粵教版選修33 第一章 分子動(dòng)理論 章末總結(jié) 學(xué)案.docx

章末總結(jié)一、微觀(guān)量的估算阿伏加德羅常數(shù)na是聯(lián)系宏觀(guān)物理量和微觀(guān)物理量的橋梁若物質(zhì)的摩爾質(zhì)量記為m，摩爾體積記為vm，則有：(1)分子的質(zhì)量m0.(2)固體、液體中分子的體積：v0.氣體中分子所占的空間：v0.(3)質(zhì)量為m的物體所含分子數(shù)：nna.體積為v的物體所含分子數(shù)：nna.例1已知金剛石的密度為3.5103 kg/m3，現(xiàn)有體積為4.0108 m3的一小塊金剛石，它有多少個(gè)碳原子？假如金剛石中的碳原子是緊密地挨在一起的，試估算碳原子的直徑(保留兩位有效數(shù)字)答案7.01021個(gè)2.21010 m解析先求金剛石的質(zhì)量：mv3.51034.0108 kg1.4104 kg這塊金剛石的摩爾數(shù)：n1.17102 mol這塊金剛石所含的碳原子數(shù)：nnna1.171026.0210237.01021(個(gè))一個(gè)碳原子的體積：v0 m35.71030 m3把金剛石中的碳原子看成球體，則由公式v0d3可得碳原子直徑：d m2.21010 m二、對(duì)用油膜法估測(cè)分子的大小的理解用油膜法估測(cè)分子的大小的實(shí)驗(yàn)原理是：把一滴酒精稀釋過(guò)的油酸溶液滴在水面上，酒精溶于水或揮發(fā)，在水面上形成一層油酸薄膜，薄膜可認(rèn)為是單分子油膜，如圖1所示將水面上形成的油膜形狀畫(huà)到坐標(biāo)紙上，計(jì)算出油膜的面積，根據(jù)純油酸的體積v和油膜的面積s，計(jì)算出油膜的厚度d，即油酸分子的直徑圖1例2在“用油膜法估測(cè)分子的大小”實(shí)驗(yàn)中，有下列實(shí)驗(yàn)步驟：往邊長(zhǎng)約為40 cm的淺盤(pán)里倒入約2 cm深的水，待水面穩(wěn)定后將適量的痱子粉均勻地撒在水面上用注射器將事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上，待薄膜形狀穩(wěn)定將畫(huà)有油膜形狀的玻璃板平放在坐標(biāo)紙上，計(jì)算出油膜的面積，根據(jù)油酸的體積和面積計(jì)算出油酸分子直徑的大小用注射器將事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中，記下量筒內(nèi)每增加一定體積時(shí)的滴數(shù)，由此計(jì)算出一滴油酸酒精溶液的體積將玻璃板放在淺盤(pán)上，然后將油膜的形狀用彩筆描繪在玻璃板上完成下列填空：(1)上述步驟中，正確的順序是_(填寫(xiě)步驟前面的序號(hào))(2)將1 cm3的油酸溶于酒精，制成300 cm3的油酸酒精溶液，測(cè)得1 cm3的油酸酒精溶液有50滴現(xiàn)取一滴該油酸酒精溶液滴在水面上，測(cè)得所形成的油膜的面積是0.13 m2.由此估算出油酸分子的直徑為_(kāi)m(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)答案(1)(2)51010解析(2)每滴油酸酒精溶液中所含純油酸的體積為：v cm3 cm3106 m3油酸分子的直徑：d m51010 m.三、分子力曲線(xiàn)和分子勢(shì)能曲線(xiàn)的比較和應(yīng)用分子力隨分子間距離的變化圖象與分子勢(shì)能隨分子間距離的變化圖象非常相似，但卻有著本質(zhì)的區(qū)別1分子力曲線(xiàn)分子間作用力與分子間距離的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2甲所示，縱軸表示分子力f，斥力為正，引力為負(fù)，正負(fù)表示力的方向；橫軸表示分子間距離r，其中r0為分子間的平衡距離，此時(shí)引力與斥力大小相等圖22分子勢(shì)能曲線(xiàn)分子勢(shì)能隨分子間距離變化的關(guān)系曲線(xiàn)如圖乙所示，縱軸表示分子勢(shì)能ep，分子勢(shì)能有正負(