人教版必修2 第1章第1節(jié) 元素周期表（第3課時） 作業(yè).doc

第1節(jié) 元素周期表第3課時 核素一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)1.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的原子a,其陽離子an+核外有x個電子,則a的質(zhì)量數(shù)為()a.2(x+n)b.2(x-n)+1c.2(x+n)+1d.n+2解析:an+的質(zhì)子數(shù)為x+n,中子數(shù)為x+n+1,質(zhì)量數(shù)為2(x+n)+1。答案:c2.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子被稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法中不正確的是()a.該粒子不顯電性b.該粒子質(zhì)量數(shù)為4c.在周期表中與氫元素占同一位置d.該粒子質(zhì)量比氫原子大答案:c3.下列指定微粒的個數(shù)比為21的是()a.be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)bh原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)car原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)dmg2+中的中子數(shù)和電子數(shù)解析:be2+的質(zhì)子數(shù)是4,電子數(shù)是2h的中子數(shù)是1,質(zhì)子數(shù)是1ar的質(zhì)量數(shù)是40,中子數(shù)是22;mg2+的中子數(shù)是14,電子數(shù)是10。答案:a4.若有某種新元素,它的原子核內(nèi)有161個中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是()a.大于b.小于c.等于d.不能確定解析:根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)的關(guān)系可得:該元素的質(zhì)子數(shù)為272-161=111,因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù),即原子序數(shù)小于中子數(shù)。答案:b5.核內(nèi)中子數(shù)為n的r2+,質(zhì)量數(shù)為a,則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a.(a-n+8) molb.(a-n+10) molc.(a-n+z) mold.(a-n+6) mol解析:解答本題的關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)概念并能靈活運(yùn)用?；瘜W(xué)變化中質(zhì)子、中子均不變,故r2+的質(zhì)量數(shù)為a,中子數(shù)為n,則r原子的質(zhì)量數(shù)也為a,中子數(shù)也為n,故r原子的質(zhì)子數(shù)為a-n,r2+的氧化物為ro,摩爾質(zhì)量為(a+16) gmol-1,n g ro的物質(zhì)的量為 mol。1 mol ro中含質(zhì)子(a-n+8) mol,故n g ro中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(a-n+8) mol,a項正確。答案:a二、核素6.i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中i的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)i的敘述中錯誤的是()ai的化學(xué)性質(zhì)與i相同bi的原子序數(shù)為53ci的原子核外電子數(shù)為78di的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)答案:c7.在國慶60周年閱兵式上,展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率,是源于制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹(60nd)的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是()andnd和nd互為同素異形體bndnd和nd的化學(xué)性質(zhì)不同cnd原子中含有60個質(zhì)子和142個中子dndnd和nd都是釹元素的不同核素解析:ndnd和nd質(zhì)子數(shù)相同,都為60,中子數(shù)依次為82、83、84,三者為釹元素的三種不同核素,互為同位素,a、c項錯誤,d項正確;同位素原子的核外電子排布及最外層電子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,故其物理性質(zhì)不同,而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,b項錯誤。答案:d8.完成下列表格。粒子符號質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)質(zhì)量數(shù)(a)用x表示為o818al1427ar1822clclhh解析:解題依據(jù)是質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及核素的表示方法。答案:粒子符號質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)質(zhì)量數(shù)(a)用x表示為o10oal13alar40arcl171835h1019.放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用,對人類的科學(xué)研究有很大的幫助,其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界用放射性14c的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂dna來殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病。(1)下面有關(guān)14c的敘述正確的是。a.14c與14n含有相同的中子數(shù)b.14c與c60互為同位素c.14c與c60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同d.14c與12c互為同位素(2)自然界中存在很多像14c的放射性原子,這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了。a.原子不可以再分b.原子的核式結(jié)構(gòu)c.原子核還可以再分d.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成解析:本題主要考查同位素的概念和對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解。天然放射現(xiàn)象是原子核的裂變,說明原子核是可以再分的。答案:(1)d(2)c10.氯元素有兩種天然同位素clcl。(1)在形成的cl2分子中,會有種不同的分子,它們的相對分子質(zhì)量分別為。(2)從原子的組成看,原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù),但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5,這是為什么?答案:(1)370、72、74(2)同位素有的是天然存在的,而且相互間保持一定的比率。元素的相對原子質(zhì)量就是按照各種同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。(建議用時:30分鐘)1.某微粒用rn+表示,下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是()a.所含質(zhì)子數(shù)=a-nb.所含中子數(shù)=a-zc.所含電子數(shù)=z+nd.所含質(zhì)子數(shù)=z+a解析:該微粒的質(zhì)子數(shù)為z,中子數(shù)為a-z,電子數(shù)為z-n,正確選項是b。答案:b2.據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的he,每百噸的he核聚變所釋放的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要是以he的形式存在。