人教版必修2 第2章第2節(jié) 化學(xué)能與電能 作業(yè) (1).doc

2.2化學(xué)能與電能 練習題第i卷（選擇題）1.如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是()a. 原電池工作時陰離子移向銅極b. 原電池工作時zn發(fā)生氧化反應(yīng)c. 原電池工作時陽離子移向鋅極d. 原電池工作時電子通過電解質(zhì)由zn流向cu2.如圖是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是()zn為正極，cu為負極；h向負極移動；電子是由zn經(jīng)外電路流向cu；cu極上有h2產(chǎn)生；若有1 mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的h2為1g；正極的電極反應(yīng)式為zn2e=zn2a b c d3.某種氫氧燃料電池的電解液為koh溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）a正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e- = 4ohb工作一段時間后，電解液中koh的物質(zhì)的量不變c工作一段時間后，電解液中ph減小d電池在工作過程中，每消耗1mol o2 ，轉(zhuǎn)移2mol電子4.如圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）a銅棒的質(zhì)量 bc(h+) cc(zn2+) dc(so42-)5.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，b極上有氣泡。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ）adabc bdcab cdbac dbadc6.鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負極，正負極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是 a負極的電極反應(yīng)式為li-e-=li+b正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導(dǎo)電性c總反應(yīng)方程式為2li+s=li2sd電池工作時電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向li極7.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮。一糊狀nh4cl和zncl2作電解質(zhì)(其中加入mno2吸收h2)，電極反應(yīng)式可簡化為：zn2e=zn2，2nh4+2e=2nh3h2(nh3與zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。下列敘述正確的是鋅為正極，石墨為負極 鋅為負極，石墨為正極工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器a b c d8.某化學(xué)電源的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是a采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力b通h2的電極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)c通o2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：o2+4e-+4h+=2h2od該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能9.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中nh3的含量，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是ao2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) b反應(yīng)消耗的nh3與o2的物質(zhì)的量之比為4:5c溶液中oh-向電極a移動 d負極的電極反應(yīng)式為：2nh36e-6oh-=n26h2o10.有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了如圖所示的水果電池實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mv1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是甲：實驗6中的負極反應(yīng)如何寫？ 乙：鋁為負極：al-3e-=al3+甲：實驗1、5電流方向為什么相反？ 乙：實驗1中鋅為負極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；實驗5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁 甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？ 乙：只跟水果的品種有關(guān)。 a b c d11.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點。下列有關(guān)說法錯誤的是a電池放電時zn電極逐漸溶解 b石墨為正極c電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向zn片 d電池放電時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化12.下列敘述正確的是a不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)b充電電池又稱二次電池，其充電時的反應(yīng)是放電時的反應(yīng)逆向進行c鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴d燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率可達100%13.下列各個裝置中能組成原電池的是：14.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(sofc)，該電池的丁作原理如圖所示。下列說法正確的是a電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極b正極的電極反應(yīng)式為o2+4e-+2h2o=4oh-c還可以選用naoh固體作固態(tài)電解質(zhì)d若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，則生成22.4l（標準狀況）co215.下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）a銅片是負極b氫離子在銅片表面被還原c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d銅片質(zhì)量逐漸減少16.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀nh4cl和zncl2作電解質(zhì)（其中加入mno2吸收h2），電極反應(yīng)式可簡化為：zn2e=zn2+，2nh4+2e=2nh3+h2（nh3與zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（）鋅為正極，石墨為負極鋅為負極，石墨為正極工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器abcd17.氫氧燃料電池是一種能在航天飛機上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（）a由于a、b兩電極沒有活動性差別，不能構(gòu)成原電池ba電極是負極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池d外電路中電流由b電極通過導(dǎo)線流向a電極18.對于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是a. 負極的反應(yīng)式為2h2e=h2b. 電子由zn經(jīng)外電路流向cu，再經(jīng)硫酸溶液流回znc. 反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強d. 硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用19.