fù)，但正負(fù)反映其大小，正值一定大于負(fù)值；橫軸表示分子間距離r，其中r0為分子間的平衡距離，此時(shí)分子勢(shì)能最小3曲線(xiàn)的比較圖甲中分子間距離rr0處，對(duì)應(yīng)的是分子力為零，而在圖乙中分子間距離rr0處，對(duì)應(yīng)的是分子勢(shì)能最小，但不為零例3(多選)圖3甲、乙兩圖分別表示兩個(gè)分子之間分子力和分子勢(shì)能隨分子間距離變化的圖象由圖象判斷以下說(shuō)法中正確的是()圖3a當(dāng)分子間距離為r0時(shí)，分子力和分子勢(shì)能均最小且為零b當(dāng)分子間距離rr0時(shí)，分子力隨分子間距離的增大而增大c當(dāng)分子間距離rr0時(shí)，分子勢(shì)能隨分子間距離的增大而增大d當(dāng)分子間距離rr0時(shí)，分子力隨分子間距離的增大先增大后減小，此時(shí)分子力做負(fù)功，分子勢(shì)能增大；當(dāng)分子間距離rr0時(shí)，隨著分子間距離逐漸減小，分子力逐漸增大，而此過(guò)程中分子力做負(fù)功，分子勢(shì)能增大，由此知選項(xiàng)c、d正確四、分子熱運(yùn)動(dòng)和物體的內(nèi)能1分子熱運(yùn)動(dòng)：分子熱運(yùn)動(dòng)是永不停息且無(wú)規(guī)則的，溫度越高，分子熱運(yùn)動(dòng)越劇烈大量分子的運(yùn)動(dòng)符合統(tǒng)計(jì)規(guī)律擴(kuò)散現(xiàn)象能直接說(shuō)明分子在做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)，而布朗運(yùn)動(dòng)能間接說(shuō)明分子在做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)2物體的內(nèi)能是指組成物體的所有分子熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能與分子勢(shì)能的總和(1)由于溫度越高，分子平均動(dòng)能越大，所以物體的內(nèi)能與溫度有關(guān)(2)由于分子勢(shì)能與分子間距離有關(guān)，而分子間距離與物體體積有關(guān)，因此物體的內(nèi)能與物體的體積有關(guān)(3)由于物體所含物質(zhì)的量不同，分子數(shù)目不同，分子勢(shì)能與分子動(dòng)能的總和不同，所以物體的內(nèi)能與物質(zhì)的量也有關(guān)系總之，物體的內(nèi)能與物體的溫度、體積和物質(zhì)的量都有關(guān)系例4下列關(guān)于分子熱運(yùn)動(dòng)和熱現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是()a氣體如果失去了容器的約束就會(huì)散開(kāi)，這是因?yàn)闅怏w分子之間存在勢(shì)能的緣故b一定量100 的水變成100 的水蒸氣，其分子平均動(dòng)能增加c一定量氣體的內(nèi)能等于其所有分子熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和d如果氣體溫度升高，那么每一個(gè)分子熱運(yùn)動(dòng)的速率都增加答案c解析氣體分子間的距離比較大，甚至可以忽略分子間的作用力，分子勢(shì)能也就不存在了，所以氣體在沒(méi)有容器的約束下散開(kāi)是分子無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，選項(xiàng)a錯(cuò).100 