人教版必修2 1.1 元素周期表 第3課時(shí)學(xué)案2.doc

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和azx的含義。 2、初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力。【教學(xué)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)和azx的含義【教學(xué)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系?！咀灾黝A(yù)習(xí)】原子的構(gòu)成： 原子 看表分析：質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/c質(zhì)子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/1836-160210-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？總結(jié): 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成?！咀詫W(xué)檢測(cè)】1、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是 a. 所含質(zhì)子數(shù)an b. 所含中子數(shù)az c. 所含電子數(shù)zn d. 質(zhì)子數(shù)za2、11h、21h、31h、h+、h2是. 氫的五種同位素 . 五種氫元素 . 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒3、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥16667ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是a. 32 b. 67 c. 99 d. 1664、用符號(hào)a：質(zhì)子數(shù)；b：中子數(shù)；c：核外電子數(shù)；d：最外層電子數(shù)；e：電子層數(shù)，填寫下列各空：（1）原子種類由決定；（2）元素種類由決定；（3）核電荷數(shù)由決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定；（5）元素的原子半徑由 決定；（6）元素的化合價(jià)主要由決定；【預(yù)習(xí)疑問】 【課堂探究】探究點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)（一）質(zhì)量數(shù)： 符號(hào)： 計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（a）= + 應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子 ：它表示的含義是什么？：1、填寫下表，總結(jié)a與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（z）中子數(shù)（n）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（a）相對(duì)原子質(zhì)量f1018998na1222990al14269822、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)121212204018課堂練習(xí)1：1、完成表格元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686探究點(diǎn)二：核素和同位素核素： 同位素： ：1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？2、cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的cl2分子中，會(huì)有 種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 、 。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？探究點(diǎn)三：元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式： 課堂練習(xí)2：1、有以下一些微粒： 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。2、下列各組中屬于同位素的是（ ）a、40k與40ca b、t2o和h2o c、40k與39k d、金剛石與石墨【總結(jié)反思】 【鞏固提升】1下列微粒中，決定元素種類的是()a質(zhì)子數(shù) b中子數(shù) c質(zhì)量數(shù) d核外電子數(shù)2決定核素種類的是()a質(zhì)子數(shù) b中子數(shù) c原子的最外層電子數(shù) d質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3下列互為同位素的是()ah2d2 b14n14c c16o17o d金剛石石墨4.nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是()a核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵b核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子c質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子d質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子5下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是()a37cl與39k具有相同的中子數(shù)b第114號(hào)元素的一種核素x與82pb具有相同的最外層電子數(shù)ch3o與oh具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)do與s2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6有六種微粒，它們分別是m、n、x、q、y2、z，它們所屬元素的種類為()a3種 b4種 c5種 d6種7法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是()a該粒子不顯電性 b該粒子質(zhì)量數(shù)為4c在周期表中與氫元素占同一位置 d該粒子質(zhì)量比氫原子大8已知x元素的某種同位素的氯化物xcln 為離子化合物，在該化合物中x元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號(hào)是()a.x b.yx c.x d.x練方法技巧相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算技巧9銅有兩種天然同位素cu和cu，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63.5，則cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是()a75% b25%c50% d45%10自然界中氯化鈉是由na與cl和cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則11.7 g氯化鈉中，含cl的質(zhì)量為()a1.5 g b1.65 gc1.775 g d1.85 g題號(hào)12345678910答案【拓展提升】11按要求填空：(1)x原子的中子數(shù)：n_。(2)陽離子的中子數(shù)：axn共有x個(gè)電子，則n_。(3)陰離子的中子數(shù)：axn共有x個(gè)電子，則n_。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g a2所含電子的物質(zhì)的量為_?！緟⒖即鸢浮?2據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氡()，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_。(2)請(qǐng)將以下rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。(3)請(qǐng)根據(jù)rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)氡氣的化學(xué)性質(zhì)：a非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)b比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)c不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似d很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇_選項(xiàng)，理由是_。(4)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?，故稱為鐳射氣；釷能衰變?yōu)?，故將稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)?，故將稱為錒射氣。、是_(填字母序號(hào))。a同種元素 b同位素c同種核素 d同種原子【參考答案】1a2d3c4d表示的是質(zhì)量數(shù)為13、質(zhì)子數(shù)為6的碳原子，根據(jù)質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，可計(jì)算出中子數(shù)為7，故d項(xiàng)正確。5c6b7c8c9a10d11(1)az(2)ax n(3)axn(4)22(5)(mx2)解析本題考查構(gòu)成粒子的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系，中性原子中naz，在分子中其中子數(shù)為構(gòu)成分子的各原子中中子數(shù)之和，12c16o2中中子數(shù)為68222；陽離子的核外電子數(shù)為質(zhì)