如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說法中正確的是（）a銅片為電池的負極bso42向負極移動c電子從銅片流向鋅片d銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為cu2ecu2+20.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空。 （1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o。負極反應(yīng)式為_；反應(yīng)一段時間后負極的質(zhì)量_（填“增重”或“減少”或“不變”）（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，該電池極的負電極反應(yīng)式是：_；標準狀況下，2.24l的甲烷全部反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移_ mol。（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，分別插入濃硝酸中（a組）和插入燒堿溶液中（b組），都形成了原電池，在a組原電池中，負極材料為_；寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式：_。21.為滿足不同的需要，人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。（1）有人以化學(xué)反應(yīng)2zn+o2+4h+=2zn2+2h2o為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的o2、h+、zn2+進行工作，則該原電池負極的電極反應(yīng)為_。（2）fecl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)的離子方程式為_；若將此反應(yīng)設(shè)計或原電池，則負極所用電極材料為_，正極反應(yīng)為_。（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，其中a、b兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的正極反應(yīng)式為_，若該電池工作時溶液中增加1molh2o，則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為_。22.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：anaoh+hcl=nacl+h2o；bzn+h2so4=znso4+h2上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是_。(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100ml相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：下列說法正確的是_。a甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置b乙中銅片上沒有明顯變化 c甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少d兩燒杯中溶液的ph均增大在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式_。當乙中產(chǎn)生1.12l（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 l，測得溶液中c(h)0.1 moll1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如o2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入_極(填a或b)，電子從 _(填a或b)極流出。23.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強，且性質(zhì)穩(wěn)定。(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_（填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”）。(2)通入h2的電極為_（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應(yīng)式為_。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是_。(4)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性_（填“增強”“減弱”或“不變”）。24.英國一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機電池如圖為堿性氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖請回答下列問題（1）電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為 能的裝置（2）氫氧燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液可以是 （3）b 電極上的反應(yīng)為，則該電極為電池的 極從氧化還原角度分析，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優(yōu)點是 （答出一點即可）但作為手機電池，長時間使用時，會感覺手機發(fā)燙，這是因為有一部分能量轉(zhuǎn)化為 能，所以它還需要解決一些問題，如：手機殼必須多開一個排氣孔，可能的原因是 答案1.b該原電池中，鋅是負極，銅是正極。鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。原電池工作時電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極、陽離子移向正極。電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。綜上所述，b正確，本題選b。點睛：在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流，電流方向與電子運動方向相反，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極、陰離子向負極定向移動。2.b3.da正極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e- = 4oh，a正確；b工作一段時間后，溶劑水增加，電解液中koh的濃度減小，但物質(zhì)的量不變，b正確；c工作一段時間后，溶劑水增加，電解液中koh的濃度減小，電解液中ph減小，c正確；d電池在工作過程中，每消耗1mol o2 ，轉(zhuǎn)移4mol電子，d錯誤，答案選d?！军c睛】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)的性質(zhì)和放電微粒。4.b【名師點睛】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護、新能源的開發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應(yīng)決定。5.a【點睛】本題考查金屬活動性強弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確金屬活動性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱、原電池原理等方法判斷。需要說明的是利用原電池原理判斷時要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。6.dali是活潑的金屬，作負極，負極的電極反應(yīng)式為li-e-=li+，a正確；b石墨可以導(dǎo)電，正極材料中的石墨顆粒主要用于增強導(dǎo)電性，b正確；c硫在正極得到電子，則總反應(yīng)方程式為2li+s=li2s，c正確；d電子只能在導(dǎo)線中傳遞，不能在電解質(zhì)溶液中傳遞，d錯誤，答案選d。