魯科版必修1 第1章第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 作業(yè).doc

第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、單選題1.下列說法不正確的是（）a.cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以cl2具有漂白性b.紅熱的鐵絲在cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成fecl3c.利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)d.實驗室常用naoh溶液吸收多余的cl2以避免污染2.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（ ）a.金屬鈉與o2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同b.少量鈉可保存在煤油中c.金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割d.由于鈉很活潑，所以它能從水溶液中置換出金屬活動性順序表中排在鈉后面的金屬3.下列的敘述中不正確的是（）a.氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體b.將鈉保存在水中c.氯氣能溶于水d.將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象察現(xiàn)象4.將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ） a.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動b.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)c.鈉在煤油中的液面上反應(yīng)并四處游動d.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動5.用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈大，它的電導(dǎo)愈?。┤鐪y定h2s的含量，若用cuso4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的h2s的含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內(nèi)h2s的含量，但有很高的靈敏度現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中cl2的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的（ ） a.na2s溶液b.hi溶液c.naoh溶液d.h2o6.下列物質(zhì)中，不具有漂白作用的是（ ） a.活性炭b.氯氣c.次氯酸溶液d.二氧化碳7.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（） a.nab.naclc.naohd.na2o8.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其中產(chǎn)物不可能是（ ） a.na2o2b.naohc.na2co310h2od.na2co39.下列有關(guān)氯氣的說法正確的是（ ） a.氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可殺菌消毒b.液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色c.紅熱的鐵絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；h2在cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色d.氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水二、填空題10.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的_（填“強”或“弱”）（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_（填序號）a鈉沉到水底 b鈉熔成小球 c小球四處游動（3）fe跟cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中請回答：a若向其中一支試管中滴加kscn溶液，則溶液變成_色b向另一支試管中滴加naoh溶液，現(xiàn)象為_，反應(yīng)的離子方程式是_ 11.cl2kcl nahco3濃h2so4nh3al（oh）3 用序號填空（1）只由離子鍵構(gòu)成的是_（2）有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是_（3）常溫常壓下呈黃綠色的氣體是_（4）實驗室常用作干燥劑的是_（5）與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是_（6）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是_ 12.寫出下列方程式（1）鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式_（2）鎂在二氧化碳中燃燒化學(xué)方程式_（3）一水合氨電離方程式_（4）實驗室制取二氧化碳的離子方程式_ 13.前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：clocl2h=cl2h2o。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是_和_（填離子），當(dāng)另一種具有_（填寫性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合后，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。 三、綜合題14.氯氣在25、101kpa時，在1l水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的cl2約有 與水反應(yīng)請回答下列問題： （1）該反應(yīng)的離子方程式為_； （2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（利用離子方程式計算）； （3）在上述平衡體系中加入少量koh固體，平衡將_（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動； （4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將_（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動 15.cl2是一種重要的化工原料，圖是一些含氯產(chǎn)品 （1）中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 a.腐蝕品b.爆炸品c.有毒品d.易燃品（2）下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是 a.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物b.漂白粉的有效成分是ca（clo）2c.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉d.漂白液的有效成分是naclo（3）工業(yè)上利用cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為_cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是_ a硝酸銀溶液 b酚酞溶液 c碳酸鈉溶液 d紫色石蕊溶液 （4）將8.7g mno2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_l 四、實驗探究題16.