魯科版選修4 3.1 水溶液 第二課時 課件（21張）.ppt

第二課時 溶液的酸堿性與ph 2 0 1mol l的naoh溶液中 c oh c h 由水電離出的c oh 水 c h 水 1 0 1mol l的鹽酸溶液中 c h c oh 由水電離的c oh 水 c h 水 0 1mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 0 1mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 1 10 13mol l 無論任何溫度 無論酸性 中性 堿性溶液 都存在水電離出的h oh 并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等 溶液的酸堿性與ph值 1 溶液的酸 堿性跟c h c oh 的關(guān)系 c h c oh 1 10 7 中性 c h c oh 1 10 7 酸性 c h c oh 1 10 7 堿性 判斷正誤 1 如果c h 不等于c oh 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 如果c h c oh 的值越大則酸性越強(qiáng) 3 對水升高溫度電離程度增大 酸性增強(qiáng) 正確 正確 錯誤 4 0 1mol l的nacl溶液中 c oh c h 1 10 7mol l 1 10 7mol l 即時檢測 思考 c h 等于1 10 6mol l的溶液一定呈現(xiàn)酸性 c h 與1 10 7mol l或者1 10 6mol l這個標(biāo)準(zhǔn)比較時必須注意指明溫度 植物適宜生長在中性的土壤中 要測土壤溶液的酸堿度 醫(yī)生要檢測病人的血液 尿液等 要測酸堿度 掌握病人的健康狀況 有關(guān)部門需要經(jīng)常測定雨水是否是酸雨 工廠要配制電鍍液等都需要了解溶液的酸堿性 經(jīng)常要用到一些c h 很小的溶液 這時就很不方便 因此要引入溶液的ph 當(dāng)溶液中氫離子濃度很小時 為了更方便表示酸堿性 通常用ph來表示 當(dāng)c h 1mol l時 使用ph值更不方便 所以用物質(zhì)的量濃度表示更好 2 溶液的酸堿性的表示方法 溶液的ph 溶液的ph 1 ph的定義 c h 的負(fù)對數(shù) 2 使用范圍 c h 1mol l 3 意義 能表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱 即表示溶液中c h 的大小 酸性溶液 堿性溶液 c h c oh c h 1 10 7mol l 7 7 c h c oh c h 1 10 7mol l 3 溶液的酸 堿性跟ph的關(guān)系 ph 7的溶液一定是中性溶液嗎 答 不一定 只有在常溫下才顯中性 ph 6的溶液一定是酸性溶液嗎 答 不一定 只有在常溫下才顯酸性 例 c h 0 001mol lph lg10 3 3例 c oh 0 01mol lc h 1 10 14 10 2 1 10 12mol lph lg1 10 12 12 ph lgc h lg2 0 3lg3 0 477 4 ph的測定 粗略測定 1 酸堿指示劑 甲基橙石蕊酚酞 ph的測定 2 ph試紙 注意 不能用水潤濕 要放在玻璃片 或表面皿 上 不是將試紙伸到溶液中 廣泛ph試紙只能讀出整數(shù) 用法 取一小片ph試紙放在玻璃片 或表面皿 上 用玻璃棒蘸待測液 點(diǎn)在ph試紙中央 待顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 ph的測定 ph計 酸度計 精確測定 h ph計 ph值有關(guān)判斷正誤 1 一定條件下ph值越大 溶液的酸性越強(qiáng) 2 強(qiáng)酸溶液的ph值一定小 3 ph值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c h 相同 ph值的簡單計算 1 0 4gnaoh固體溶于水配成1000ml溶液 求所得溶液的ph 2 求0 05mol lh2so4溶液的ph