魯科版必修1 3.2.2氨與銨態(tài)氮肥 課件（39張）.pptx

目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 一 氨1 物理性質(zhì) 1 色態(tài)味 氨氣是沒有顏色 有刺激性氣味的氣體 2 密度 密度比空氣小 3 溶解性 極易溶于水 常溫 常壓下1體積水大約溶解700體積的氨氣 4 氨易液化 常作制冷劑 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 2 化學(xué)性質(zhì) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 3 氨氣的實驗室制取驗滿方法 1 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙立即變藍(lán) 2 蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口時產(chǎn)生大量白煙 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 三 預(yù)習(xí)交流11 氨氣為什么能形成紅色噴泉實驗 若把酚酞溶液換成石蕊溶液 現(xiàn)象會如何變化 答案 氨水顯堿性 使酚酞溶液顯紅色 所以氨氣能形成紅色噴泉實驗 把酚酞溶液換成石蕊溶液 會產(chǎn)生藍(lán)色噴泉實驗 2 nh3為什么有還原性 答案 因為nh3中n元素的化合價為 3 處于最低價態(tài) 化合價只能升高 從而表現(xiàn)還原性 3 檢驗nh3時可以用干燥的紅色石蕊試紙嗎 答案 不能 nh3與水反應(yīng)生成nh3 h2o nh3 h2o電離顯堿性 使紅色石蕊試紙變藍(lán)色 若用干燥紅色石蕊試紙 不能形成nh3 h2o 不顯堿性 試紙不顯藍(lán)色 目標(biāo)導(dǎo)航 一 二 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 三 二 化學(xué)氮肥 目標(biāo)導(dǎo)航 一 二 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 三 三 銨鹽 目標(biāo)導(dǎo)航 一 二 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 三 預(yù)習(xí)交流21 如何檢驗 答案 取待測液少許 加入強(qiáng)堿并加熱 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 若試紙變藍(lán) 則證明原溶液中含 2 如何除去nacl固體中的nh4cl雜質(zhì) 答案 可以用加熱的方法除去nh4cl 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 一 氨氣的性質(zhì)活動與探究 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 1 nh3形成噴泉的物理學(xué)原理是什么 答案 由于產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉 氣體迅速溶于水或與某種溶液反應(yīng) 容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng) 從而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象 依據(jù)這一原理 只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量減少 就可形成噴泉 所以當(dāng)膠頭滴管中的水進(jìn)入燒瓶后 nh3溶解于水 使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小 外界大氣壓便將水壓入燒瓶中 從而形成噴泉 2 引發(fā)噴泉實驗的操作是什么 該實驗成功的關(guān)鍵是什么 答案 引發(fā)噴泉實驗的操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中 從而引發(fā)噴泉實驗 噴泉實驗成功的關(guān)鍵 裝置的氣密性要好 燒瓶要干燥 氣體的純度要大 且要充滿燒瓶 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 3 氨氣 液氨 氨水 一水合氨是一種物質(zhì)嗎 答案 不是 液氨是氨氣的液態(tài)形式 二者是一種物質(zhì) 氨氣溶于水得到的水溶液是氨水 它是一種混合物 其主要成分是一水合氨 nh3 h2o 4 氨氣能否用cacl2 濃硫酸和p2o5等干燥 為什么 可以用什么來干燥 答案 不能 氨氣是堿性氣體 不能用酸性干燥劑 如濃硫酸和p2o5干燥 而nh3與cacl2生成cacl2 8nh3 所以應(yīng)用堿石灰或naoh固體來干燥氨氣 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 遷移與應(yīng)用例1當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng) 在導(dǎo)出的產(chǎn)物中 不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是 a n2b noc no2d nh4no3解析 氨氣與氧氣在催化劑的作用下主要生成no和水 no遇氧氣會轉(zhuǎn)化為no2 no2和水反應(yīng)可能生成硝酸 硝酸與氨氣反應(yīng)可能生成nh4no3 答案 a 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 遷移訓(xùn)練1實驗室制備干燥的氨氣所需的藥品是 a nh4cl稀溶液 naoh稀溶液 堿石灰b 飽和氨水 naoh固體 五氧化二磷固體c naoh溶液 nh4cl晶體 濃硫酸d nh4cl固體 消石灰 堿石灰解析 實驗室制取nh3是用nh4cl固體與消石灰共熱進(jìn)行制取 由于nh3是一種堿性氣體 不能用p2o5固體和濃硫酸進(jìn)行干燥 應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥 答案 d 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 1 噴泉實驗的基本原理及裝置 原理 氣體在液體中溶解度很大 在短時間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差 則打開活塞后 大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中 在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉 裝置 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 實驗成功的關(guān)鍵 a 裝置的氣密性良好 b 燒瓶和氣體必須是干燥的 c 氨氣充滿整個燒瓶 兩類常見噴泉的形成實驗 a 極易溶于水的氣體或易溶于水的氣體 nh3 hcl so2等 與水可形成噴泉 b 酸性氣體 hcl so2 no2 co2 h2s等 與naoh溶液也能形成噴泉 特別關(guān)注 噴泉實驗成功與否在于是否能形成壓強(qiáng)差 形成噴泉的氣體不一定是極易溶于水的氣體 氣體與擠入的液體發(fā)生反應(yīng)使瓶中的壓強(qiáng)減小也能形成噴泉 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 2 兩種快速制取氨氣的方法 加熱濃氨水法在試管中加入2 4ml的濃氨水 加熱即可產(chǎn)生氨氣 如圖所示 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 濃氨水與固體強(qiáng)堿或生石灰混合制取氨氣 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 