蘇教版選修4 專題3第二單元 溶液的酸堿性 作業(yè).doc

第二單元 溶液的酸堿性1下列溶液一定顯酸性的是()a溶液中c(oh)c(h)b滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液c溶液中c(h)1106 moll1dphc(oh)，溶液呈酸性；而ph1107 moll1顯酸性，僅適用于常溫時(shí)，若溫度不確定，就不能用來(lái)判斷溶液的酸堿性；而b項(xiàng)中可使紫色石蕊溶液變紅，則該溶液顯酸性。2下列說(shuō)法正確的是()aph7的溶液一定顯中性bph6的溶液一定顯酸性cc(h)c(oh)的溶液一定顯堿性dc(oh)106的溶液一定顯酸性答案c解析根據(jù)c(oh)與c(h)大小判斷溶液酸堿性，不受任何限制；由c(h)與107moll1、ph與7大小推斷溶液的酸堿性，只適用在常溫下， 只有c正確。3下列敘述正確的是()a無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在室溫下，其c(h)c(oh)11014bc(h)等于1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph1d任何濃度的溶液都可以用ph來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱答案a解析kwc(h)c(oh) ，且kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液中均有kw11014；在溫度不確定時(shí)，中性溶液中的c(h)不一定等于1107moll1；ch3cooh是弱酸，部分發(fā)生電離，則c(h)0.1 moll1，ph1；當(dāng)c(h)或c(oh)大于1 moll1時(shí)，用ph表示溶液的酸堿性就不方便了，而是直接用c(h)或c(oh)來(lái)表示。4常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的ph一定大于7的是()a0.1 moll1的鹽酸和0.1 moll1的氫氧化鈉溶液b0.1 moll1的鹽酸和0.05 moll1的氫氧化鋇溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氫氧化鈉溶液dph4的鹽酸和ph10的氨水答案d解析本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液ph的計(jì)算及判斷。hcl為一元強(qiáng)酸，naoh為一元強(qiáng)堿，ba(oh)2為二元強(qiáng)堿，故等體積等物質(zhì)的量濃度的hcl與naoh恰好中和，ph7，與ba(oh)2反應(yīng)時(shí)，c(h)c(oh)2cba(oh)2，ph7，故a、b錯(cuò)誤；ph4的醋酸溶液中電離出的c(h)1104 moll1，ph10的naoh溶液電離出的c(oh)1104 moll1，因此僅ch3cooh電離出的h恰好與naoh中和，還有大量的ch3cooh分子未電離，故ph7，故c錯(cuò)誤、d正確。5根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的不同，完成下列填空：(1)體積相同、濃度均為0.2 moll1的鹽酸和ch3cooh溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的ph分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。(2)體積相同、ph均等于1的鹽酸和ch3cooh溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同、ph均等于13的氨水和naoh溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成9，則m與n的關(guān)系為_。答案(1)mn(2)mn(3)mn解析(1)加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同。但醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸中c(h)大于醋酸中c(h)，故mn。(2)原醋酸和鹽酸溶液中n(h)相同，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中n(h)增大，鹽酸溶液中n(h)不變，要使稀釋后兩種溶液的ph相同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關(guān)系為mn。(3)原氨水和naoh溶液中n(oh)相同，加水稀釋促進(jìn)nh3h2o電離，導(dǎo)致氨水中n(oh)增大，naoh溶液中n(oh)不變，要使稀釋后兩種溶液的ph相同，則兩溶液加水稀釋倍數(shù)關(guān)系為mn?；A(chǔ)過(guò)關(guān)題組一水的離子積1下列說(shuō)法正確的是()a水的電離方程式：h2o=hohbph7的溶液一定是中性溶液c升高溫度，水的電離程度增大d將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(h)減小，c(oh)也減小答案c2關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()a蒸餾水中，c(h)c(oh)11014b純水中，25 時(shí)，c(h)c(oh)11014c25 時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(h)c(oh)11014dkw值隨溫度升高而增大答案a3下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是()a水的離子積僅適用于純水b水的電離需要通電c升高溫度一定使水的離子積增大d加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡答案c4常溫下，0.1 moll1的naoh溶液中由水電離出的oh的物質(zhì)的量濃度為()a0.1 moll1 b1.01013 moll1c1.0107 moll1 d無(wú)法確定答案b題組二溶液的酸堿性及測(cè)定5(2017天津六校高二期中)下列溶液一定呈酸性的是()aph6.8的溶液b常溫下，由水電離出的c(oh)11013 moll1c加入酚酞，不顯紅色的溶液d常溫下，溶液中的h濃度為5107 moll1答案d6將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()a水的離子積變大，ph變小，呈酸性b水的離子積不變，ph不變，呈中性c水的離子積變小，ph變大，呈堿性d水的離子積變大，ph變小，呈中性答案d7常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ac(h)為1.0104moll1的醋酸溶液的ph4b0.1 moll1某酸溶液的ph1c0.01 moll1氨水的ph12dph3的醋酸溶液的濃度大于1.0103moll1答案b解析c(h)1104moll1，phlg(1104)4，a正確；0.1 moll1某酸溶液，若為鹽酸ph1，若為弱酸ph1，b錯(cuò)誤；0.01 moll1氨水中nh3h2o部分電離，c(oh)0.01 moll1，c(h)1.01012moll1，ph12，c正確；醋酸部分電離，ph3的醋酸溶液濃度大于1.0103moll1，d正確。