在新制氯水中分別進(jìn)行下列實驗，寫出相應(yīng)的實驗現(xiàn)象及反應(yīng)的微粒 （1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：_，反應(yīng)微粒是：_ （2）將氯水滴加到agno3溶液中，現(xiàn)象為：_，反應(yīng)微粒是：_ （3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：_，反應(yīng)微粒是：_ （4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：_，微粒是：_ （5）將氯水滴加到fecl2溶液中，現(xiàn)象為：_，微粒是：_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】a 【解析】【解答】解：a氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故a錯誤；b氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價態(tài)化合物，紅熱的鐵絲在cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成fecl3 ， 故b正確；c溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故c正確；d氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故d正確；故選a【分析】a氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；b氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價態(tài)化合物；c溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；d氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；2.【答案】d 【解析】【解答】解：a鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，故a正確； b鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，故b正確；c鈉的硬度很小，可用小刀切割，故c正確；d鈉易與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，不能從溶液中置換出金屬，故d錯誤故選d【分析】鈉為銀白色金屬，質(zhì)軟，密度較小，性質(zhì)活潑，可與水、氧氣等反應(yīng)，以此解答該題3.【答案】b 【解析】【解答】a氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，故a正確；b鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故b錯誤；c氯氣在水中溶解度不大，1體積水溶解2體積氯氣，故c正確；d加熱鈉，可把鈉放在石棉網(wǎng)上，便于觀察現(xiàn)象，故d正確；故選b【分析】根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)和鈉的化學(xué)性質(zhì)分析判斷4.【答案】c 【解析】【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，所以鈉在煤油中的液面上反應(yīng)并四處游動，故選c 【分析】鈉的密度小于水但大于煤油，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中鈉處在沒有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒5.【答案】a 【解析】【解答】解：a硫化鈉與氯氣反應(yīng)離子方程式：na2s+cl2=2nacl+s，反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，電導(dǎo)變化大，靈敏度高，故a正確； b碘化鉀溶液可以稀釋氯氣，反應(yīng)為2ki+cl2=2kcl+i2 ， 反應(yīng)前后離子濃度變化不大，電導(dǎo)變化不大，靈敏度不高，故b錯誤；c氫氧化鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生反應(yīng)2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o，溶液與cl2反應(yīng)溶液中離子濃度變化不大，電導(dǎo)變化不大，靈敏度不高，故c錯誤；d氯氣在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，電導(dǎo)變化不大，靈敏度不高，故d錯誤；故選：a【分析】根據(jù)題中信息：h2s+cuso4=cus+h2so4 ， cuso4溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力不變，電導(dǎo)變化不大，而h2s+br2=2hbr+s，生成了強電解質(zhì)hbr，溴水中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，電導(dǎo)變化大，靈敏度高；可見溶液離子濃度增大，電導(dǎo)增大，測定時靈敏度高，a、b、c項溶液反應(yīng)方程式：na2s+cl2=2nacl+s，2ki+cl2=2kcl+i2 ， 2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o，據(jù)此判斷離子濃度變化解答6.【答案】d 【解析】【解答】解：a活性炭具有吸附性，具有漂白性，故a不選； b氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故b不選；c次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，故c不選；d二氧化碳不具有漂白性，故d選；故選：d【分析】常見的具有漂白性的物質(zhì)：次氯酸、氯水、次氯酸鹽、雙氧水等（強氧化性）；二氧化硫（化合生成無色物質(zhì)）；活性炭（吸附性），以此來解答7.【答案】b 【解析】【解答】鈉原子最外層只有一個電子，極易失去，化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉容易和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)，所以鈉元素在自然界中不會以這些形式存在，只能以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在故答案為：b【分析】利用生活常識可知在生活常用的含鈉元素的物質(zhì)是食鹽，主要成分就是nacl.8.【答案】a 【解析】【解答】解：首先與氧反應(yīng)生成氧化鈉，變灰色，再與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再潮解，生成碳酸鈉晶體，再風(fēng)干變成碳酸鈉粉末或塊狀物，總之最終產(chǎn)物為碳酸鈉，該過程中不會生成過氧化鈉， 故選a【分析】切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）變暗（生成na2o）變白色固體（生成naoh）成液（naoh潮解）結(jié)塊（吸收co2成na2co310h2o）最后成粉末（風(fēng)化）據(jù)此解答9.【答案】a 【解析】【解答】解：a氯氣是黃綠色、有毒、具有刺激性氣味的氣體，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性可以殺菌消毒，故a正確；b液氯為氯氣的液態(tài)形式，是純凈物，不具有漂白性，故b錯誤；c紅熱的鐵絲在cl2中燃燒生成氯化鐵，產(chǎn)生棕色的煙；h2在cl2中燃燒火焰蒼白色，故c錯誤；d氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯水中的次氯酸見光分分解生成氯化氫和氧氣，剩余為鹽酸，故d錯誤；故選：a【分析】a氯氣是黃綠色、有毒、具有刺激性氣味的氣體，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性可以殺菌消毒；b液氯為氯氣的液態(tài)形式；c依據(jù)鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)生成物質(zhì)及現(xiàn)象解答；d次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解二、填空題10.