跟蹤檢測（二十六） 水的電離和溶液的酸堿性.doc

第 10 頁 共 10 頁跟蹤檢測（二十六） 水的電離和溶液的酸堿性1(2018衡水中學(xué)調(diào)研)下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A向水中加入少量的CH3COONaB向水中加入少量的NaHSO4C加熱水至100 ，pH6D向水中加少量的明礬解析：選D加入少量的CH3COONa，CH3COO與H結(jié)合為CH3COOH，c(H)減小，水的電離平衡正向移動，c(OH)c(H)，溶液呈堿性，A項不符合題意；加入少量的NaHSO4，其電離出H，c(H)增大，水的電離平衡逆向移動，B項不符合題意；加熱水至100 ，水的電離平衡正向移動，但仍呈中性，C項不符合題意；加少量的明礬，Al3與水電離出的OH結(jié)合為Al(OH)3，c(OH)減小，水電離平衡正向移動，c(H)c(OH)，溶液呈酸性，D項符合題意。2下列說法正確的是()A下面實驗事實可以用平衡移動原理解釋t/2550100KW/10141.015.4755.0B.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D50 時，pH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1解析：選AA項，由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度有利于水的電離，所以水的離子積常數(shù)KW逐漸變大，符合平衡移動原理。B項，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，KW變大。C項，CH3COONH4發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，而NaCl對水的電離平衡無影響。D項，pH4的醋酸中，c(H)104 molL1。3常溫下，已知電離常數(shù)：Kb(NH3H2O)1.8105；Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105。下列說法正確的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)2c(C2O)B等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)解析：選DKb(NH3H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O)，A項錯誤；等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，反應(yīng)后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3H2O)1.0102 molL1，與pH2的鹽酸等體積混合后，氨水過量較多，溶液呈堿性，D錯誤。7(2018佛山質(zhì)檢)若向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()Ac點時，CH3COOH的電離程度和電離常數(shù)都最大，溶液呈中性B若b點混合溶液顯酸性，則2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C混合溶液中水的電離程度：bcdD由圖可知，該反應(yīng)的中和熱先增大后減小解析：選Bc點時，CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，溶液呈堿性，A項錯誤；b點時，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B項正確；b點為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c點為CH3COONa溶液，d點為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c點水的電離程度最大，C項錯誤；中和熱與酸堿的用量無關(guān)，D項錯誤。8(2018黃陵中學(xué)第一次質(zhì)檢)下列敘述正確的是()A稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH增大BpH均為5的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至原溶液體積的1 000倍，所得溶液的pH均等于8C鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質(zhì)只有NH4ClD室溫時pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合后，溶液的pH小于7解析：選A稀醋酸加水稀釋，CH3COOH的電離平衡正向移動，醋酸電離程度增大，但溶液中c(H)減小，溶液的pH增大，A正確。pH均為5的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至原溶液體積的1 000倍，所得溶液仍呈酸性，此時溶液的pH小于7，不可能大于7，B錯誤。鹽酸中滴加氨水，二者恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，由于NH發(fā)生水解反應(yīng)，此時溶液呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)滴加稍過量氨水，故溶液中溶質(zhì)有NH4Cl和NH3H2O，C錯誤。室溫時pH3的硫酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水c(OH)1103 molL1，由于H2SO4完全電離，而NH3H2O部分電離，則有c(NH3H2O)c(H2SO4)5104 molL1，故二者等體積混合時，氨水有剩余，溶液呈堿性，故混合液的pH7，D錯誤。9(2018深圳一模)25 時，將濃度均為0.1 molL1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AKa(HA)106Bb點時，c(B)c(A)c(OH)Cc點時，隨溫度升高而減小Dac過程中水的電離程度始終增大解析：選C由題圖可知，0.1 molL1HA溶液的pH3,0.1 molL1BOH溶液的pH11，說明HA、BOH分別為弱酸、弱堿；VaVb50 mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成BA，此時溶液的pH7，則HA、BOH的電離常數(shù)相等；Vb0時，HA溶液的pH3，此時c(H)103 molL1，c(HA)0.1 molL1，故HA的電離常數(shù)Ka(HA)105，A錯誤。b點時溶液的pH7，溶液呈中性，則有c(H)c(OH)；據(jù)電荷守恒推知c(B)c(A)，則溶液中離子濃度為c(B)c(A)c(H)c(OH)，B錯誤。c點時溶液中的溶質(zhì)為BOH和BA，溶液顯堿性，BA的水解過程是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，則減小，C正確。ab過程中，HA與BOH發(fā)生中和反應(yīng)，c(BA)逐漸增大，則水的電離程度逐漸增大；bc過程中，BOH剩余，抑制了水的電離，水的電離程度逐漸減小，D錯誤。10(2018貴州七校聯(lián)考)下列說法不正確的是()A將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是acbB常溫下，濃度均為0.1 molL1的醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為C常溫下，將相同體積的pH3的硫酸和pH11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性D物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序為解析：選C堿溶液稀釋時，pH逐漸變小，稀釋相同倍數(shù)時，氫氧化鈉溶液的pH變化幅度較大，氨水繼續(xù)發(fā)生電離，pH變化幅度較小，A項正確；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，B項正確；常溫下，將相同體積的pH3的硫酸和pH11的一元強(qiáng)堿BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常溫下，將相同體積的pH3的硫酸和pH11的一元弱堿BOH溶液混合，堿過量，所得溶液呈堿性，C項錯誤；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4溶液中H較多，pH較小，NH4HCO3溶液呈堿性，D項正確。