人教版必修1 氧化還原反應(yīng)第2課時(shí) 課件（11張）.pptx

1 請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 指出這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么 cuo h2 cu h2o中cuo失氧 發(fā)生還原反應(yīng) h2得氧 發(fā)生氧化反應(yīng) 2cuo c 2cu co2中cuo失氧 發(fā)生還原反應(yīng) c得氧 發(fā)生氧化反應(yīng) 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 得氧失氧 1 思考與交流 氧化還原反應(yīng)第2課時(shí) 2 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行的 思考與交流 2 化合價(jià)降低 被還原 還原反應(yīng) 化合價(jià)升高 被氧化 氧化反應(yīng) cuo h2 cu h2o 二 從化合價(jià)升降角度分析 3 問(wèn)題 化合價(jià)的升降是什么原因引起的 nacl的形成過(guò)程 化合價(jià)升降的原因 電子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 na 三 從電子得失角度分析 4 1 氧化還原反應(yīng)的概念 凡有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) hcl的形成過(guò)程 化合價(jià)升降的原因 電子的偏移 hcl 5 小結(jié)氧化還原反應(yīng) 從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化 同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 說(shuō)明 僅局限于得氧失氧的反應(yīng) 從化合價(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 說(shuō)明 元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征 可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) 從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 說(shuō)明 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 6 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 acaco3 2hcl cacl2 co2 h2ob na2o h2o 2naohc 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 d mno2 4hcl mncl2 2h2o cl2 e 3fe 2o2 fe3o4cuso4 5h2o cuso4 5h2o 7 下列反應(yīng)中 既是離子反應(yīng) 又是氧化還原反應(yīng)的是 a caco3 hclb agno3 naclc fe cuso4d naoh h2so4 c 8 2 氧化劑和還原劑 氧化劑 得到電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 還原劑 失去電子 或電子對(duì)偏離 的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) 9 3 氧化性和還原性 氧化性 氧化劑奪電子的性質(zhì) 或稱(chēng)氧化能力 還原性 還原劑失電子的性質(zhì) 或還原能力 氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性 10 練習(xí) 在下列變化中 必須