【答案】強；2na+2h2o2na+2oh+h2；bc；fecl3；血紅；生成紅褐色沉；fe3+ohfe（oh）3 【解析】【解答】（1）因同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則鈉元素的金屬性比鋁的強，故答案為：強；（2）na可與水反應(yīng)生成naoh和h2 ， 反應(yīng)的離子方程式為2na+2h2o2na+2oh+h2，由于鈉的密度比水小，可觀察到鈉浮在水面上，并四處游動，因鈉的熔點較低，反應(yīng)放熱，則可觀察到鈉熔成小球，故答案為：2na+2h2o2na+2oh+h2；bc；（3）fe和cl2反應(yīng)生成fecl3 ， fe3+與kscn溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，與naoh溶液溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ， 反應(yīng)的離子方程式為fe3+ohfe（oh）3，故答案為：fecl3；血紅；生成紅褐色沉；fe3+ohfe（oh）3【分析】（1）同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；（2）na可與水反應(yīng)生成naoh和h2 ， 結(jié)合na的物理性質(zhì)判斷可能觀察到的現(xiàn)象；（3）fe和cl2反應(yīng)生成fecl3 ， 結(jié)合fe3+的性質(zhì)解答該題11.【答案】； 【解析】【解答】（1）只有離子鍵構(gòu)成說明物質(zhì)是由簡單陽離子和簡單陰離子構(gòu)成，無原子團(tuán)形成的離子，kcl是只有離子構(gòu)成的物質(zhì)，故答案為：；（2）刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是堿性氣體，判斷為nh3 ， 故答案為：；（3）氯氣是黃綠色氣體，故答案為：；（4）濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體；故答案為：；（5）與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是兩性氫氧化物氫氧化鋁，al（oh）3+3h+=al3+3h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o故答案為：；（6）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是碳酸氫鈉，2nahco3=na2co3+h2o+co2，故答案為：【分析】（1）只有離子鍵構(gòu)成說明物質(zhì)是由簡單陽離子和簡單陰離子構(gòu)成；（2）有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是堿性氣體；（3）黃綠色氣體是氯氣；（4）濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體；（5）與強酸強堿反應(yīng)的是碳酸氫鈉、氫氧化鋁，無氣體生成，證明是氫氧化鋁；（6）受熱易分解的是碳酸氫鈉12.【答案】2na+2h2o=2naoh+h2；2mg+co22mgo+c；nh3h2onh4+oh；caco3+2h+=ca2+h2o+co2 【解析】【解答】（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2，故答案為：2na+2h2o=2naoh+h2；（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mg+co22mgo+c，故答案為：2mg+co22mgo+c；（3）一水合氨的電離方程式為：nh3h2onh4+oh ， 故答案為：nh3h2onh4+oh；（4）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故答案為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2；【分析】（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；（3）一水合氨是弱堿，不能完全電離；（4）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；13.【答案】clo；cl；酸性 【解析】【解答】根據(jù)clocl2h=cl2h2o可知，是clo和cl在有h存在（酸性條件下）時發(fā)生的反應(yīng)，故推測一種潔污劑中可能含有clo和cl ， 另一種潔污劑中可能含有h?！痉治觥扛鶕?jù)氯氣與水的反應(yīng)進(jìn)行分析。三、綜合題14.【答案】（1）cl2+h2oh+cl+hclo（2）4.5104（3）正反應(yīng)方向（4）增大；正反應(yīng)方向 【解析】【解答】解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：cl2+h2oh+cl+hclo，故答案為：cl2+h2oh+cl+hclo；（2）在1l水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/l；依據(jù)平衡三段式列式計算得到平衡濃度： cl2+ h2oh+cl+hclo起始（mol/l）0.09000轉(zhuǎn)化（mol/l）0.030.030.030.03平衡（mol/l）0.060.030.030.03k= =4.5104故答案為：4.5104；（3）在上述平衡體系中加入少量naoh固體，會和平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，故答案為：正反應(yīng)方向；（4）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡都向正反應(yīng)方向移動，氯氣的溶解量會增加，故答案為：增大；正反應(yīng)方向【分析】（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；（2）在1l水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/l；結(jié)合平衡計算平衡狀態(tài)微粒的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計算得到；（3）加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行；（4）氣體溶解度隨壓強增大會增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行15.【答案】（1）c（2）bd（3）cl2+h2 2hcl；d（4）22.4 【解析】【解答】解：（1）氯氣為有毒的氣體，則中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為c，不易燃、易爆，本身不具有腐蝕性，故答案為：c；（2）a漂白粉的主要成分為ca（clo）2、cacl2 ， 漂白液的有效成分為naclo，均為混合物，故a錯誤；b漂白粉的有效成分是ca（clo）2 ， 含clo具有強氧化性，可用于漂白，故b正確；c石灰水的濃度較小，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故c錯誤；d漂白液由氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成，有效成分是naclo，故d正確； 故答案為：bd；（3）氫氣與氯氣反應(yīng)生成hcl，溶于水得到鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為h2+cl2 2hcl；氯水中hclo不穩(wěn)定，若變質(zhì)生成鹽酸，酸性增強，可選紫色石蕊檢驗，氯水、鹽酸與a、b、c混合的現(xiàn)象均相同，不能鑒別，故答案為：cl2+h2 2hcl；d；（4）8.7g的mno2的物質(zhì)的量= =0.1mol，則：mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o1mol22.4l0.1molvv= =2.24l；故答案為：2.24【分析】（1）氯氣有毒；（2）漂白粉的主要成分為ca（clo）2、cacl2 ， 有效成分是ca（clo）2 ， 漂白液的有效成分為naclo；（3）氫氣與氯氣反應(yīng)生成hcl，溶于水得到鹽酸；氯水中hclo不穩(wěn)定，若變質(zhì)生成鹽酸，酸性增強；（4）mno2完全反應(yīng)，根據(jù)n= 計算8.7g的mno2的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算氯氣的體積四