特別關(guān)注 由于氨氣極易溶于水 若將導(dǎo)管直接插入水中會發(fā)生倒吸 故尾氣吸收一般用稀硫酸浸濕的棉花堵在試管口或用如圖裝置吸收 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 二 銨鹽的性質(zhì)活動與探究 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 1 nh4cl的分解和重新生成是否是可逆反應(yīng) 與碘升華的本質(zhì)是否一樣 答案 nh4cl的分解需要加熱 而nh4cl的形成不需要加熱 條件不一樣 所以不是可逆反應(yīng) 碘升華為物理變化 nh4cl的分解和形成是化學(xué)變化 所以二者本質(zhì)不一樣 2 能否用加熱nh4cl或nh4hco3的方法制備氨氣 為什么 答案 實驗室不能用加熱nh4cl的方法制取nh3 因為生成的nh3和hcl遇冷會很快在試管上部重新結(jié)合生成nh4cl 無法得到nh3 nh4hco3受熱分解還可以產(chǎn)生co2 從而引入新的雜質(zhì) 但可以用堿石灰除去co2后再收集nh3 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 遷移與應(yīng)用例2下面關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是 a 常溫下 都是易溶于水的晶體b 可用作氮肥c 熱穩(wěn)定性差 加熱分解時一定產(chǎn)生nh3和酸d 跟強(qiáng)堿共熱時 有氨氣放出解析 銨鹽都易溶于水 常用作氮肥 a b均正確 銨鹽受熱易分解 揮發(fā)性酸的銨鹽如nh4cl nh4hco3等分解生成nh3和相應(yīng)酸的氣體 但氧化性酸的銨鹽如 nh4 2so4 nh4no3等分解規(guī)律比較復(fù)雜 一般不產(chǎn)生nh3 c錯 銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣 這是銨鹽的通性 d對 答案 c 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 遷移訓(xùn)練2一種鹽x與氫氧化鈉溶液共熱 可放出無色氣體y y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得z溶液 y和z溶液反應(yīng)又生成x 則x可能是下列中的 a nh4 2so4b nh4no3c nh4cld nh4hco3解析 由題意可知x為銨鹽 y為nh3 nh3經(jīng)一系列氧化后生成no2 no2溶于水生成hno3 hno3與nh3反應(yīng)生成nh4no3 故應(yīng)選b 答案 b 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 1 銨鹽的性質(zhì) 所有的銨鹽都是晶體 都易溶于水 所有的銨鹽受熱時都會發(fā)生分解 所有的銨鹽都能與堿共熱放出氨氣 實驗室中常利用銨鹽的這一性質(zhì)來制取氨氣或檢驗 2 特別注意硝酸銨受熱時容易發(fā)生爆炸 溶于水時要吸收大量的熱量 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 一 二 3 的檢驗 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 1 右圖的裝置中 干燥燒瓶中盛有某種氣體 燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液 擠壓膠管的膠頭 下列與實驗事實不相符的是 a cl2 飽和食鹽水 無色噴泉b nh3 h2o含石蕊 藍(lán)色噴泉c hcl h2o含石蕊 紅色噴泉d co2 naoh溶液 無色噴泉 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 解析 cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小 無法形成噴泉 a不正確 nh3 hcl極易溶于水 而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小 從而形成噴泉 co2與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)也會使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小形成噴泉 答案 a 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 2 如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì) 實驗時向naoh固體上滴幾滴濃氨水 立即用另一表面皿扣在上面 下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 解析 濃鹽酸有揮發(fā)性 揮發(fā)出的hcl氣體與nh3反應(yīng)生成了固體nh4cl而產(chǎn)生白煙 a正確 濃硫酸沒有揮發(fā)性 不會出現(xiàn)白煙 但是仍然發(fā)生反應(yīng)生成 nh4 2so4 b不正確 nh3 h2o能與大多數(shù)的金屬陽離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀 故c不正確 nh3溶于水并與水反應(yīng)生成弱堿nh3 h2o 但nh3本身不是堿 d不正確 答案 a 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 3 如下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑 其中錯誤的是 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 解析 給試管中的固體藥品加熱時 試管口必須稍向下傾斜 c不正確 答案 c 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 4 下列離子方程式中正確的是 答案 d 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 5 下列說法中正確的是 a 所有銨鹽受熱均可以分解 產(chǎn)物均有nh3b 所有銨鹽都易溶于水 所有銨鹽中的氮元素均呈 3價c nh4cl溶液中加入naoh濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為d nh4cl和nacl的固體混合物可用升華法分離 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 解析 根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識逐一分析判斷 選項a中 有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣 如nh4cl 有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣 如硝酸銨 選項b中 所有的銨鹽都易溶于水 銨鹽里除中的n呈 3價外 還可能含有其他價態(tài)的氮元素 如nh4no3中的n有 3 5兩種價態(tài) 選項c中 銨鹽與堿反應(yīng)時 反應(yīng)條件不同 產(chǎn)物也不同 即加熱時 生成nh3 不加熱時 往往生成nh3 h2o 選項d中 可用加熱法分離nh4cl和某些固體 不分解 不升華的固體 的混合物 但其過程為先受熱分解 再降溫化合 而不是升華 答案 c 問題導(dǎo)學(xué) 即時檢測 1 2 3 4 5 6 6 a是一種白色晶體 受熱分解生成b c兩種無色氣體 c的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 a與濃naoh溶液共熱 放出無色氣體b 若在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體b c 然后將收集滿氣體的