7.d8.ca多孔活性金屬電極鉑電極具有較強的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力，故a正確；b氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通氫氣的電極為原電池的負極，故b正確；c通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：o2+4e-+2h2o4oh，故c錯誤；d燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故d正確；故選c?！军c睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，明確燃料電池中得失電子的物質(zhì)即可解答，注意該原電池是堿性氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應(yīng)式分別為：正極o2+4e-+2h2o4oh，負極2h2-4e-+4oh4h2o，在原電池中，化學(xué)能不會完全轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。9.ba、根據(jù)原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故a說法正確；b、正極電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh，負極反應(yīng)式為：2nh36oh6e=n26h2o，電池總反應(yīng)式為4nh33o2=2n212h2o，消耗氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故b說法錯誤；c、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，a極為負極，即oh向a極移動，故c說法正確；d、根據(jù)工作原理，nh3在負極上失去電子，轉(zhuǎn)化成n2，因此負極反應(yīng)式為：2nh36oh6e=n26h2o，故d說法正確?！军c睛】本題易錯點是電極反應(yīng)式的書寫，書寫反應(yīng)式，如a極反應(yīng)式的書寫，nh3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成n2，因此有2nh36en2，環(huán)境是koh，電極反應(yīng)式要符合所帶電荷守恒，原子守恒，即2nh36oh6e=n26h2o。10.a11.c12.ba不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置不能實現(xiàn)，a錯誤；b充電電池又稱二次電池，其充電時的反應(yīng)是放電時的反應(yīng)逆向進行，b正確；c鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是重金屬污染，c錯誤；d燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率不可能達100%，d錯誤，答案選b。13.b試題分析：構(gòu)成原電池的條件：活動性不同的金屬做電極、形成閉合回路、有電解質(zhì)溶液、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，a、構(gòu)成原電池要求活動性不同的金屬材料作電極，故錯誤；b、符合原電池的構(gòu)成的條件，故正確；c、 酒精是非電解質(zhì)，故錯誤；d、沒有形成閉合回路，故錯誤。14.a15.b【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題【解答】解：a較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故a錯誤；b銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故b正確；c電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而電流從正極流向負極，故c錯誤；d負極鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以負極鋅質(zhì)量逐漸減小，正極氫離子在銅表面被還原成氫氣，正極銅的質(zhì)量不變，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理16.d【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】干電池中較活潑的金屬作負極，導(dǎo)電的非金屬作正極；干電池中較活潑的金屬作負極，導(dǎo)電的非金屬作正極；電子從負極流向正極；根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，nh4cl和zncl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性【解答】解：干電池中較活潑的金屬作負極，導(dǎo)電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故錯誤；干電池中較活潑的金屬作負極，導(dǎo)電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故正確；電子從負極流向正極，則工作時，電子由鋅極經(jīng)過外電路流向石墨極，故錯誤；nh4cl和zncl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故正確故選d17.a【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】a氫氧燃料在電極上反應(yīng)的分別是氫氣和氧氣，不是電極；b燃料電池中，負極上通入燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)；c根據(jù)電池反應(yīng)中生成物性質(zhì)判斷；d原電池中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子流向相反【解答】解：a氫氧燃料在電極上反應(yīng)的分別是氫氣和氧氣，不是電極，故a錯誤；b氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c該電池反應(yīng)式為2h2+o2=2h2o，水對環(huán)境無污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故c正確；d電子從負極a沿導(dǎo)線流向正極b，電流方向與電子流向相反，故d正確；故選a18.da、該原電池中，鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即zn-2e - =zn2 ，故a錯誤；b、電子由zn經(jīng)外電路流向cu，電子不能在溶液中流動，故b錯誤；c、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即溶液中h向cu棒遷移，2h2e - =h2，故c錯誤；d、硫酸提供反應(yīng)物，發(fā)生2h2e - =h2，硫酸是電解質(zhì)，電離后產(chǎn)生離子起導(dǎo)電作用，故d正確。19.b【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】zn、cu與硫酸形成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此解答【解答】解：a較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，故a錯誤；b原電池工作時，溶液中陰離子向負極移動，即so42移向負極，故b正確；c原電池工作時，電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故c錯誤；d銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2h+2e=h2，故d錯誤；故選b20.(1)pbso42-2e-=pbso4 增重 (2)ch410oh8eco327h2o 0.8 (3)cu al+4oh-3e-alo2-+2h2o【點睛】原電池正負極的判斷需要注意：原電池正、負極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：aal在強堿性溶液中比mg更易失電子，al作負極，mg作正極；bfe、al在濃hno3中鈍化后，比cu等金屬更難失電子，cu等金屬作負極，fe、al作正極。21.(1)zn-2e-=zn2+ (2)2fe3+cu=2fe3+cu2+ 銅（或cu） fe3+e-=fe2+ (3)o2+2h2o+4e-=4oh- 2mol22.(1)b (2) bd zn - 2e- = zn2+ 1moll1 (3)b bbd；原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度，故答案為：；構(gòu)成原電池的負極是鋅