11(2018鄭州二測)25 時，用濃度均為0.1 molL1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()AHA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿Ba點時，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B)c(Cl)c(OH)c(BOH)Cb點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V20Dc、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H)c(OH)c(BOH)解析：選D由題圖可知，0.1 molL1HA溶液的pH1，所以HA是強(qiáng)酸，而0.1 molL1BOH溶液的pH11，所以BOH是弱堿，A項錯誤。根據(jù)0.1 molL1BOH溶液的pH11，求得BOH電離常數(shù)Kb105，a點時pH10，則c(OH)104 molL1，根據(jù)溫度不變，電離常數(shù)不變，則該點滿足104105，解得c(BOH)10c(B)，即c(BOH)c(B)，故B項錯誤。b、c兩點所在曲線是NaOH溶液滴定強(qiáng)酸HA的曲線，若V20，則所得溶液應(yīng)該呈中性，pH7，C項錯誤。c點加入的NaOH溶液和d點加入的鹽酸的體積相等，故c、d兩點溶液混合后，NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl，HA與BOH也恰好完全反應(yīng)得到BA，由于NaCl不水解，而BA是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H)c(OH)c(BOH)，故D項正確。12(2018洛陽期中)常溫下，向濃度為0.1 molL1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：(1)該溫度時NH3H2O的電離常數(shù)K_。(2)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH)大小順序為_。(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是_(填字母，下同)。Ac(H)c(OH) B.C. D.(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是_(溶液中N元素只存在NH和NH3H2O兩種形式)。A點b所示溶液中：c(NH)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B點c所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)C點d所示溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D滴定過程中可能有：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)(5)滴定過程中所用鹽酸的pH_，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為_。解析：(1)未加入鹽酸前，0.1 molL1氨水的pH11，則溶液中c(OH) molL10.001 molL1；由于水的電離程度較小，可忽略水的電離，則溶液中c(NH)c(OH)0.001 molL1；NH3H2O的電離程度較小，則c(NH3H2O)0.1 molL1，故該溫度時NH3H2O的電離常數(shù)K105。(2)b、c兩點溶液中都含有NH3H2O，抑制水的電離，且c(NH3H2O)越大，對水的電離的抑制程度越大，d點氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故三點水電離出的c(OH)大小順序為dcb。(3)滴定時，由b點到c點的過程中，c(H)c(OH)KW，由于溫度不變，則KW不變，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性減弱，溶液中c(OH)減小而c(H)增大，故的值增大，B錯誤；NH3H2O的電離常數(shù)Kb，溫度不變，則Kb不變，即保持不變，C正確；，溫度不變，則KW、Kb均不變，即不變，D正確。(4)b點溶液為等濃度NH4Cl和NH3H2O的混合液，溶液呈堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，據(jù)電荷守恒可得c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，據(jù)物料守恒可得2c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，綜合上述兩式可得c(NH)2c(H)c(NH3H2O)2c(OH)，A錯誤；c點溶液的pH7，則有c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒式可得c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，B錯誤；d點鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性，但其水解程度較小，故離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C錯誤；當(dāng)加入鹽酸的量較少時，氨水中c(NH3H2O)較大，生成的NH4Cl較少，溶液中c(NH3H2O)遠(yuǎn)大于c(NH4Cl)，可能出現(xiàn)c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，D正確。(5)由題圖可知，d點鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，由NH3H2OHCl可知，c(HCl)0.1 molL10.1 molL1，故滴定過程中所用鹽酸的pH1。設(shè)e點加入鹽酸的體積為x L，則剩余鹽酸的量為n余(HCl)0.1 molL1x L0.1 molL1V L0.1(xV)mol，此時溶液的pH2，則有0.1(xV)mol102 molL1(xV)L，解得x。答案：(1)105(2)dcb(3)ACD(4)D(5)113(2018昆明測試)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。(1)小剛在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA_tB(填“”“”或“”)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計量儀器有_。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是_；判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_。計算：重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_ mL，此樣品的純度為_。序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_。A未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視解析：(1)其他條件相同，溫度高時，反應(yīng)速率快，則溶液褪色所需的時間短。酸性KMnO4溶液能將草酸氧化為CO2，MnO被還原為Mn2。(2)準(zhǔn)確稱量5.000 g樣品需要電子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，