人教版必修2 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 專項(xiàng)訓(xùn)練.doc

第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 專項(xiàng)訓(xùn)練一、構(gòu)成原子的微粒間關(guān)系1下列敘述錯(cuò)誤的是()a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等d6li和7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等答案d解析13c與14c、h與h分別互為同位素，故a、b兩項(xiàng)正確；14c的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為1468,14n的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為1477，故c項(xiàng)正確；6li與7li互為同位素，二者的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等，中子數(shù)不相等，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。2居里夫人因?qū)a(鐳)元素的研究?jī)纱潍@得諾貝爾獎(jiǎng)。人們?cè)跍y(cè)定物質(zhì)放射性時(shí)通常用ra作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)ra的說(shuō)法正確的是()a226是ra元素的相對(duì)原子質(zhì)量b226是ra元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量c226ra的相對(duì)原子質(zhì)量為226d226ra的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量答案d解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)該元素的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們所占原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算的平均值，a錯(cuò)；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)該元素的各種核素的質(zhì)量數(shù)和它們所占原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算的平均值，b錯(cuò)；原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)12c原子質(zhì)量的的比值，c錯(cuò)；只有d正確。二、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較3下列敘述能肯定說(shuō)明a金屬比b金屬活潑的是()aa原子最外層電子數(shù)比b原子最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1 mol a比1 mol b與酸反應(yīng)放出的h2多d常溫下，a能從水中置換出h2，而b不能答案d解析根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)逐項(xiàng)分析，可知d正確。4下列事實(shí)不能說(shuō)明x元素比y元素的非金屬性強(qiáng)的是()a與h2化合時(shí)x單質(zhì)比y單質(zhì)容易bx的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)cx原子的最外層電子數(shù)比y原子的最外層電子數(shù)多dx單質(zhì)可以把y從其氫化物中置換出來(lái)答案c解析比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有：元素與h2化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)；x單質(zhì)能從y的氫化物中置換出y單質(zhì)，說(shuō)明x非金屬性強(qiáng)于y，所以a、b、d項(xiàng)都能說(shuō)明x非金屬性強(qiáng)于y；而最外層電子數(shù)的多少，并不一定能判斷出元素的非金屬性強(qiáng)弱。三、微粒半徑大小比較5下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是()amg、ca、k、nabs2、cl、k、nacbr、br、cl、sdna、al3、cl、f答案b解析a項(xiàng)，mg、ca屬于同一主族，r(mg)r(ca)；ca、k屬于同一周期，r(ca)r(cl)r(k)；na比另外三種粒子少一個(gè)電子層，所以半徑最小，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，br、br屬于同一元素，r(br)r(br)，br、cl屬于同一主族，r(br)r(cl)，cl、s屬于同一周期，r(cl)r(na)r(al3)，cl比另外三種粒子多一個(gè)電子層，所以半徑最大，故d項(xiàng)錯(cuò)。6已知aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是()a原子半徑：cdabb原子序數(shù)：badcc離子半徑：dcabd單質(zhì)還原性：abcd答案c解析根據(jù)四種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知其在周期表中的相對(duì)位置如表所示：d ca b然后再依次判斷。原子半徑為abdc；原子序數(shù)為 bacd；離子半徑為dcab；單質(zhì)的還原性為abdc。四、元素“位構(gòu)性”關(guān)系的啟用7幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)lmxrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222下列敘述正確的是()a離子半徑大?。簉(m3)r(t2)br的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性cx單質(zhì)在氧氣中燃燒生成xo3dl、x形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等答案b解析根據(jù)表格中元素的化合價(jià)和原子的原子半徑，可以推斷出：l為鎂，m為鋁，x為硫，r為鈹，t為氧。a項(xiàng)中 r(al3)r(o2)；c項(xiàng)中硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫；d項(xiàng)中l(wèi)、x形成的簡(jiǎn)單離子為mg2、s2，核外電子數(shù)分別為10、18。8x、y和z分別為短周期的三種元素，已知x元素的原子只有一個(gè)電子，y元素原子的m電子層上的電子數(shù)是它的k層和l層電子總數(shù)的一半，z元素原子的l電子層上的電子數(shù)比y元素原子的l電子層上的電子數(shù)少2，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()ax2yz4 bxyz3cx3yz4 dx4y2z7答案a解析由題意知x、y和z分別對(duì)應(yīng)的元素是h、p和o，而磷元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為5、3和3，沒(méi)有6價(jià)，所以a選項(xiàng)不可能。五、化學(xué)鍵的類別及判斷9下列物質(zhì)，全部通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合的是()anh4cl、cao、hclbh2s、sio2、hno3cco2、ch4、na2o2dch3cooh、ph3、baso4答案b解析a中nh4cl、cao中存在離子鍵；b中物質(zhì)全部是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成；c中na2o2中存在離子鍵；d中baso4中存在離子鍵。 