魯科版必修1 第2章第3節(jié) 氧化劑和還原劑（第2課時） 作業(yè).doc

第3節(jié) 氧化劑和還原劑第2課時 氧化劑和還原劑(建議用時：25分鐘)學業(yè)達標練1下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)acuo cubfe fecl2 ch2so4h2dhno3n2b需要加入氧化劑才能完成的變化，說明元素化合價升高，發(fā)生氧化反應。o、cl2、so42、ho32，故選b。2下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()ana、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、al3do2、so2、h2oab項，cl2、h2既有氧化性又有還原性；c項，no2中n元素為4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；d項，so2中s元素為4價，處于中間價態(tài)，h2o中h元素為1價，處于最高價態(tài)，o元素為2價，故so2、h2o既有氧化性又有還原性。3在3no2h2o=2hno3no反應中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為()a21 b12 c31d13備下列反應中，都有水參加，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是()a鈉投入水中： 2na2h2o=2naohh2b氧化鈉溶于水：na2oh2o=2naohc氯氣溶于水： cl2h2o=hclhclod氫化鈉溶于水：nahh2o=naohh2(nah中h為1價)ca項，水作氧化劑；b項，為非氧化還原反應；c項，為氧化還原反應，水既不作氧化劑又不作還原劑；d項，水作氧化劑。4下列物質在化學反應中常作還原劑的一組是()ahno3、cl2、fecl3、kmno4bal、co、o2、h2czn、c、h2、codkclo3、mno2、c、feca中常用作氧化劑；b中氧氣，d中kclo3、mno2都常用作氧化劑。5在3cl26kohkclo35kcl3h2o的反應中，下列說法不正確的是()acl2是氧化劑，koh是還原劑bkcl是還原產物，kclo3是氧化產物c反應中每消耗3 mol cl2，轉移電子數(shù)為5nad氧化劑物質的量是還原劑物質的量的5倍a反應中電子轉移情況可表示為：在該反應中，cl2既是氧化劑又是還原劑，kclo3是氧化產物，kcl是還原產物，當反應中消耗3 mol cl2時，轉移電子為5 mol，電子數(shù)為5na，被還原的氯氣(氧化劑)與被氧化的氯氣(還原劑)的物質的量之比為51。備已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：cco2=2coch2o(g)=coh2coh2o(g)=co2h2由此判斷，在該溫度下c、co、h2的還原性強弱順序是()acoch2bccoh2cch2codcoh2cb根據同一氧化還原反應中，還原性：還原劑還原產物進行分析。由反應知還原性：cco；由反應知還原性：ch2；由反應知還原性：coh2；綜合分析得還原性：ccoh2。6已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為clbrfe2iso2，與已知相矛盾，故b項中的反應不能發(fā)生。備常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：16h10z2xo=2x25z28h2o；2a2b2=2a32b；2bz2=b22z。由此判斷下列說法錯誤的是()a反應z22a2=2a32z可以進行bz元素在反應中均被還原c氧化性由強到弱的順序是xo、z2、b2、a3d還原性由強到弱的順序是a2、b、z、x2bz元素在反應中被氧化，b項錯誤。依據氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物，可得出：氧化性xoz2b2a3，還原性a2bzx2，由還原性：a2z可知，a項反應可以進行。備下列對氧化還原反應的分析中，不合理的是 ()amg變成mgo時化合價升高，失去電子，因此mg在該反應中作還原劑bkmno4受熱分解時，mn元素的化合價一方面升高，一方面降低，因此mn元素既被氧化又被還原c反應cuso42naoh=cu(oh)2na2so4不屬于氧化還原反應d在反應2h2o2h2o2中，h2o既是還原劑又是氧化劑bkmno4中錳元素的化合價為最高價態(tài)(7價)，不可能再升高，故選項b不正確。7氮化鋁(aln)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成： al2o3n23c=2aln3co(1)在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。(2)在該反應中，氧化劑是_，還原劑是_；氧化產物是_，還原產物是_。(3)該反應中每生成2 mol aln時，轉移_個電子，生成co的體積(標準狀況下)為_l。【解析】(1)標出反應前后變價元素的化合價，進而標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)氧化劑是所含元素化合價降低的反應物，由2al可知，n2作氧化劑，氧化劑對應還原產物，即aln為還原產物；還原劑是所含元素化合價升高的反應物，由o可知，c作還原劑，co為氧化產物。(3)由aln3e可知，每生成1 mol aln轉移3 mol電子，則生成2 mol aln時轉移6 mol電子，數(shù)目為6na；由2aln3co可知，生成2 mol aln時生成3 mol co，v(co)3 mol22.4 lmol167.2 l?！敬鸢浮?1) (2)n2ccoaln (3)6na67.28某一反應體系有反應物和生成物共六種微粒：o2、mno、mn2、h、h2o、h2o2。已知該反應中h2o2只發(fā)生如下過程：h2o2o2。(1)該反應中的還原劑是_。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是_。