蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學物質(zhì)（第2課時） 學案.docVIP

第二課時物質(zhì)的量1國際上是如何規(guī)定相對原子質(zhì)量的？提示：相對原子質(zhì)量：以1個碳12原子質(zhì)量的1/12作標準，其他原子的質(zhì)量和它相比所得的比值為該原子的相對原子質(zhì)量。計算公式：相對原子質(zhì)量。2什么是相對分子質(zhì)量？提示：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量之和即是相對分子質(zhì)量。3制取o2的反應2h2o2mno2,2h2oo2中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為多少？分子個數(shù)之比呢？提示：h2o2、h2o、o2的化學計量數(shù)之比、分子個數(shù)之比都為 221。 新知探究探究物質(zhì)的量的概念、單位(1)概念：物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，用來表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號為n。(2)單位：摩爾(簡稱摩)，符號為 mol。(3)1 mol的標準：1 mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012_kg_c12中所含的原子數(shù)相同。必記結(jié)論(1)物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。(2)物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號mol，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)。例：1 mol蘋果、1 mol鐵元素等說法都是錯誤的。(3)在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，最好用化學式指明具體粒子的種類。如1 mol氫的說法是錯誤的，而一摩爾氫分子或1 mol h2的表述是正確的。(4)微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例：5 mol h2o、0.5 mol h2o。(5)對于用化學式表示的微觀粒子或它們的特定組合，還應明確微粒間的內(nèi)在聯(lián)系。如1 mol al2(so4)3中含2 mol al3和3mol so。(6)在化學方程式中，化學計量數(shù)不僅表示反應物和生成物之間的微粒個數(shù)關系，還表示反應物和生成物之間的物質(zhì)的量的關系。在化學方程式中化學計量數(shù)之比等于微粒數(shù)之比，等于物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。成功體驗1雙選下列說法不正確的是()a物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量b摩爾是物質(zhì)的量的單位c物質(zhì)的量是以摩爾為單位計量微粒數(shù)目的物理量d1 mol 小米解析：選a、d明確“物質(zhì)的量”的概念、單位是本題的關鍵。 新知探究探究阿伏加德羅常數(shù)的定義、意義和計算(1)定義：0.012 kg c12中所含的原子數(shù)，符號na，單位為 mol1，近似為6.02_1023_mol1。(2)意義：1 mol 某種微粒的集合體中所含的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個。(3)物質(zhì)的量與微粒數(shù)(n)的換算關系：nnna。必記結(jié)論(1)na的基準是0.012 kg c12所含有的原子個數(shù)。(2)na是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.021023 mol1。(3)na與6.021023的區(qū)別：阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012 kg c12中所含的碳原子數(shù)。6.021023這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者在數(shù)值上是有區(qū)別的。而且阿伏加德羅常數(shù)不是純數(shù)，其符號是na，單位是“mol1”。成功體驗2下列敘述中，正確的是()a12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)b阿伏加德羅常數(shù)沒有單位c摩爾是既表示物質(zhì)微粒數(shù)量，又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位d摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒解析：選d用于規(guī)定阿伏加德羅常數(shù)的碳原子是c12，a不正確；阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，b不正確；摩爾只是物質(zhì)的量的單位，c不正確。新知探究探究摩爾質(zhì)量的概念、單位和計算(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為m。(2)單位：gmol1。(3)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關系是mnm。(4)摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的關系。當以gmol1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。必記結(jié)論(1)摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別摩爾質(zhì)量質(zhì)量意義物質(zhì)或微粒的性質(zhì)，不隨物質(zhì)狀態(tài)或多少而變表示物體所含物質(zhì)的多少，隨物質(zhì)多少而變符號mm單位gmol1g或kg表達式mmv(表示密度)獲取渠道由相對分子(或原子)質(zhì)量獲得用天平稱量得到(2)摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量的區(qū)別摩爾質(zhì)量相對分子(或原子)質(zhì)量相同點對同一物質(zhì)或微粒來講，兩者在數(shù)值上相同含義單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量該原子(或分子)的質(zhì)量除以c12原子質(zhì)量的1/12所得的數(shù)值單位gmol11成功體驗3關于摩爾質(zhì)量的說法，正確的是()a摩爾質(zhì)量實際上就是物質(zhì)的質(zhì)量b摩爾質(zhì)量的單位是克/摩 c不同的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量一定不同d摩爾質(zhì)量的大小與一個微粒的質(zhì)量無關解析：選b摩爾質(zhì)量的數(shù)值，是微粒數(shù)為6.021023 時以克為單位的質(zhì)量，如果設一個微粒的質(zhì)量為ma g，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m6.021023ma gmol1。