蘇教版必修2 專題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 作業(yè).doc

第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 同步測試一、單選題（共15題；共30分）1.下列說法正確的是（ ）a.放熱反應(yīng)發(fā)生的過程中，只放出能量b.化學(xué)反應(yīng)中的能量通常表現(xiàn)為熱量的變化c.鋅與鹽酸反應(yīng)是吸熱的過程d.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的如圖為n2（g）和o（g）反應(yīng)生成no（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（ ）a.1 mol n2（g）和1 mol o2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kjb.1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量c.通常情況下，n2（g）和o2（g）混合能直接生成nod.no是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)生成鹽和水3.在h2與cl2生成hcl的反應(yīng)中,已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akj,斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkj,形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckj,則生成1 mol hcl放出的能量為（） a.（c-a-b）kjb.（a+b-c）kjc.（2c-a-b）kjd.（2c-a-b）/2 kj4.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ǎ?a.電解水b.水力發(fā)電c.太陽能熱水器d.干電池5.下列能量轉(zhuǎn)化過程中屬于放熱反應(yīng)的是（ ） a.鋁熱反應(yīng)b.濃硫酸稀釋c.冰雪融化d.綠色植物的光合作用6.新能源的主要優(yōu)勢是資源豐富，可以再生，污染少下列不屬于新能源的是（） a.核能b.太陽能c.氫能d.地?zé)崮?.關(guān)于熱化學(xué)方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（1），h=571.6kjmol1 ， 下列敘述正確的是（ ） a.2mol氣態(tài)h2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6 kj的熱量b.1mol氣態(tài)h2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時吸收285.8kj的熱量c.2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kj的熱量d.上述熱化學(xué)方程式可表示為h2（g）+o2（g）=h2o（1），h=285.8 kjmol18.下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是（ ） a.al和fe2o3的鋁熱反應(yīng)b.ba（oh）28h2o與nh4cl的反應(yīng)c.naoh溶液與ch3cooh溶液反應(yīng)d.甲烷在o2中的燃燒反應(yīng)9.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（ ） a.b.c.d.10.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） a.2mg+o2 2mgob.hcl+naoh=nacl+h2oc.c+h2o co+h2d.cao+h2o=ca（oh）211.有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是（ ） a.植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能b.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能c.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效d.燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能12.白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（） a.有5.6 g金屬被腐蝕b.有6.5 g金屬被氧化c.有0.15 mol金屬失去電子d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48 l h2逸出13.已知反應(yīng)x+ym+n為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是（ ） a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于nc.x和y的總能量一定高于m和n的總能量d.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生14.已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（ ） a.石墨b.金剛石c.一樣高d.無法判斷15.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合圖的是（ ） a.酸與堿的中和反應(yīng)b.石灰石高溫分解反應(yīng)c.鎂和鹽酸的反應(yīng)d.氧化鈣和水的反應(yīng)二、填空題（共5題；共25分）16.i強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：h+（aq）+oh（aq）h2o（1）h=57.3kjmol11l 0.5moll1的naoh溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3則三者關(guān)系為_（用、或=表示）ii在飽和mg（oh）2溶液中c（oh）=1.0104mol/l，若往該溶液中加入naoh溶液，使溶液中的c（oh）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則mg（oh）2在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼腳倍 17.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kj）物質(zhì)cl2br2i2hclhbrhih2能量（kj）243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）（6）題（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_ah2 bcl2 cbr2 di2（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_ahclbhbrchi（3）x2+h22hx（x代表cl、br、i）的反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（4）相同條件下，x2（x代表cl、br、i）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收熱量最多的是_（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？_；你的根據(jù)是_（6）寫出h2和cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 18.如圖所示，把試管放入盛25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_（4）由實驗推知，mgcl2溶液和h2的總能量_（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量19.