(3)寫出且配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_l?！窘馕觥?1)由h222知h2o2作還原劑；(2)還原反應是元素化合價降低的反應，由題給物質可知，還原過程為mnomn2；(3)依次采用電子守恒、電荷守恒、質量守恒，配平得2mno5h2o26h=2mn25o28h2o；(4)由h2o2o22e知，轉移0.3 mol電子產生0.15 mol o2，在標準狀況下的體積為0.15 mol22.4 lmol13.36 l。【答案】(1)h2o2(2)mnomn2(3) (4)3.36備閱讀下面科普信息，回答問題。一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以fe2和fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素c，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。afe bfe2cfe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是nano2，曾多次發(fā)生過因誤食nano2而中毒的事件，其原因是nano2把人體內的fe2轉化為fe3而失去與o2結合的能力，這說明nano2具有_性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是_。acl2bo2cfecl3dkmno4(h)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素c來緩解中毒狀況，這說明維生素c具有_性。(4)在fe4hno3=fe(no3)3no2h2o的反應中，hno3表現(xiàn)了_性和_性，則1 mol fe參加反應時，被還原的hno3為_ mol，轉移電子_ mol?！窘馕觥?1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)fe2fe3發(fā)生了氧化反應，故nano2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉化應選擇具有較強氧化性的物質，而fecl3與fe2不能反應，故fecl3不能實現(xiàn)上述轉化。(3)緩解中毒，則應能使fe3fe2，所以維生素c具有還原性。(4)fe和hno3的反應中，一部分hno3起氧化作用，生成no，另一部分則起酸性作用生成fe(no3)3，所以1 mol fe參加反應時，被還原的hno3為1 mol，轉移了3 mol電子?！敬鸢浮?1)b(2)氧化c(3)還原(4)酸氧化13沖a挑戰(zhàn)練9重鉻酸銨(nh4)2cr2o7受熱分解的反應為氧化還原反應。下列對重鉻酸銨受熱分解的產物的判斷符合實際的是() anh3cro3h2obnh3cr2o3h2ocn2cro3h2odn2cr2o3h2od(nh4)2cr2o7受熱分解發(fā)生氧化還原反應，cr2o中cr的化合價降低，nh中n的化合價升高，只有d項正確。10在一定條件下，pbo2與cr3反應，產物是pb2和cro3，則與1 mol cr3反應所需pbo2的物質的量為()a3.0 molb1.5 molc1.0 mold0.75 molbpbo2反應后生成pb2，1 mol pbo2得到2 mol電子。cro3中cr為6價，1 mol cr3在反應中失去3 mol電子。根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，2n(pbo2)1 mol3，n(pbo2)1.5 mol。11一定條件下nh4no3受熱分解的化學方程式為5nh4no32hno34n29h2o，在反應中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)之比為()a53b54c11d35a反應物nh4no3中，n元素有兩種價態(tài)：h4o3，產物中n元素仍有兩種價態(tài)：ho3和2，根據化合價只靠近而不交叉的規(guī)律，n元素在反應前后的變價情況應為：nh中3價與no中一部分5價的n均變化為0價，另一部分no中的n未變價，即在5nh4no3中，被氧化的為5nh，被還原的為3no，兩者氮原子之比為53。12(1)在s2、fe3、fe2、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。 (2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：nohno3=n2o3h2onh3no=hno2h2on2o4h2o=hno3hno2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_。(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是_。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kclo34hcl(濃)=2kcl2clo2cl22h2o。若溶質中cl與i共存，為了氧化i而cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的_作氧化劑。(4)第(3)問反應中氧化產物是_，還原產物是_?！窘馕觥?1)元素處于最高價態(tài)時，該元素的離子只能得電子而只具有氧化性；而元素處于最低價態(tài)時，該元素的離子只能失電子而只具有還原性；而當該元素處于中間價態(tài)時，該元素的離子既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質發(fā)生氧化還原反應時，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物的價態(tài)之間。式h3oho2，3與2之間的價態(tài)應為0價或1價，不可能出現(xiàn)3價的氮，所以式不能實現(xiàn)。(3)由知氧化性fecl3i2，還原性ife2；由知氧化性cl2fecl3，還原性fecl2fecl3；由知氧化性kclo3cl2，還原性clclo2，由此推知氧化性的強弱順序為kclo3cl2fecl3