蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第3課時(shí)） 學(xué)案 (2).doc

第三單元 鹽類的水解第3課時(shí) 鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 能判斷溶液中微粒的種類。2. 會(huì)比較離子濃度的大小。3. 能根據(jù)鹽類的水解判斷相應(yīng)酸（或堿）的強(qiáng)弱。導(dǎo)學(xué)探究一. 溶液中離子濃度的大小比較1比較分子和離子或離子和離子水解能力與電離能力的相對(duì)大小。(1)分子的電離大于相應(yīng)離子的水解能力，如ch3cooh的電離程度大于ch3coo水解的程度，所以等濃度的ch3cooh與ch3coona溶液等體積混合后溶液顯酸性。則有： 。(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解能力，如hclo的電離程度小于clo水解的程度，則等濃度的hclo與naclo溶液等體積混合后溶液顯堿性。則有： 。(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對(duì)強(qiáng)弱。如nahco3溶液，hco的水解能力大于電離能力，故溶液顯 性。則有： nahso3溶液，hso的電離能力大于hso的水解能力，故溶液顯 性。則有： 2弱電解質(zhì)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸中：ch3coohch3cooh；h2oohh；則有： 。3. 弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的水解是很微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如在稀nh4cl溶液中：nh4cl=nhcl；nhh2onh3h2oh；h2oohh；則有： ?！練w納總結(jié)】溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大?。?2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子；(3)依據(jù)電離和水解程度的相對(duì)大小，比較離子濃度大小。二. 水解平衡中的三個(gè)守恒關(guān)系(1)電荷守恒：含義： 。舉例：如nahco3溶液中：c(na)c(h) 。(2)物料守恒(原子守恒)：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的 守恒。單一元素守恒，如1 mol nh3通入水中形成氨水，就有n(nh3) 1 mol，即n元素守恒。兩元素守恒，如nahco3溶液中：c(na)c(h2co3) 即na元素與c元素的守恒。(3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在 的轉(zhuǎn)移，但轉(zhuǎn)移過(guò)程中 保持不變，稱為質(zhì)子守恒。如在nahs溶液中，存在nahs的電離和水解，h2o的電離，其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析：h2shss2h3oh2ooh則nahs溶液中有如下守恒：c(h2s)c(h3o) ，即c(h2s)c(h) 。【歸納總結(jié)】解溶液中粒子濃度三守恒關(guān)系式策略(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯(cuò)點(diǎn)。守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)錯(cuò)；在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯(cuò)。課后思考當(dāng)堂檢測(cè)1常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()ph7，且c(oh)c(na)c(ch3coo)c(h)ph7，且c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)phc(h)c(na)c(oh)ph7，且c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)ab c d2下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a0.1 moll1 phc(h2so3)c(so)b10 ml 0.5 moll1 ch3coona溶液與10 ml 1 moll1鹽酸混合：c(cl)c(h)c(na)c(ch3coo)c(oh)c在nahco3溶液中一定有：c(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)dc(nh)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液：c(nh4)2co3c(nh4)2so4c(clo)c(oh)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(clo)c(hco)c(h)4對(duì)于0.1 moll1 na2so3溶液，正確的是()a升高溫度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固體，c(so)與c(na)均增大525 時(shí)，在10 ml濃度均為0.1 moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()a未加鹽酸時(shí)：c(oh)c(na)c(nh3h2o)b加入10 ml鹽酸時(shí)：c(nh)c(h)c(oh)c加入鹽酸至溶液ph7時(shí)：c(cl)c(na)d加入20 ml鹽酸時(shí)：c(cl)c(nh)c(na)6已知某溶液中只存在oh、h、ch3coo、na四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)(填編號(hào))。(2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(naoh)_c(ch3cooh)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和堿中c(oh)的關(guān)系是c(h)_c(oh)。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(naoh)_c(ch3cooh)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)。7.常溫下，將某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的ph如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(ha) (moll1)c(naoh) (moll1)混合溶液的ph甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)從甲組情況分析，如何判斷ha是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(a)和c(na)的大小關(guān)系是_。