魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第2課時） 作業(yè) (2).doc

第2節(jié) 電解質(zhì)第2課時 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是()aca(oh)22hcl=cacl22h2ob2nahco3h2so4=na2so42co22h2oc2nacl22nacldcl2h2o=hclhcloc2nacl22nacl的反應(yīng)不是在溶液中(或溶化狀態(tài))進(jìn)行的反應(yīng)，故不屬于離子反應(yīng)。2能用hoh=h2o表示的化學(xué)方程式為()a稀h2so4和ba(oh)2溶液反應(yīng)b氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)c氫氧化鉀和稀h2so4反應(yīng)d氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)ca項，2hsoba22oh=baso42h2o；b項，cu(oh)22h=cu22h2o；d項，ohch3cooh=ch3cooh2o。3離子反應(yīng)方程式co2h=h2oco2中的co可表示()abaco3bnahco3ccaco3dk2co3da項，baco32h=ba2co2h2o；b項，hcoh=co2h2o；c項，caco32h=ca2co2h2o。4能在新制氯水中大量存在的離子是()aagbohccodkd新制氯水中含有h、cl，則可發(fā)生反應(yīng)agcl=agcl、hoh=h2o、2hco=co2h2o。5鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecucl2=fecl2cud2fe6hcl=2fecl33h2ca項，hcl應(yīng)拆寫成離子形式，錯誤；b項，ca(oh)2應(yīng)拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為cu22oh=cu(oh)2，錯誤；d項，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成fecl2，錯誤。6下列離子方程式書寫錯誤的是 ()aba(oh)2和h2so4ba2ohhso=baso4h2obna2co3與cacl2coca2=caco3cco2通入澄清石灰水co2ca22oh=caco3h2odzn與稀h2so4zn2h=h2zn2aba(oh)2與h2so4反應(yīng)時，1 mol ba(oh)2中有2 mol oh，1 mol h2so4中有2 mol h，故應(yīng)寫為ba22oh2hso=baso42h2o，方程式的系數(shù)不能部分約減。7能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)ohh=h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)ca(oh)22h=ca22h2oc氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中agcl=agcld次氯酸鈣溶液中通入少量co2ca(clo)2co2h2o=caco32h2cloca項，應(yīng)為ba22oh2hso=baso42h2o；b項，應(yīng)為hoh=h2o；d項，應(yīng)為ca22cloco2h2o=caco32hclo。8下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()ak、h、so、ohbna、ca2、co、nocna、h、cl、codna、cu2、cl、soda項，hoh=h2o；b項，ca2co=caco3；c項，co2h=co2h2o。9在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()anh、al3、so、nobk、na、no、cock、mno、nh、nodna、k、hco、noab項，2hco=co2h2o；c項，mno為紫紅色；d項，hcoh=co2h2o。10硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，向硫酸銅溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。 (1)硫酸銅電離出的離子是_；bacl2電離出的離子是_。(2)生成的白色沉淀是_。(3)cu2和cl有沒有參加反應(yīng)？_。(4)硫酸銅與bacl2反應(yīng)的實質(zhì)是_。(5)上述反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?1)cu2、soba2、cl(2)baso4(3)沒有(4)so與ba2結(jié)合生成難溶性baso4(5)soba2=baso411將下列離子na、ag、cu2、h、no、cl、co、oh按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成a、b兩組。a組顯酸性，除h外還有_、_、_離子b組顯堿性，除oh外還有_、_、_離子【解析】a組顯酸性，存在h，與h不共存的co不能在a組，與oh不能共存的離子分在a組，有cu2、ag，與ag不共存的陰離子cl不能在a組，h、cu2、ag均為陽離子，則a組的陰離子只有no；b組中的離子為oh、co、cl、na?！敬鸢浮縜g 、cu2、nona、cl、co12(1)將agno3溶液分別與hcl、nacl、kcl溶液混合，均有_產(chǎn)生，它們的離子反應(yīng)方程式為_。(2)鋅粒投入稀硫酸中，溶液里_的量減少，_的量增加，_的量沒有變化。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向純堿中滴加鹽酸_；向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液_；醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)_。(4)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。簄a、al、h2o、h2so4、hcl、naoh、ba(oh)2、cucl2。錯誤觀點離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為hoh=h2o【解析】(1)agno3溶液分別與hcl、nacl、kcl溶液混合反應(yīng)的實質(zhì)是ag和cl反應(yīng)生成agcl沉淀；(2)鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式為zn2h=zn2h2，所以減少的離子是h，增加的是zn2，不變的是so；掌握離子方程式的書寫方法便可解決第(3)和(4)小題?！敬鸢浮?1)白色沉淀agcl=agcl(2)hzn2so(3)co2h=h2oco2cu22oh=cu(oh)2ch3coohoh=ch3cooh2o(4)2na2h2o=2na2ohh2ba22oh2hso=baso42h2o沖a挑戰(zhàn)練13有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)，下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2o=hclhcloco2h=co2h2oagcl=agclabcda表示fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，表示ba(oh)2h2so4=baso42h2o或ba(oh)2與過量可溶性酸式硫酸鹽反應(yīng)，只表示cl2h2o=hclhclo，表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應(yīng)，表示agno3與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)。14某溶液中含有大量的cl、co、oh等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()滴加mg(no3)2溶液過濾滴加agno3溶液滴加ba(no3)2溶液abcdb檢驗cl用agno3溶液，但co、oh均會產(chǎn)生干擾，檢驗co用ba(no3)2溶液，檢驗oh用mg(no3)2溶液，但co會產(chǎn)生干擾。因此實驗操作順序應(yīng)為首先滴加足量ba(no3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有co，同時除去co；過濾后，在濾液中滴加足量mg(no3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有oh，同時除去oh；過濾后，在濾液中滴加agno3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有cl。15在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是() ak、cu2、no、clbk、na、no、cocna、h、no、sodfe3、na、cl、soba項，cu2呈藍(lán)色；c項，hoh=h2o；d項，fe3為棕黃色，且fe33oh=fe(oh)3。16有a、b、c、d四種化合物，分別由k、ba2、so、co、oh中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)： a不溶于水和鹽酸；b不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體e；c的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成a；d可溶于水，與硫酸作用時放出氣體e，e可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷a、b、c、d的化學(xué)式。a_，b._，c._，d._。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。b與鹽酸反應(yīng)：_，c與硫酸反應(yīng)：_，e(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：_?！窘馕觥砍Ｒ姷摹安蝗苡谒望}酸”的物質(zhì)是氯化銀和硫酸鋇，結(jié)合所給離子知a是硫酸鋇；b不溶于水，但