人教版必修2 第1章第1節(jié) 元素周期表（第2課時） 作業(yè).docVIP

第一章 第一節(jié) 第2課時基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1(2017宿州高一檢測)下列第a族元素中，元素金屬性最弱的是 (a)a鋰b鈉c鉀d銣2(2016新編題)探究金屬鉀比金屬鈉活潑性強(qiáng)，下列方法無效的是 (b)a查閱資料，比較鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)b查閱資料，比較鉀與鈉的主要化合價c查看鉀、鈉在常用金屬活動性順序中的位置d在相同條件下使鉀、鈉分別與水反應(yīng)，觀察、比較反應(yīng)快慢3在核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是 (d)a最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素b最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素c原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素d核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個電子4下列敘述中正確的是 (b)a碘性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以可以敞口放置在空氣中b液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封c能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣d碘易溶于酒精，所以可以用酒精從碘水中萃取出碘5(2017福州高一檢測)向含有nabr、ki的混合溶液中通入過量的cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是 (d)anacl和kibnacl、kcl和i2ckcl和nabrdkcl和nacl解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，cl2先跟還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，還原性ibr，其反應(yīng)過程：cl22i=i22cl，cl22br=2clbr2，碘單質(zhì)易升華，溴易揮發(fā)，因此通入過量的氯氣，灼燒后最后剩余的固體物質(zhì)是氯化鈉和氯化鉀。6下列事實不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是 (b)a金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)b1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少c金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱d金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度解析：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如1 mol al反應(yīng)失去的電子比1 mol na多，但al的金屬性比na弱。7(2017包頭高一檢測)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是 (a)aw的單質(zhì)是典型的半導(dǎo)體材料b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：xwc最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：xwd非金屬性：xw解析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷w是第3周期元素，w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則w只能是p，所以z是si，x是n，y是o。a項，z是硅，屬于典型的半導(dǎo)體材料，a錯誤。b項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：xw，b正確；c項，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：xw，c正確；d項，x、w為va族元素，非金屬性：xw，d正確。8下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的是 (a)a同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)b同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸減弱c同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同d同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大9(2017溫州高一檢測)將少量氯氣通入ki溶液中，振蕩，再加入ccl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是 (c)a有紫黑色固體析出b形成均勻的紫紅色溶液c液體分層，下層紫紅色d液體分層，上層紫紅色10(2017邯鄲高一檢測)某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是 (a)ax、y、z元素分別為n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半徑：zxydx、y、z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是y的氫化物11某鹵素單質(zhì)x2與koh溶液反應(yīng)生成a、b兩種鹽。往a鹽的濃溶液中加入一定量的另一種鹵素單質(zhì)y2的水溶液，又可以生成x2，且x2不能使淀粉溶液變藍(lán)。則x2、y2分別是 (b)acl2、i2bbr2、cl2ccl2、f2dcl2、br2二、非選擇題12某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模篲探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律_。(2)實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：序號實驗方案實驗現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_橙(或橙紅)_色向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_紫(或紫紅)_色(4)實驗結(jié)論：_同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱_。(5)問題和討論：上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為 cl22br=2clbr2、 br22i=2bri2。由于f2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)：_f2在冷暗處就可以與h2劇烈反應(yīng)而爆炸，而cl2與h2要在光照或點燃時才反應(yīng)_、_hf比hcl更穩(wěn)定_。能 力 提 升一、選擇題1(2017長春高一檢測)下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是 (d)a隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大b堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)c鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈d溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈2甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 (c)a只有b只有cd解析：元素非金屬性強(qiáng)弱與原子得電子數(shù)多少無關(guān)，得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強(qiáng)，如cls，錯；熔、沸點是物理性質(zhì)，不是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，錯。