由此看出，摩爾質(zhì)量與一個微粒的質(zhì)量有關。關鍵語句小結(jié) 1物質(zhì)的量是一個物理量，符號為n，單位為mol。1 mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012 kg c12中所含的原子數(shù)相同。2使用物質(zhì)的量時，必須指明粒子的種類。30.012 kg c12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)。用na表示，其近似值為6.021023，單位為mol1。4n、na、n、m、m之間的換算關系公式：n5摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當以gmol1為單位時，摩爾質(zhì)量數(shù)值上與該粒子的相對分子(或原子)質(zhì)量相等。例1下列有關說法正確的是()a12 g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)b物質(zhì)的量既表示微粒個數(shù)，又表示物質(zhì)的質(zhì)量cco2的摩爾質(zhì)量為44 gdna的數(shù)值約為6.021023，單位為mol1解析：選d作為阿伏加德羅常數(shù)標準的碳原子是c12，即0.012 kg c12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，a錯；物質(zhì)的量是一個物理量，不表示個數(shù)或質(zhì)量，b錯；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，c錯。1 mol指定微粒數(shù)目與0.012 kg c12中所含有的碳原子數(shù)相同；1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)；“mol”是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量。1下列說法正確的是()a18 g水中所含電子的物質(zhì)的量為10 molbn2和co的摩爾質(zhì)量相等，都是28ch2o中氫和氧的物質(zhì)的量之比為21d1 mol co2的質(zhì)量為44 gmol1解析：選a18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，而1個h2o分子中含有10個電子，故1 mol水中含有10 mol電子，a項正確；b項錯誤，因摩爾質(zhì)量的單位為“gmol1”；c項，h2o分子中含有氫原子和氧原子，而選項中未說明微粒種類，故錯誤；d項，單位應為“g”，而不是“gmol1”。 例2下列敘述正確的是()(江蘇高考)常溫常壓下，14 g由n2和co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na(廣東高考)常溫常壓下，8 g o2含有4na個電子(新課標全國卷)分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2na(新課標全國卷)18 g h2o中含的質(zhì)子數(shù)為10na()abc d解析：選b由于n2和co的摩爾質(zhì)量相等，都為28 gmol1，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子總數(shù)為na，正確；一個o2分子中含16個電子，8 g o2中含電子數(shù)：16na4na，正確；no2、co2分子中均含2個氧原子，故氧原子數(shù)必為分子總數(shù)的2倍，正確；1個h2o分子中含10個質(zhì)子，則18 g h2o中質(zhì)子數(shù)為 10na10na，正確。有關na、n、m之間的換算，實際上是公式 n的聯(lián)合應用。另外，就是要熟悉分子數(shù)與原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)之間的數(shù)量關系。2用na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()a0.5 mol al3含有電子數(shù)為nab0.2 mol h2o所含的h數(shù)為0.2nac0.1 mol ch4所含的電子數(shù)為nad46 g no2和n2o4的混合物含有的分子數(shù)為na解析：選c0.5 molal3含有5 mol電子，即電子數(shù)為5na，a錯誤；0.2 mol h2o中含h 0.4na，b錯誤；1 mol ch4含10 mol電子，故0.1 mol ch4所含電子數(shù)為na，c正確；no2和n2o4的平均摩爾質(zhì)量介于46 gmol192 gmol1之間，故46 g兩者的混合物，其物質(zhì)的量小于1 mol，d錯誤。例3化學方程式h2cl22hcl的含義有哪些？答案：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫；微觀粒子的數(shù)目：一個氫分子和一個氯分子結(jié)合生成兩個氯化氫分子；質(zhì)量關系：每2 g氫氣和71 g氯氣反應生成73 g氯化氫；物質(zhì)的量：1 mol h2與1 mol cl2完全反應生成 2 mol hcl?；瘜W方程式不僅表示某個反應的各物質(zhì)間的質(zhì)量比、微粒(分子、原子等)數(shù)比，而且還表示參加反應的各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比。如： 2h2o22h2o質(zhì)量 4 g 32 g 36 g分子數(shù) 2 1 2擴大na倍 2na 1na 2na物質(zhì)的量 2 mol 1 mol 2 mol3完全中和0.10 mol naoh，需要硫酸的物質(zhì)的量為()a1 molb0.10 molc0.50 mol d0.05 mol解析：選d2naohh2so4=na2so42h2o 2 mol 1 mol 0.10 mol n(h2so4)n(h2so4)0.05 mol。 