8下列說(shuō)法正確的是()a強(qiáng)酸的水溶液中不存在ohbph0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液c在溫度不變時(shí)，水溶液中c(h)和c(oh)不能同時(shí)增大d某溫度下，純水中c(h)2107 moll1，其呈酸性答案c解析在酸性或堿性水溶液中均存在h和oh，所以a錯(cuò)；ph0的溶液中c(h)1.0 moll1，并不是酸性最強(qiáng)的溶液，只是c(h)1.0 moll1的溶液用ph表示酸性強(qiáng)弱不再方便，所以b錯(cuò)；在溫度一定時(shí)，c(h)c(oh)kw是一個(gè)定值，故二者不能同時(shí)增大，所以c對(duì)；純水中，c(h)c(oh)，呈中性，所以d錯(cuò)誤。925 的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是()aph11的溶液bc(oh)0.12 moll1的溶液c1 l中含有4 g naoh的溶液dc(h)11010 moll1的溶液答案b解析a項(xiàng)，c(oh)1103 moll1；b項(xiàng)，c(oh)0.12 moll1；c項(xiàng)，c(oh)0.1 moll1；d項(xiàng)，c(oh)104 moll1。10用ph試紙測(cè)定溶液ph的正確操作是()a將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照b將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照c將一小塊試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照d將一小塊試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照答案a解析ph試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕，也不能直接放到待測(cè)液中，b、c、d錯(cuò)誤。題組三ph的簡(jiǎn)單計(jì)算112017紹興市柯橋中學(xué)高一(下)期末10 ml 0.1 moll1 naoh溶液與10 ml 0.15 moll1 h2so4溶液混合(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的ph為()a1 b13 c3 d11答案a解析先分別根據(jù)ncv計(jì)算出兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，顯然氫離子過(guò)量，然后計(jì)算出混合液中氫離子濃度，最后根據(jù)phlgc(h)計(jì)算出混合液的ph。12常溫時(shí)，下列溶液與1.0105 moll1的naoh溶液的ph相同的是()a把ph6的鹽酸稀釋1 000倍b把ph10的ba(oh)2溶液稀釋10倍c把ph8和ph10的naoh溶液等體積混合d把ph8的naoh溶液稀釋10倍答案b解析1.0105 moll1的naoh溶液ph9。a項(xiàng)，ph接近7；b項(xiàng)，c(oh)105 moll1；c項(xiàng)，ph9.7；d項(xiàng)，ph接近7。13科學(xué)家曾提議用酸度(ag)來(lái)表示溶液酸堿性，酸度的計(jì)算公式是aglg，下列敘述正確的是()a中性溶液的ag1b酸性溶液的ag0c常溫下0.1 moll1naoh溶液的ag12d常溫下0.1 moll1鹽酸溶液的ag12答案d解析中性溶液中1，ag0，a錯(cuò)誤；酸性溶液中，1，ag0，b錯(cuò)誤；0.1 moll1naoh溶液中，1012，ag12，c錯(cuò)誤；0.1 moll1鹽酸溶液中，1012，ag12，d正確。能力提升14現(xiàn)有下列物質(zhì)100 純水；25 0.1 moll1 hcl溶液；25 0.1 moll1 koh溶液；25 0.1 moll1ba(oh)2溶液。(1)這些物質(zhì)與25 純水相比，能促進(jìn)水電離的是_(填序號(hào))，能抑制水的電離的是_，水電離出的c(oh)等于溶液中c(oh)的出的是_，水電離出的c(h)等于溶液中c(h)的是_。(2)從和溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出結(jié)論：同一溫度下，_時(shí)，水的電離度相等。答案(1)(2)酸溶液中的c(h)等于堿溶液中的c(oh)15計(jì)算25 時(shí)下列溶液的ph：(1)1 ml ph2的h2so4加水稀釋至100 ml，ph_。(2)0.001 moll1的鹽酸，ph_。(3)0.01 moll1的naoh溶液，ph_。(4)0.015 moll1的硫酸與0.01 moll1的naoh等體積混合，混合溶液的ph_。(5)將ph2的hcl溶液與ph2的h2so4溶液以體積為31混合_。答案(1)4(2)3(3)12(4)2(5)216下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積11014a11012試回答下列問(wèn)題：(1)若25t1”“溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大(2)2.4107 moll15.76109解析(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離時(shí)吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積