人教版必修1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí) 物質(zhì)的量的單位——摩爾 課件（37張）.ppt

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位 摩爾 新課情境呈現(xiàn) 課前新知預(yù)習(xí) 一 物質(zhì)的量及其單位1 物質(zhì)的量 1 概念 表示含有一定數(shù)目 的集合體 是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 2 符號(hào)及單位 符號(hào)為 單位為 粒子 n 摩爾 2 摩爾 1 概念 摩爾是物質(zhì)的量的單位 2 符號(hào) 3 標(biāo)準(zhǔn) 1mol的微粒集體所含有的粒子數(shù)與 kg12c所含有的碳原子數(shù)相同 約為 4 計(jì)量對(duì)象 電子 質(zhì)子 中子等所有微觀粒子及它們的特定組合 如1molnacl 不能用于描述宏觀物質(zhì) 如不能說1mol鉛筆 點(diǎn)撥 物質(zhì)的量 是一個(gè)整體 不能拆開使用 mol 0 012 6 02 1023 離子 原子 分子 二 阿伏加德羅常數(shù) 1 概念 1mol任何粒子集體所含的 稱為阿伏加德羅常數(shù) 2 符號(hào) 3 數(shù)值及單位 4 物質(zhì)的量 n 阿伏加德羅常數(shù) na 與粒子數(shù) n 的關(guān)系 點(diǎn)撥 阿伏加德羅常數(shù)有單位 單位是mol 1 粒子數(shù) na 6 02 1023mol 1 三 摩爾質(zhì)量點(diǎn)撥 表示某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時(shí)須注明其單位g mol 1 預(yù)習(xí)自我檢測(cè) b d 解析 物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 其單位是摩爾 a正確 d錯(cuò)誤 使用摩爾時(shí)必須指明具體的粒子 1mol氫的說法指代不明確 b錯(cuò)誤 1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0 012kg12c中含有的碳原子數(shù)相同 約是6 02 1023 c錯(cuò)誤 a 解析 h2so4的摩爾質(zhì)量為98g mol 1molh2so4的質(zhì)量是98g 98gh2so4分子個(gè)數(shù)是na個(gè) 故a b d錯(cuò)誤 c正確 c d d 課堂探究研析 問題探究 1 物質(zhì)的量 就是 物質(zhì)的質(zhì)量 這種說法正確嗎 為什么 2 能否說阿伏加德羅常數(shù)就是6 02 1023 3 一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量 這種說法對(duì)嗎 為什么 知識(shí)點(diǎn)1有關(guān)物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù) 摩爾質(zhì)量的正確理解 探究提示 1 不正確 兩者概念不同 物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量 研究對(duì)象為微觀粒子 而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量 研究對(duì)象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子 兩者單位不同 物質(zhì)的量單位是摩爾 質(zhì)量單位是千克 2 不能 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù) 它與0 012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同 在數(shù)值上約為6 02 1023 其單位為mol 1 3 不對(duì) 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1 物質(zhì)質(zhì)量的單位是g 二者的意義不同 知識(shí)歸納總結(jié) 1 物質(zhì)的量 四化 2 阿伏加德羅常數(shù) 三量 1 基準(zhǔn)量 0 012kg12c中所含的碳原子數(shù) 2 準(zhǔn)確量 是一個(gè)物理量 用na表示 單位是mol 1 3 近似量 6 02 1023mol 1 3 摩爾質(zhì)量 三性 1 等同性 摩爾質(zhì)量 單位為g mol 1時(shí) 只是在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等 其含義和單位是不同的 2 確定性 對(duì)于指定的物質(zhì)來說 其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值 不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變 3 近似性 由于電子的質(zhì)量非常微小 所以粒子的摩爾質(zhì)量以g mol 1為單位時(shí) 其數(shù)值近似等于該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 如na和na 的摩爾質(zhì)量都為23g mol 1 a 規(guī)律方法指導(dǎo) 1 質(zhì)量的單位是g 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1 相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1 進(jìn)行概念辨析時(shí)要注意這點(diǎn) 2 對(duì)具體的物質(zhì) 其摩爾質(zhì)量是確定的 不隨物質(zhì)的量的多少而變化 也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化 c 問題探究 1 多少gh2so4所含的分子數(shù)與18g10 葡萄糖 c6h12o6 溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)相等 2 將4gnaoh溶于多少g水中 才能使每100個(gè)水分子溶有一個(gè)鈉離子 探究提示 1 18g10 葡萄糖 c6h12o6 溶液中含有1 8gc6h12o6 其物質(zhì)的量為0 01mol 則與其所含分子數(shù)相等的h2so4的物質(zhì)的量為0 01mol 則h2so4的質(zhì)量為0 01mol 98g mol 1 0 98g 2 naoh的摩爾質(zhì)量為40g mol 1 4gnaoh的物質(zhì)的量為0 1mol 則水分子的物質(zhì)的量為其100倍 所以水的質(zhì)量為0 1mol 100 18g mol 1 180g 知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量 n 質(zhì)量 m 粒子數(shù)目 n 之間的換算關(guān)系 a 規(guī)律方法指導(dǎo) 1 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù) 這里的粒子指同種粒子 如1molo2中的分子數(shù)為na 而1molo2中的氧原子數(shù)為2na 2 考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子 分子 原子 質(zhì)子 電子等 常涉及稀有氣體he ne等單原子分子 n2 o2等雙原子分子及o3等多原子分子 解析 相同質(zhì)量的o2和o3的物質(zhì)的量之比是1 32 1 48 3 2 即分子數(shù)之比 因?yàn)榉肿又醒踉拥膫€(gè)數(shù)比是2 3 故原子數(shù)之比為1 1 故選b b 學(xué)科核心素養(yǎng) 圖解有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算的公式有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算就是相關(guān)公式的應(yīng)用 其中 需要知道選用哪個(gè)或哪幾個(gè)公式 應(yīng)用公式的注意事項(xiàng)是什么 為了便于理解與記憶 我們將有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的若干公式歸納為如下所示的 立交橋 特別提醒 1 當(dāng)進(jìn)行 與 與 與 與 與 與 之間的換算時(shí) 都要經(jīng)過 立交橋 中樞 物質(zhì)的量 2 應(yīng)用22 4l mol 1時(shí) 要注意它的適用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況 3 掌握一些 特殊 情況 特殊 的物質(zhì)存在狀態(tài) 如so3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體 ccl4 c2h5oh ch3oh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體 h2o在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體 特殊 的物質(zhì)組成 如鹽酸是hcl的水溶液 等物質(zhì)的量的co與no所含的原子數(shù)相等 等質(zhì)量的no2與n2o4所含的原子數(shù)相等 b 解析 青蒿素分子里含有h 氫原子 不含h2 氫分子 a項(xiàng)不正確 mr c15h22o5 12 15 1 22 16 5 282g mol 1 c項(xiàng)不正確 青蒿素