下列有關(guān)說法正確的是()ahe原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子bhe和he互為同位素che原子核內(nèi)含有3個中子d.he的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強(qiáng)的金屬性解析:he中2表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(z),4表示質(zhì)量數(shù)(a),而中子數(shù)n=a-z,所以a、c錯誤he和he核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不相等,所以互為同位素,b正確he的最外層電子數(shù)雖然為2,但已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,d錯誤。答案:b3.下列粒子中,與n具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()a.oh-b.f-c.na+d.nh3解析:n具有10個電子和11個質(zhì)子。答案:c4.230th和232th是釷的兩種同位素,232th可以轉(zhuǎn)化成233u。下列有關(guān)th的說法正確的是()a.th元素的質(zhì)量數(shù)是232b.th元素的相對原子質(zhì)量是231c.232th轉(zhuǎn)化成233u是化學(xué)變化d.230th和232th的化學(xué)性質(zhì)相同解析:元素?zé)o質(zhì)量數(shù),a選項錯誤;元素的相對原子質(zhì)量與該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量及它們所占的百分比有關(guān),b選項錯誤;c選項的轉(zhuǎn)化中原子核發(fā)生了變化,由化學(xué)變化的最小微粒是原子,可知c選項錯誤;同位素原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同,所以同位素的化學(xué)性質(zhì)相同,d選項正確。答案:d5.下列說法錯誤的是()a.h、h+和h2是氫元素的四種不同粒子bca和ca、石墨和金剛石均互為同位素ch和h是不同的核素d.12c和14c互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同解析:元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種,a項中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子h和h是質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)不等的不同的氫原子,它們是不同的核素;12c和14c由于其質(zhì)子數(shù)均為6,而中子數(shù)分別為6和8,故它們互為同位素,其物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同;金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì),它們不是同位素的關(guān)系。答案:b6.核素2h、15n、18o、34s等常被用于陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是()a.16o和18o是同一種核素b.1o的摩爾質(zhì)量為20c.34s和15n核內(nèi)的中子數(shù)相差9d.2h+核外電子數(shù)為0解析:一種核素就是一種原子,16o和18o是兩種核素,a項錯誤;摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,b項錯誤;34s和15n核內(nèi)的中子數(shù)分別為18和8,相差10,c項錯誤。答案:d7.鈦(ti)元素的同位素有tititititi,下列說法中不正確的是()a.上述同位素中,ti原子核中的中子數(shù)不可能是30b.題述中包括5種鈦元素,且質(zhì)子數(shù)都是22c.題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素d.鈦的相對原子質(zhì)量不可能為46,也不可能為50解析:tititititi是5種具有一定數(shù)目的質(zhì)子(均為22)和一定數(shù)目的中子(分別是24、25、26、27、28)的原子,它們是5種核素。我們所說的相對原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值,故鈦的相對原子質(zhì)量應(yīng)介于46和50之間。答案:b8.16o和18o是氧元素的兩種核素,na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()a.16o與18o互為同素異形體b.16o與18o核外電子排布方式不同c.16o和18o互為同位素d.1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含有0.1na個氧原子解析:同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體,同種元素的不同核素互稱為同位素,a錯誤、c正確。16o和18o的核外電子排布完全相同,b錯誤。d項未指明溫度和壓強(qiáng),無法判斷。答案:c9.下列說法正確的是()a.同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同b.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同c.凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同種元素d.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素解析:不同元素原子的質(zhì)量數(shù)可能相同,如k、ca,b項錯。同種元素的質(zhì)子數(shù)相同(而不是電子數(shù)),c項錯。h2o、10ne都是10個質(zhì)子的粒子,不是同種元素,應(yīng)該說“質(zhì)子數(shù)相同的簡單粒子(或單核粒子)是同種元素”,d項錯。答案:a10.已知碳有兩種常見的同位素12cc;氧也有常見的三種同位素16o、17o、18o。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中,其相對分子質(zhì)量最多可能有()a.6種b.10種c.11種d.12種解析:從相對分子質(zhì)量來看,這些原子構(gòu)成的二氧化碳分子中相對分子質(zhì)量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相對分子質(zhì)量最多有49-44+1=6種。答案:a11.36 g o與80 g o的物質(zhì)的量之比是,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是,所含中子數(shù)之比是,它們分別與na反應(yīng)時,所放出氣體體積之比(同條件)是,質(zhì)量之比是。解析:o和o的相對分子質(zhì)量分別為18和20,所以其物質(zhì)的量分別為2 mol和4 mol,質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為20 mol和40 mol,中子的物質(zhì)的量分別為16 mol和40 mol,它們與鈉反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量之比等于二者的物質(zhì)的量之比。答案:121225121412.現(xiàn)有下列基本粒子:1h、2h、3h、1h+、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n、14c。請據(jù)此回答下列問題:(1)其中,它們分屬種元素,屬于氫元素的核素有種,屬于鈾元素的核素有種?；橥凰氐脑臃謩e為、。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、。(可不填滿,也可補(bǔ)充)(3)氫的同位素1h、2h、3h與氧的同位素16o、17o、18o相互結(jié)合為水,可得水分子的種數(shù)為;可得相對分子質(zhì)量不同的水分子有種。解析:(1)題列12種粒子分屬h、u、k、ca、cl、n、c 7種元素。1h和1h+是同一種核素的不同粒子,1h、2h、3h屬于氫元素的3種不同核素,且互為同位