a前者大 b后者大 c二者相等 d無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(na)c(a)_moll1。.某二元酸(化學(xué)式用h2b表示)在水中的電離方程式是：h2b=hhb，hbhb2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)參考答案導(dǎo)學(xué)探究一. 1(1) c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(2) c(na)c(clo)c(oh)c(h)(3)堿 c(na)c(hco)c(oh)c(h2co3)c(h)c(co)酸 c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)2c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)。3. c(cl)c(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)。二. (1)電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度c(hco)2c(co)c(oh)。(2)原子個(gè)數(shù)n(nh3h2o)n(nh)c(hco)c(co)(3)質(zhì)子(h) 質(zhì)子數(shù)量 c(s2)c(oh) c(s2)c(oh) 當(dāng)堂檢測(cè)1d解析：溶液為堿性，但根據(jù)電荷守恒，當(dāng)c(oh)c(na)時(shí)，c(ch3coo)c(h2so3)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，混合溶液中有等物質(zhì)的量的ch3cooh、hcl和nacl，其中hcl和nacl完全電離，ch3cooh未完全電離，故溶液中各離子濃度的關(guān)系是正確的；c項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，(nh4)2co3溶液中co的水解會(huì)促進(jìn)nh的水解，使nh的濃度進(jìn)一步減小，故若(nh4)2so4溶液與(nh4)2co3溶液中的c(nh)相等，則c(nh4)2co3c(nh4)2so4，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3b解析： a項(xiàng)，hco在水溶液中既有電離也有水解，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，電荷守恒式：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，得知：clo比hco弱，clo水解程度比hco強(qiáng)，c(hco)c(clo)，水解的程度是微弱的，有c(hco)c(clo)c(oh)，正確；c項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)b的分析，應(yīng)是c(hco)c(clo)，錯(cuò)誤。4d解析：對(duì)于na2so3溶液，na2so3=2naso、soh2ohsooh、hsoh2oh2so3oh。升溫能促進(jìn)so的水解，c(oh)增大，溶液ph增大，a項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中物料守恒式為c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中電荷守恒式為c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；加入naoh固體，c(na)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(so)增大，d項(xiàng)正確。5b解析：a項(xiàng)，nh3h2o是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中c(na)c(nh3h2o)。b項(xiàng)，當(dāng)加入10 ml鹽酸時(shí)，恰好將naoh中和完，溶液中c(na)c(cl)，根據(jù)電荷守恒式c(na)c(nh)c(h)c(cl)c(oh)可知c(nh)c(h)c(oh)。c項(xiàng)，溶液ph7時(shí)，溶液中c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒式可知c(na)c(nh)c(cl)。d項(xiàng)，加入20 ml鹽酸時(shí)，恰好將naoh和nh3h2o中和完，根據(jù)物料守恒有c(na)c(nh)c(nh3h2o)c(cl)。6(1)醋酸鈉(2)等于小于(3)小于c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)解析：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是ch3coona，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于ch3coo發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的h，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液顯堿性c(h)c(oh)，c(ch3coo)c(ch3coo)c(oh)c(h)，正確。(2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量相等，濃度也相等，故c(naoh)c(ch3cooh)，由于堿是強(qiáng)堿，完全電離，酸是弱酸，部分電離，混合前c(h)小于c(oh)。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，得到的是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以要使溶液顯中性，c(naoh)小于c(ch3cooh)。根據(jù)電荷守恒可得：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，c(h)c(oh)，c(ch3coo)c(na)，強(qiáng)電解質(zhì)鹽的電離大于弱電解質(zhì)水的電離作用，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。7(1)a7時(shí)，ha是強(qiáng)酸；a7時(shí)，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)(1041010)(5)ac解析：(1)一元酸ha與naoh等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，ha酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的ph，a7時(shí)為強(qiáng)酸，a7