人教版必修2 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵(第3課時(shí)) 教案.doc

第3節(jié) 化學(xué)鍵 (第3課時(shí)) 教材分析本節(jié)是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵的內(nèi)容，在前面原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通過對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子、分子水平來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。 教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與能力目標(biāo)】1、了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2、認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。【過程與方法目標(biāo)】1、通過學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力；3、通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。【情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)】1、培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；3、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。 教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì) 教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)：師生活動(dòng)預(yù)設(shè)個(gè)性化批注一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入：【引言】 前面兩節(jié)課我們介紹了離子鍵、共價(jià)鍵，請(qǐng)大家回憶一下相關(guān)內(nèi)容，然后回答它們之間有什么區(qū)別。二、推進(jìn)新課【板書】四、離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子間的靜電作用原子間的通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子離子原子相互作用的實(shí)質(zhì)陰陽離子間的電性作用共用電子對(duì)兩原子核產(chǎn)學(xué)生的電性作用形成條件活潑金屬、活潑非金屬非金屬【教師】通過學(xué)習(xí)有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)，我們知道，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用，這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物；共價(jià)鍵是原子結(jié)合形成共價(jià)化合物分子，那么人們通常稱離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力為化學(xué)鍵?！景鍟?五.化學(xué)鍵1定義：離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力 分子間的作用力不為化學(xué)鍵例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需能量不高?！窘處煛?一般的化學(xué)物質(zhì)則主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成，除此以外還有金屬鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，離子鍵通過原子價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移，共價(jià)鍵是原子價(jià)電子的共用。由此說明化學(xué)鍵可分為以下幾類：【板書】 2.分類：離子鍵 極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 （復(fù)習(xí)極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的知識(shí)）【教師】 在初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是學(xué)生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)的過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新的化學(xué)鍵的形成。以cl2和h2 反應(yīng)為例，clcl和hh 鍵斷裂成h原子、cl原子（舊鍵的斷裂）后h原子cl原子組合學(xué)生成hcl分子，也就形成了hcl鍵（新鍵的形成）。【板書】 3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?！咀⒁恻c(diǎn)】 若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)。例：（1）hcl溶于水，電離成h+、cl-破壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。（2）nacl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了na+、cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。三、課堂小結(jié)：這節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵、化學(xué)鍵的分類、及離子鍵共價(jià)鍵的區(qū)別，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。四、作業(yè)布置：板 書 設(shè) 計(jì)第三節(jié) 化學(xué)鍵 (第3課時(shí))四、離子鍵、共價(jià)鍵的比較五.化學(xué)鍵 1定義：離