的水變成同溫度的水蒸氣，分子的平均動(dòng)能不變，所以選項(xiàng)b錯(cuò)誤根據(jù)內(nèi)能的定義可知選項(xiàng)c正確如果氣體的溫度升高，分子的平均動(dòng)能增大，熱運(yùn)動(dòng)的平均速率也增大，這是統(tǒng)計(jì)規(guī)律，但就每一個(gè)分子來(lái)講，速率不一定增加，故選項(xiàng)d錯(cuò)誤.1(用油膜法估測(cè)分子的大小)在做“用油膜法估測(cè)分子的大小”的實(shí)驗(yàn)中，關(guān)于油膜面積的測(cè)量方法，下列做法正確的是()a油酸酒精溶液滴入水中后，應(yīng)讓油膜盡可能地散開(kāi)，再用刻度尺去量油膜的面積b油酸酒精溶液滴入水中后，應(yīng)讓油膜盡可能地散開(kāi)，再用刻度尺去量沒(méi)有油膜的面積c油酸酒精溶液滴入水中后，應(yīng)立即將油膜的輪廓畫(huà)在玻璃板上，再利用坐標(biāo)紙去計(jì)算油膜的面積d油酸酒精溶液滴入水中后，應(yīng)讓油膜盡可能地散開(kāi)，再把油膜的輪廓畫(huà)在玻璃板上，然后用坐標(biāo)紙去計(jì)算油膜的面積答案d解析油酸酒精溶液滴在水面上，油膜會(huì)散開(kāi)，待穩(wěn)定后，再在玻璃板上畫(huà)下油膜的輪廓，用坐標(biāo)紙計(jì)算油膜的面積故d正確2(物體的內(nèi)能)(多選)1 g 100 的水和1 g 100 的水蒸氣相比較，下述說(shuō)法中正確的是()a分子的平均動(dòng)能與分子的總動(dòng)能都相同b分子的平均動(dòng)能相同，分子的總動(dòng)能不同c內(nèi)能相同d1 g 100 的水的內(nèi)能小于1 g 100 的水蒸氣的內(nèi)能答案ad解析在相同的溫度下，分子的平均動(dòng)能相同，又1 g水與1 g水蒸氣的分子數(shù)相同，因而分子總動(dòng)能相同，a正確，b錯(cuò)誤當(dāng)從100 的水變成100 的水蒸氣的過(guò)程中，分子距離變大，要克服分子引力做功，因而分子勢(shì)能增加，所以1 g 100 的水的內(nèi)能小于1 g 100 水蒸氣的內(nèi)能，c錯(cuò)誤，d正確3(分子力與分子勢(shì)能)如圖4所示為兩分子間距離與分子勢(shì)能之間的關(guān)系圖象，則下列說(shuō)法中正確的是 ()圖4a當(dāng)兩分子間距離rr1時(shí)，分子勢(shì)能為零，分子間相互作用的引力和斥力也均為零b當(dāng)兩分子間距離rr2時(shí)，分子勢(shì)能最小，分子間相互作用的引力和斥力也最小c當(dāng)兩分子間距離rr1時(shí)，隨著r的減小，分子勢(shì)能增大，分子間相互作用的引力和斥力也增大d當(dāng)兩分子間距離rr2時(shí)，隨著r的增大，分子勢(shì)能增大，分子間相互作用的引力和斥力也增大答案c解析當(dāng)兩分子間距離rr1時(shí)，分子勢(shì)能為零，但rr0，分子力表現(xiàn)為斥力，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；由于r2r0，分子勢(shì)能最小，分子間相互作用的引力和斥力相等但不是最小，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；當(dāng)rr2時(shí)，由圖象可以看出分子勢(shì)能隨著r的增大而增大，而分子間相互作用的引力和斥力逐漸減小，選項(xiàng)d錯(cuò)誤4(阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算)已知氧氣分子質(zhì)量m5.31026 kg，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度1.43 kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)na6.021023 mol1，求：(1)氧氣的摩爾質(zhì)量；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣分子間的平均距離；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 cm3的氧氣中含有的氧分子數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)答案(1)3.2102 kg/mol(2)3.3109 m(3)2.71019個(gè)解析(1)氧氣的摩爾質(zhì)量為mnam6.0