3氯化碘(icl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成物是 (b)ahi和hclobhcl和hiochclo3和hiodhclo和hio解析：icl中氯元素呈1價，碘元素呈1價，因此與水反應(yīng)生成的是hcl和hio。4某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入到滴有酚酞溶液的水中，能證明下面四點性質(zhì)中的 (d)鉀比水輕鉀的熔點較低鉀與水反應(yīng)時要放出熱量鉀與水反應(yīng)后溶液顯堿性abcd解析：鉀投入水中的實驗現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)類似。由鉀浮在水面上，推知；由鉀熔化成閃亮的小球，推知；由溶液變紅，可推知。5下列關(guān)于堿金屬按li、na、k、rb、cs的順序敘述中不正確的是(c)a堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性b單質(zhì)的熔點和沸點依次遞減c單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物d原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)解析：根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，看出堿金屬原子最外層都只有一個電子，原子半徑逐漸增大，在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，a正確；它們與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，d正確；根據(jù)堿金屬物理性質(zhì)的變化規(guī)律，堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低，b正確；鋰在氧氣中燃燒生成普通氧化物：4lio22li2o，c不正確。6為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(kio3)形式存在，已知在溶液中io可和i發(fā)生反應(yīng)：io5i6h=3i23h2o，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明食鹽中存在io，可供選用的物質(zhì)有：自來水藍(lán)色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食糖食醋白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 (b)abcd解析：結(jié)合題目信息可知，可在食鹽中加入i和h，是否生成i2可用淀粉進(jìn)行檢驗。淀粉碘化鉀試紙可以提供i和淀粉，h可由食醋來提供。7(雙選)鑒別cl、br、i可以選用的試劑是 ( bd )a碘水，淀粉溶液b氯水，四氯化碳c淀粉，ki溶液d硝酸銀溶液，稀硝酸8甲、乙、丙三種溶液中各有一種x(x為cl、br或i)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有 (a)abr、i、cl bbr、cl、ici、br、cl dcl、i、br解析：考查有關(guān)鹵素的知識，單質(zhì)氧化性為cl2br2i2，而對應(yīng)陰離子的還原性為ibrcl；淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，溴水顏色為橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?，說明甲中含有br，再加丙溶液無明顯變化，則說明丙中無i。二、非選擇題9某學(xué)生在一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：aki溶液b淀粉溶液cnaoh溶液d氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：無色棕黃色藍(lán)色無色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：(1)加入以上藥品的順序是 _a、d、b、c_。(2)寫出的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 2icl2=i失2e22c得2el。(3)寫出的化學(xué)方程式： i22naoh=nainaioh2o。解析：溶液顯棕黃色，說明溶液中有i2生成，氯水和ki溶液反應(yīng)生成i2，而氯水顯淺黃綠色，故為ki溶液，為氯水，溶液顯藍(lán)色是淀粉遇i2形成的，故為淀粉溶液；又由于i22naoh=nainaioh2o，加入naoh溶液后i2逐漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無色，故為naoh溶液。10(能力挑戰(zhàn)題)四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。xyzw請回答下列問題：(1)元素z位于周期表中第_3_周期_a_族。(2)x、y兩元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是_nh3_(寫化學(xué)式)。(3)y和z的氫化物中，較穩(wěn)定的是_nh3_(填化學(xué)式)。(4)xw2的化學(xué)式為_cs2_。(5)y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_hno3_。解析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置可知，x、y位于第2周期，z、w位于第3周期，其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有(28x)3x，解得x5，則z為p，x為c，y為n，w為s，據(jù)此回答：(1)元素z為p，有3個電子層，最外層有5個電子，所以元素z位于周期表中第3周期a族。(2)x、y的氣態(tài)氫化物分別為ch4難溶于水、nh3溶于水顯堿性。(3)同主族的元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物越不穩(wěn)定，所以y、z的氫化物中較穩(wěn)定的是nh3。(4)x為c，w為s，xw2的化學(xué)式為cs2。(5)y為n，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為hno3。11為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.(1)a中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是 16hcl(濃)2kmno4=2mncl22kcl5cl28h2o。(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_淀粉ki試紙變藍(lán)_。(3)b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 cl22br=br22cl。(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_打開活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關(guān)閉活塞b，取下d振蕩。靜置后ccl4層溶液變?yōu)樽霞t色_。(5)過程實驗的目的是_確認(rèn)c的黃色溶液中無cl2，排除cl2對溴置換碘實驗的干擾_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_原子半徑逐漸增大_，得電子能力逐