反應(yīng)a（g）+b（g）c（g）+d（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是_（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響_（填“有”、“無”）（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，此時e1_ ， e2_（填“增大”、“減小”或“不變”）20.氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（tio2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2h2o2h2+o2制得的氫氣可用于燃料電池試完成下列問題：太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從_能轉(zhuǎn)化為_能，二氧化鈦作_生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)_能轉(zhuǎn)化為_能分解海水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） 三、綜合題（共2題；共9分）21.有人設(shè)計了如下三個反應(yīng):3fecl2+4h2o fe3o4+6hcl+h22fe3o4+3cl2+12hcl 6fecl3+6h2o+o22fecl32fecl2+cl2 （1）若這三個反應(yīng)均能發(fā)生,將其聯(lián)合、循環(huán)進行,可以生產(chǎn)能解決能源和環(huán)境問題的某種氣體,該氣體是_（填化學(xué)式）。 （2）若這三個反應(yīng)在聯(lián)合、循環(huán)進行中,中間產(chǎn)物沒有損耗,也沒有其他副反應(yīng)發(fā)生,則可將這三個反應(yīng)合并成一個總反應(yīng)。這個總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,這個總反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 22.2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=198kjmol1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示請回答下列問題： （1）圖中a、c分別表示_、_，e的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_該反應(yīng)通常用催化劑，加催化劑后會使圖中b點升高還是降低？_，理由是_； （2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kjmol1 ， 寫出由s（s）生成so3（g）的熱化學(xué)方程式：_ 四、實驗探究題（共1題；共6分）23.為了研究化學(xué)反應(yīng)a+bc+d的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置當(dāng)向盛有a的試管中滴加試劑b時，看到u形管中甲處液面下降乙處液面上升試回答下列問題： （1）該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） （2）a和b的總能量比c和d的總能量_（填“高”或“低”） （3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過_轉(zhuǎn)化成_釋放出來 （4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量 （5）若甲烷的燃燒熱為890kj/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】b 【解析】【解答】解：a實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中既有放出能量約會有吸收能量，故a錯誤； b化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有時以熱能、光能、電能等形式轉(zhuǎn)化，故b正確；c鋅和鹽酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程放熱，故c錯誤；d反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，故d錯誤；故選b【分析】a化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)分析，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量；b化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反應(yīng)，反之則是吸熱反應(yīng)；c鋅和鹽酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱；d如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反應(yīng)，反之則是吸熱反應(yīng)2.【答案】b 【解析】【解答】解：a、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，n2+o2=2no，h=946kj/mol+498kj/mol2632kj/mol=180kj/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a錯誤； b、依據(jù)a計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的總能量小于2 mol no（g）具有的總能量，故b正確；c、通常情況下，n2（g）和o2（g）混合不能直接生成no，故c錯誤；d、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故d錯誤；故選b【分析】a、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算判斷；b、依據(jù)a計算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；c、氮氣和氧氣在放電條件才能反應(yīng)；d、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)3.【答案】d 【解析】【解答】由于h2與cl2生成hcl的反應(yīng)方程式為h2+cl2=2hcl,在該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量是（a+b）kj,形成化學(xué)鍵放出的能量是2ckj,所以在該反應(yīng)中生成2 mol hcl放出的熱量是（2c-a-b）kj,所以生成1 mol hcl放出的能量為（2c-a-b）/2 kj?！痉治觥科茐幕瘜W(xué)鍵需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵需要放出熱量。4.【答案】d 【解析】【解答】a電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，a不符合題意；b機械能轉(zhuǎn)化為電能，b不符合題意；c太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，c不符合題意；d化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能，d符合題意；故答案為：d【分析】a該裝置是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；b水力發(fā)電，機械能轉(zhuǎn)化為電能；c太陽能熱水器，太陽能轉(zhuǎn)化成熱能；d電池供電照明，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能5.【答案】a 【解析】【解答】解：a鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a正確； b濃硫酸稀釋過程中放熱，是物質(zhì)溶解不是化學(xué)反應(yīng)，故b錯誤；c冰雪融化吸收熱量，是物理變化，故c錯誤；d植物利用光能將二氧化碳和水合成碳水化合物和氧氣，因為碳水化合物和氧氣的總能量大于水和二氧化碳的總能量所以總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故d錯誤；故選a【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如c和co2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）6.