課堂雙基落實1下列有關物質(zhì)的量、摩爾的敘述錯誤的是()a物質(zhì)的量是一個物理量b摩爾是表示物質(zhì)的物質(zhì)的量的單位c摩爾是表示粒子數(shù)量的單位d物質(zhì)的量只能用于衡量微觀粒子，不能用于衡量宏觀物體解析：選c物質(zhì)的量是用于衡量微觀粒子的一個物理量，不能用于衡量宏觀物體，其單位是摩爾，故摩爾不是粒子數(shù)量的單位。20.5 mol na2so4中所含的na數(shù)約為()a3.011023b6.021023c0.5 d1解析：選b由于1 mol naso4中含2 mol na，na的物質(zhì)的量為1 mol，因此0.5 mol na2so4中約含有6.021023個na。3雙選下列說法正確的是()a1 mol h的質(zhì)量是1 gb1 mol hcl的質(zhì)量是36.5 gmol1ccl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量d硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1解析：選a、d1 mol h的質(zhì)量為1 mol1 gmol11 g，a正確；質(zhì)量的單位是“g”，b不正確；摩爾質(zhì)量以“gmol1”為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量，c不正確，d正確。4設na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2nab2 g h2所含原子數(shù)目為nac17 g nh3所含的質(zhì)子數(shù)為nadna個氧分子和na個氫分子的質(zhì)量比等于161解析：選da中2.3 g na的物質(zhì)的量為0.1 mol，失去的電子數(shù)為0.1na；b中h2是由氫分子組成的物質(zhì)，h2分子是雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為2 gmol1，故2 g氫氣所含的氫分子數(shù)目為na，氫原子數(shù)目應為2na；c中17 g nh3的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)子數(shù)目為10na；d中na個氧分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，na個氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，故二者的質(zhì)量比為322161。5147 g h2so4的物質(zhì)的量是_；0.5 mol h2so4的質(zhì)量是_g，其中含有_mol h，含有_mol o；2 mol h2so4中含有硫酸分子數(shù)為_個，含氫原子數(shù)為_個。解析：n(h2so4)1.5 mol；0.5 mol h2so4質(zhì)量為49 g，其中含20.5 mol h；40.5 mol o；按nnna得2 mol h2so4中有h2so4分子數(shù)為2 mol6.021023 mol11.2041024，同理可得氫原子數(shù)。答案：1.5 mol49121.20410242.40810241下列說法中正確的是()a1 mol h2中含有6.021023個hb1 mol氧含有6.021023個o2c1 mol cacl2溶液里含有1 mol離子d1 mol h中含有h數(shù)為na解析：選da選項，正確說法為1 mol h2中含有6.0221023個h；b選項應為1 mol氧氣含有6.021023個o2；c選項未指明離子的種類；d選項正確。2下列說法中正確的是()a硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gb18 g水中含有水分子數(shù)為naco2的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量d1 mol co的質(zhì)量為28 gmol1解析：選b摩爾質(zhì)量的單位是“gmol1”，a項錯誤；18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，其分子數(shù)為na，b項正確；摩爾質(zhì)量的單位是“gmol1”，相對分子質(zhì)量單位為“1”，二者只是在數(shù)值上相等，故c項錯誤；質(zhì)量的單位是“g”，1 mol co的質(zhì)量為28 g，而不是28 gmol1，d項錯誤。3(2016石家莊高一檢測)a mol h2so4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()a. mol1b. mol1c. mol1 d. mol1解析：選b由n、n和na的換算關系na，a mol h2so4所含氧原子的物質(zhì)的量為4a mol，共b個，則na mol1。4下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是()a0.4 mol nh3b4 時5.4 ml水c10 g氖氣d3.011023個硫酸分子解析：選da中，0.4 mol nh3含有1.6 mol原子；b中，4 時5.4 ml水的質(zhì)量為5.4 g，n(h2o)0.3 mol，n(原子)30.3 mol0.9 mol；c中，n(ne)0.5 mol，含有0.5 mol原子；d中，n(h2so4)0.5 mol，n(原子)70.5 mol3.5 mol。5o2、so2、so3三者的質(zhì)量比為245時，它們的物質(zhì)的量之比為()a245 b123c111 d223解析：選c將質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量，便可得到物質(zhì)的量的關系。6設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()a18 g水中含有的氫原子數(shù)為2nab46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3nac2 mol硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數(shù)為4nad1 mol氧中含有的氧原子數(shù)為2na解析：選da中，18 g h2o為1 mol，含h原子數(shù)應為2na，正確；b中，依據(jù)化學式進行計算，正確；c中，mg(no3)2=mg22no，2 mol mg(no3)2含有no 4 mol，正確；d中，氧可能為o2，也可能為o3，不正確。7(1)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物質(zhì)的量是_。(2)已知16 g a和20 g b恰好