法： 即由此及彼的方法，同類物質(zhì)間在性質(zhì)上可能具有相似性觀察法：學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)現(xiàn)象分析本質(zhì)對(duì)比法：通過(guò)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的分析對(duì)比，掌握濃稀硝酸性質(zhì)的異同。三、 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)為了完成教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合教材特點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了以下教學(xué)過(guò)程：1、 引入新課:我先給學(xué)生講了“玻爾溶金”的故事，提出問(wèn)題，玻爾溶解黃金用的試劑是什么？學(xué)生可能會(huì)知道是王水，我接著提問(wèn)，王水的主要成分是什么？以此激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，進(jìn)入新課程的學(xué)習(xí)中。2、 探究性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)探究硝酸的物理性質(zhì) 展示樣品，讓學(xué)生通過(guò)觀察、閱讀標(biāo)簽信息等方式獲得硝酸的重要物理性質(zhì)，然后和學(xué)生一起歸納總結(jié)。展示一瓶久置發(fā)黃的硝酸，提出問(wèn)題：剛才在分析硝酸的物理性質(zhì)是才說(shuō)道它是一種無(wú)色溶液，為什么實(shí)驗(yàn)室里保存的硝酸時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變成黃色？學(xué)生討論后多媒體演示硝酸泄露的圖片，觀察到有大量紅棕色氣體出現(xiàn)，由此推測(cè)硝酸不穩(wěn)定能分解，且分解的反應(yīng)方程式4HNO3=2H2O+O2+4NO2。繼續(xù)拓展提問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室硝酸如何保存？還有那些常見(jiàn)試劑適用這種保存方法？在前面學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)我們就知道硝酸具有強(qiáng)氧化性，多媒體演示：銅與濃硝酸的反應(yīng)，觀察要求：反應(yīng)的劇烈程度；生成氣體的顏色反應(yīng)前后溶液顏色的變化 然后試寫反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；學(xué)生思考提問(wèn)：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，那稀硝酸是否具體有強(qiáng)氧化性呢？多媒體演示：稀硝酸與銅的反應(yīng)：學(xué)生觀察后試寫反應(yīng)方程：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O課堂活動(dòng)：找兩位同學(xué)板演雙線橋法分析上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)。提問(wèn)推進(jìn)教學(xué)：、在上述反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？（氧化性和酸性）讓學(xué)生講解酸的通性所包含的內(nèi)容，教師加以點(diǎn)撥、常溫下，銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，那比銅更活潑的鐵和鋁能不能與濃硝酸反應(yīng)呢？引出鈍化的概念，同時(shí)強(qiáng)調(diào)鈍化的原理，屬于化學(xué)變化?。ㄗ⒁饧訜釙r(shí)亦能反應(yīng)）、鐵與稀硝酸如何反應(yīng)？鐵少量 Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2H2O鐵過(guò)量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO+4H2O引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)：硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，它能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)。一般不會(huì)產(chǎn)生氫氣！濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體是二氧化氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體是一氧化氮。（4）、濃硝酸與非金屬的反應(yīng)：加熱條件下，濃硝酸能把C、P、S等氧化成最高價(jià)C+4HNO3 (濃)CO2+4NO2+2H2O2P+10 HNO32H3PO4+10 NO2+2H2O6HNO3 (濃)+SH2SO4+6NO2+2H2O知識(shí)拓展：（5）、與其他具有還原性的化合物反應(yīng)：3Fe2+ +NO3- +4H+ =3Fe3+ NO+2 H2O8H+2 NO3-+6I-=3I2+2NO+4H2O3H2S+2HNO3=4H2O+3S+2NO（6）、硝酸的用途：利用多媒體，播放硝酸的用途和我國(guó)硝酸工業(yè)的發(fā)展?fàn)顩r，將硝酸的知識(shí)和生活實(shí)際聯(lián)系起來(lái)，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣并對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。上面的講述體現(xiàn)了硝酸的重要性，自然引出硝酸如何制取（7）、硝酸的制法實(shí)驗(yàn)室制法2NaNO3+H2SO4(濃)微熱 HNO3 (g)+NaHSO4或H2SO4 (l)+NaNO3 (s)=Na2SO4 (s)+HNO3 (g)第一階段：氨催化氧化成NO設(shè)備：氧化爐第二階段：HNO3的生成設(shè)備：吸收塔化學(xué)方程式：2NO+O2= 2NO23NO2+ H2O=2HNO3+NO（放出的NO被氧化再被吸收）（8）、課堂練習(xí)的選擇，重點(diǎn)放在思維訓(xùn)練上例：1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用是收集到氣體1.12L（標(biāo)況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A、012mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol思維過(guò)程：很多同學(xué)在解題時(shí)直接認(rèn)為1.12L氣體是NO2,但帶入方程式計(jì)算后的結(jié)果與所有選項(xiàng)不符，這說(shuō)明我們這1.12L氣體的成分是既有NO2,也有NO，這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸濃度降低，由濃硝酸變成稀硝酸所致。因此，可以采用最基本的書寫方程式列方程組求算，但我想讓同學(xué)們利用氮原子守恒法計(jì)算Cu(NO3) 22 NO3- ，HNO3 NO，HNO3NO2，最終確定硝酸的消耗量為0.11mol。布置課后作業(yè)，進(jìn)行知識(shí)的鞏固回顧本節(jié)課的內(nèi)容，進(jìn)行知識(shí)小結(jié)。（9）、板書設(shè)計(jì)一、硝酸的物理性質(zhì)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3=2H2O+O2+4NO22、硝酸的強(qiáng)氧化性（1）與金屬的反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O鐵少量 Fe+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO+2H2O 鐵過(guò)量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO+4H2O（2）、與非金屬的反應(yīng)C+4HNO3 (濃)CO2+4NO2+2H2O2P+10 HNO32H3PO4+10 NO2+2H2O6HNO3 (濃)+SH2SO4+6NO2+2H2O（3）、與其他還原性物質(zhì)的反應(yīng)3Fe2+ +NO3- +4H+ =3Fe3+ NO+2 H2O8H+2 NO3-+6I-=3I2+2NO+4H2O3H2S+2HNO3=4