【答案】a 【解析】【解答】太陽能、氫能、地?zé)崮軐儆谛履茉矗四懿粚儆谛履茉垂蔬xa【分析】新能源是指無污染、可以持續(xù)利用的能源，包括太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕锬艿?.【答案】a 【解析】【解答】解：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意h的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)的統(tǒng)一a、由2h2（g）+02（g）2h20（1），h=571.6kjmol1知，故a正確；b、1mol氫氣燃燒放熱是2mol氫氣燃燒放熱的一半，而不是吸熱，故b錯誤；c、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)指表示物質(zhì)的量不表示分子個數(shù)，故c錯誤；d、熱化學(xué)方程式2h2（g）+02（g）2h20（1），h=571.6kjmol1 ， 化學(xué)計量數(shù)除以2可得h2（g）+ o2（g）=h2o（1），h=285.8 kjmol1 ， 故d錯誤；故選：a【分析】熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意h的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)的統(tǒng)一8.【答案】b 【解析】【解答】解：aal和fe2o3的鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a錯誤；bba（oh）28h2o與nh4cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故b正確；cnaoh溶液與ch3cooh溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c錯誤；d甲烷在o2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故d錯誤； 故選b【分析】生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)等吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量常見的吸熱反應(yīng)：c（s）+h2o（g）co（g）+h2o； c+co2co的反應(yīng)，ba（oh）28h2o與nh4cl的反應(yīng)，以及kclo3、kmno4、caco3的分解等9.【答案】b 【解析】【解答】解：a、水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故a錯；b、加入催化劑反應(yīng)熱不變，并且圖象符合反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故b正確；c、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，故c錯；d、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖象不符合，故d錯故選：b【分析】水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變10.【答案】c 【解析】【解答】解：鎂燃燒要放出大量的熱量，鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放熱，氧化鈣和水化合放出大量熱量，c+h2o co+h2要吸收大量熱量， 故選c【分析】燃燒、中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析11.【答案】d 【解析】【解答】解；a、植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，吸入二氧化碳呼出氧氣，故a正確； b、照明是電能轉(zhuǎn)化為光能，故b正確；c、生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，故c正確；d、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，過程中可以變?yōu)楣饽?、熱能等，故d錯誤；故選d【分析】植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細菌利用其細胞本身，在可見光的照射下，將二氧化碳和水（細菌為硫化氫和水）轉(zhuǎn)化為有機物，并釋放出氧氣（細菌釋放氫氣）的生化過程；照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能；生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效；燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式的能量12.【答案】b 【解析】【解答】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬鐵作正極，負極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原根據(jù)zn2e=zn2+得，腐蝕鋅的質(zhì)量=65g/mol=6.5g，故有6.5 g金屬被氧化，根據(jù)2h+2e=h2 得，生成氫氣的體積=22.4l/mol=2.24l故選b【分析】白鐵皮即鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬鐵作正極，負極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原，根據(jù)金屬、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算13.【答案】c 【解析】【解答】解：ax和y的總能量一定高于m和n的總能量，x的能量不一定高于m，故a錯誤； bx和y的總能量一定高于m和n的總能量，y的能量不一定高于n，故b錯誤；c反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng)，x和y的總能量一定高于m和n的總能量，故c正確；d該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但引發(fā)反應(yīng)時可能需要加熱，故d錯誤故選c【分析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)14.【答案】a 【解析】【解答】解：金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，則金剛石和石墨比較，金剛石具有的能量小于石墨具有的能量，即：能量“貯存”高的為石墨， 故選a【分析】金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的，說明反應(yīng)物金剛石具有的能量小于生成物石墨具有的能量，據(jù)此進行解答15.【答案】b 【解析】【解答】解：根據(jù)圖示內(nèi)容：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a、鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a錯誤；b、石灰石高溫分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故b正確；c、鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c錯誤；d、生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故d錯誤；故選b【分析】根據(jù)圖示可以得到產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)知識來回答二、填空題16.