10下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是()ahclo bba(oh)2cna2o2 dar答案c解析a項(xiàng)，hclo是共價(jià)化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價(jià)鍵；b項(xiàng)ba(oh)2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；c項(xiàng)na2o2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物。11氫化銨(nh4h)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是()a是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵b電子式是c與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑d固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生答案b解析對(duì)比nh4cl的結(jié)構(gòu)可知，nh4h的電子式應(yīng)為存在hn極性共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物；氫元素的化合價(jià)可標(biāo)為n4，所以nh4h有很強(qiáng)的還原性，可與h2o發(fā)生反應(yīng)：nh4hh2o=nh3h2oh2，若水少量，可放出nh3。122011年3月日本地震引起福島核反應(yīng)堆事故，冷卻反應(yīng)堆需要大量的水。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()ah2o分子中只含有非極性共價(jià)鍵bh2o分子中只含有極性共價(jià)鍵c水分子間只存在氫鍵d冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下是固態(tài)答案b解析h2o分子中只含有極性共價(jià)鍵，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子間存在氫鍵和范德華力，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；冷卻反應(yīng)堆用水在地球上常溫下應(yīng)該是液態(tài)，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。六、綜合應(yīng)用題13根據(jù)元素周期表的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)ph3分子與nh3分子的構(gòu)型關(guān)系_(填“相似”或“不相似”)，ph鍵_(填“有”或“無(wú)”)極性。(2)nh3與ph3相比，熱穩(wěn)定性_更強(qiáng)。(3)nh3、ph3在常溫、常壓下都是氣體，但nh3比ph3易液化，其主要原因是_(填字母)。a鍵的極性：nh鍵比ph鍵強(qiáng)b分子的極性：nh3比ph3強(qiáng)c相對(duì)分子質(zhì)量：ph3比nh3大dnh3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)答案(1)相似有(2)nh3(3)d解析(1)p、n是同主族元素，它們的氫化物分子具有相似的空間構(gòu)型，都是三角錐形分子；p原子與h原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力不同，故ph鍵是極性鍵。(2)因?yàn)榉墙饘傩詎p，所以nh鍵比ph鍵更牢固，故熱穩(wěn)定性nh3ph3。(3)nh3比ph3易液化，是因?yàn)閚h3的沸點(diǎn)比ph3的沸點(diǎn)高，這是nh3中存在氫鍵造成的結(jié)果。14現(xiàn)有a、b、c、d 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。a元素沒(méi)有正化合價(jià)；b的氫化物分子式為h2b,0.2 mol的c單質(zhì)能從酸中置換出 2.24 l h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。d的原子核中沒(méi)有中子。(1)根據(jù)以上條件，推斷a、b、c、d的元素名稱：a_，b_，c_，d_。(2)用電子式表示c與a、c與b、b與d相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：ca：電子式_，化合物類型_，化學(xué)鍵類型_。cb：電子式_，化合物類型_，化學(xué)鍵類型_。bd：電子式_，化合物類型_，化學(xué)鍵類型_。答案(1)氟氧鈉氫(2)離子化合物離子鍵 (或)離子化合物離子鍵(或離子鍵、非極性共價(jià)鍵) (或)共價(jià)化合物極性共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵)解析a、b、c元素的離子和氖原子具有相同的核外電子排布。a元素?zé)o正化合價(jià)，b的氫化物為h2b，故b為氧，a為氟；0.2 mol c單質(zhì)可從酸中置換出2.24 l h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故c為鈉元素；d的原子核中無(wú)中子，其為氫元素。15下圖為元素周期表。試完成下列問(wèn)題：(1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為_(kāi)元素，下列元素屬于該區(qū)域的是_(填字母)。aba bfe cbr drb(2)已知a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所示：元素abcdef化合價(jià)25、34、46、221原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將d、f兩種元素的元素符號(hào)填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置。(3)c的最高價(jià)氧化物與e的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；由f的化合物生成a的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)c與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gl1，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。答案(1)過(guò)渡b(2)(3)co22mg2mgoc2na2o22co2=2na2co3o2或2na2o22h2o=4naoho2(4)28 gmol1解析(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，圖中陰影部分為過(guò)渡元素，而下面的四個(gè)選項(xiàng)中，只有鐵是過(guò)渡元素，其他為主族元素，故應(yīng)選b項(xiàng)。(2)由原子半徑的變化規(guī)律可推知：a、b、c三種元素應(yīng)位于第二周期，而d、e、f應(yīng)位于第三周期；又根據(jù)元素化合價(jià)的變化可推知，c為碳元素，b為氮元素，d為硫元素，e為鎂元素，f為鈉元素；由于a元素?zé)o正化合價(jià)且具有2價(jià)，可推出a應(yīng)為氧元素。(3)c的最高價(jià)氧化物為co2，e單質(zhì)為mg，化學(xué)方程式為co22mg2mgoc；a的單質(zhì)為o2，f為na，能夠生成o2的na的氧化物應(yīng)該是na2o2。(4)c為碳元素，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gl1可推出m1.25 gl122.4 lmol128 gmol1。16歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。8o16s34se52te單質(zhì)熔點(diǎn)/218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)/183444.6685989主要化合價(jià)22，4，62，4，6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與h2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_。(2)碲的主要化合價(jià)可能有_。(3)氫硒酸有較強(qiáng)的_(填“氧化性”或“還