原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除第一節(jié) 原子的構(gòu)成 （ 第1課時(shí)）【課堂導(dǎo)學(xué)】一、原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的探索1. 19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出“沒有人可以將原子再分！”。2. 1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了不同原子中都含有電子。由此證明原子可以再分。3. 盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)：1909-1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福等用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊薄金箔，得到右圖所示現(xiàn)象?！緦W(xué)生活動(dòng)1】1 極少數(shù)的粒子被反彈了回來說明了什么？ 2. 為什么一小部分粒子卻改變了原來的方向？ 3.為什么大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼姆较颍俊緦W(xué)生活動(dòng)2】閱讀教材51頁(yè)最后一段，討論以下問題：1、 原子核是由什么構(gòu)成的？2、 什么是核電荷數(shù)？3、為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？【學(xué)生活動(dòng)3】分析表格數(shù)據(jù)，討論下列問題原子種類核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫1101氧8888碳6666鈉11111211氯17171817（1）原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？（2）為什么原子都不顯電性？（3）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎？【歸納總結(jié)】你對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是：二、原子質(zhì)量的計(jì)算1、 相對(duì)原子質(zhì)量的定義讀兩遍總結(jié)計(jì)算公式，便于理解定義。 公式：相對(duì)原子質(zhì)量= 【學(xué)生活動(dòng)4】1、已知碳12原子的質(zhì)量為1.993 10-26 kg，而一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為9.288 10-26 kg，求鐵的相對(duì)原子質(zhì)量。思考：相對(duì)原子質(zhì)量是不是原子的實(shí)際質(zhì)量? 相對(duì)原子質(zhì)量有單位嗎? 2、從課本62頁(yè)表34表中查找下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量NaOAlSCa【挑戰(zhàn)自我】1、下列敘述正確的是（）A、原子的原子核是由質(zhì)子和電子兩種粒子構(gòu)成B、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱C、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等D、相對(duì)原子質(zhì)量可用千克或克作單位2、原子中一定含有的微粒是（）A、質(zhì)子 中子 B、質(zhì)子 中子 電子 C、中子 電子 D、質(zhì)子 電子3、1991年我國(guó)科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，銦的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦的中子數(shù)為（ ） A.164 B.115 C.66 D.494、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子這些微粒中，選擇符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（2）化學(xué)變化中的最小粒子是（3）帶正電荷的粒子是（4）不顯電性的粒子是（5）質(zhì)量最小的粒子是（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是第一節(jié) 原子的構(gòu)成第2課時(shí) 原子中的電子學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 初步了解核電子的分層排布規(guī)律，初步學(xué)會(huì)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)構(gòu)。2. 通過討論、分析初步認(rèn)識(shí)最外層電子與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3. .知道離子的形成過程和離子的表示方法【復(fù)習(xí)回顧】原子的構(gòu)成 原子 【課堂導(dǎo)學(xué)】一、 原子中的電子【學(xué)生活動(dòng)1】閱讀教材55頁(yè)（原子中的電子）第一、二段，研討以下問題：1、 圍繞原子核運(yùn)動(dòng)的核外電子在原子核外是怎樣分布的？2、氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 試回答下列問題：“+”表示 ； “8”表示 ；弧線表示 弧線中的數(shù)字“2、6、”表示 ； 該原子核外共有 個(gè)電子層；離核最近的電子有 個(gè)，能量最高的電子在第 層。2、請(qǐng)畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 鎂原子（核內(nèi)12個(gè)質(zhì)子） 鋁原子（核內(nèi)13個(gè)質(zhì)子） 原子（核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子） 氬原子（核內(nèi)18個(gè)質(zhì)子） 【學(xué)生活動(dòng)2】閱讀教材55-56頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，研討以下問題：1、電子對(duì)原子的性質(zhì)有很大影響。在化學(xué)變化中原子核和電子各有怎樣的表現(xiàn)？在化學(xué)變化中，原子核不會(huì)變化，核外電子發(fā)生變化。有的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，如多數(shù)金屬原子（鈉等）；有的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，如許多非金屬原子（氯等）；也有的原子在化學(xué)反應(yīng)中 電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。二離子的形成（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本第56頁(yè)，回答下列問題）1.鈉離子和氯離子的形成過程鈉原子的最外層有個(gè)電子，在化學(xué)變化中易 最外層的1個(gè)電子，使次外層變成最外層，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。失電子后形成的微粒帶 電，叫做陽離子。鈉離子記作： Na+ 氯原子的最外層有個(gè)電子，在化學(xué)變化中易 1個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。得電子后形成的微粒帶 電，叫做陰離子。氯離子記作：Cl 反思：原子得失電子后，原子的種類改變了嗎？2.離子的表示方法 在元素符號(hào)的右上角表明粒子所帶的電荷，數(shù)值在前（1省略不寫），正負(fù)號(hào)在后。例如：鎂原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)變化中易失最外層的2個(gè)電子，形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子。鎂離子記作：Mg2+ 【挑戰(zhàn)自我】1.下列微粒分子原子質(zhì)子中子電子離子能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ） A. B. C. D. 2、一種元素的原子變成離子發(fā)生的變化是（ ）A、 一定得到電子B、 一定失去電子C、 可能得到電子也可能失去 電子D、不得電子也不失去電子3.原子失去或得到電子后，一定不會(huì)改變的是（ ） A.電子總數(shù) B.原子核 C.原子的電子層數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)和微粒的電性4.觀察鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖），試回答下列問題：“+12”表示 ； 弧線表示 ；弧線中的數(shù)字“2、8、2”表示 ；該原子核外共有 個(gè)電子層；離原子核最