【答案】h1h3h2；102 【解析】【解答】、25，101kpa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kj/mol因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于57.3k jmol1 ， 濃硫酸的稀釋放熱，所以反應(yīng)熱小于57.3k jmol1 ， 故答案為：h1h3h2；、根據(jù)氫氧化鎂的溶解平衡：mg（oh）2（s）mg2+（aq）+2oh（aq），若往該溶液中加入naoh溶液，使溶液中的c（oh）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則c（mg2+）c（oh）2會變?yōu)樵瓉淼?00倍，則mg（oh）2在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼?02倍，故答案為：102 【分析】、25，101kpa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kj/mol，弱酸的電離吸熱，濃硫酸的稀釋放熱；、根據(jù)c（mg2+）c（oh）2=ksp ， 根據(jù)氫氧根濃度變化來判斷氫氧化鎂的溶解度的變化情況17.【答案】a；a；放熱反應(yīng)；氯氣；能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種hx中，hcl最穩(wěn)定；h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=185kjmol1 【解析】【解答】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低，故選：a；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明hcl最穩(wěn)定，故選：a；（3）根據(jù)反應(yīng)x2+h22hx，可以計算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以x2+h22hx的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，故答案為：氯氣；（5）生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種hx中，同主族元素從上到下元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以hcl最穩(wěn)定，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣，故答案為：能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種hx中，hcl最穩(wěn)定；（6）在反應(yīng)中h2（g）+cl2（g）=2hcl（g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則h=（436+2432432）kj/mol=185kjmol1 ， 故答案為：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=185 kjmol1 【分析】（1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越低；（2）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；（3）根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計算回答；（4）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多；（5）生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多；（6）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能18.【答案】鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生h2 ， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ca（oh）2在水中溶解度隨溫度升高而減??；mg+2h+=mg2+h2；小于 【解析】【解答】（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生h2 ， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ca（oh）2在水中溶解度隨溫度升高而減??；（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg+2hclmgcl2+h2，離子方程式為：mg+2h+=mg2+h2，故答案為：mg+2h+=mg2+h2；（4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故mgcl2溶液和h2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于【分析】如圖所示的實驗中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁19.【答案】放熱；減?。辉摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動；無；減小；減小 【解析】【解答】（1）由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，a的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動；（3）催化劑能加快反應(yīng)速率但不改變平衡的移動，對平衡無影響，所以反應(yīng)熱不變，故答案為：無；（4）加入催化劑能降低反應(yīng)物質(zhì)的活化能，則e1和e2都減小，故答案為：減?。粶p小【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；（2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響來分析；（3）催化劑對平衡無影響；（4）加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能20.【答案】太陽；電；催化劑；化學(xué)；電；吸熱 【解析】【解答】太陽光分解海水時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水難以分解，在二氧化鈦（tio2）表面作用使海水分解得到氫氣，并用激光提供能量，則說明二氧化鈦起到催化劑的作用，燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；氫氣和氧氣的燃燒為放熱反應(yīng)，則水分解時，水分子中的ho斷裂生成氧原子和氫原子，該反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故答案為：太陽，化學(xué)，催化劑，化學(xué)，電，吸熱【分析】太陽光分解海水時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化鈦做催化劑；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；水的分解為吸熱反應(yīng)，在催化劑的條件下生成氫氣和氧氣，斷裂的化學(xué)鍵為ho三、綜合題21.【答案】（1）h2（2）2h2o2h2+o2；吸熱 【解析】【解答】將三個反應(yīng)按2+3得:2h2o2 h2+o2,故制取的氣體為h2,顯然該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！痉治觥勘绢}考查蓋斯定律的應(yīng)用和吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。22.【答案】（1）反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無；降低；催化劑能降低反應(yīng)的活化能（2）s（s）+ o2（g）so3（g）h=395kjmol1 【解析】【解答】解：（1）因圖中a、c分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，b為活化能，反應(yīng)熱可表示為a、c活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)熱， 故答案為：反應(yīng)物總能量； 生成物總能量；無；降低；催化劑能降低反應(yīng)的活