蘇教版選修4 專題3第二單元 溶液的酸堿性（第2課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第二單元 溶液的酸堿性第2課時(shí) 酸堿中和滴定1準(zhǔn)確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()a50 ml量筒b10 ml量筒c50 ml酸式滴定管 d50 ml堿式滴定管2下列說法不正確的是()a使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤洗23次b滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高c用10 ml的量筒量取8.58 ml 0.10 moll1的稀鹽酸d稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌3已知常溫常壓下飽和co2溶液的ph約為3.9，則可推斷用鹽酸滴定nahco3溶液測定其物質(zhì)的量濃度時(shí)，適宜選用的指示劑及其終點(diǎn)的顏色變化是()a石蕊，由藍(lán)變紅 b酚酞，紅色褪去c甲基橙，由橙變黃 d甲基橙，由黃變橙4用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會引起堿溶液濃度的測定值偏大的是()a錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出b滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失c指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定d錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗5下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：(1)取一錐形瓶，用待測naoh溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25 ml待測naoh溶液；(3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中錯(cuò)誤的是()a(4)(6)(7) b(1)(5)(6)(7)c(3)(5)(7) d.(1)(3)(5)(7)6.在25 時(shí)，用0.125 moll1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 ml未知濃度的naoh溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中k點(diǎn)代表的ph為()a13b12c10 d117.如圖為對10 ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x用一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出x和y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項(xiàng)abcdc(x)/moll10.120.040.030.09c(y)/moll10.040.120.090.038.下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個(gè)方面，根據(jù)題意，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。(1)儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果_。(2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果_。(3)讀數(shù)操作：滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果_。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，則測定的醋酸濃度比實(shí)際濃度_。(5)存在雜質(zhì)：用含nacl雜質(zhì)的naoh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將_；用含na2o雜質(zhì)的naoh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度_；用含na2co3雜質(zhì)的naoh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度_。9某學(xué)生用物質(zhì)的量濃度為a moll1的標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液去測定v ml naoh溶液的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查滴定管_，實(shí)驗(yàn)過程中眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。(2)實(shí)驗(yàn)過程如下：a取一支酸式滴定管；b用蒸餾水洗凈；c加入標(biāo)準(zhǔn)的hcl溶液；d記錄液面刻度讀數(shù)；e用堿式滴定管精確放出v ml naoh溶液；f置于未經(jīng)堿液潤洗的潔凈錐形瓶中；g加入適量蒸餾水；h加入酚酞試液2滴；i滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩；同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化j當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；k記錄液面刻度讀數(shù)；l根據(jù)滴定管內(nèi)的兩次讀數(shù)得出hcl溶液體積。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處_(填編號)。(3)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c(naoh)_。10某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量na2so4的naoh樣品中naoh的含量進(jìn)行測定。回答下列問題：(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中naoh的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有_；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有_。(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中naoh的含量。用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.00 g，全部溶于水配制成1 000.0 ml的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 ml放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)_。用濃度為0.100 0 mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是_。滴定過程中用ph計(jì)測定錐形瓶中溶液的ph，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測定ph應(yīng)每滴一滴測一次。滴定過程中，錐形瓶中溶液的ph變化如下：v(hcl)/mlph0.0013.112.0012.618.0012.222.0011.723.0011.423.969.924.007.024.044.025.002.726.002.430.001.9請?jiān)谙逻呑鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是_。指示劑變色范圍(ph)顏色酸堿甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍(lán)酚酞8.210.0無紅樣品中，naoh的質(zhì)量百分含量為_。11某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml燒堿溶液b用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑c在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解d將物質(zhì)的量濃度為m mol/l的標(biāo)準(zhǔn)h2so4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度v1 mle在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為v2 ml請完成下列問題：(1)正確的操作步驟是(填寫字母)_d_。(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)操作d中液面應(yīng)調(diào)整到_；尖嘴部分應(yīng)_。(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的ph約為_；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是_。(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)h2so4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，其他操作均正確。(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(十四)1選ckmno4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，而量筒只能精確到0.1 ml，故應(yīng)使用50 ml的酸式滴定管。2選c量筒只能精確到0.1 ml，故不能量取8.58 ml的稀鹽酸。3選d滴定時(shí)生成的co2溶于水所得溶液ph3.9，指示劑應(yīng)選擇酸性范圍內(nèi)變色的，故為甲基橙(變色范圍3.14.4)。4選b根據(jù)c(b)判斷，a項(xiàng)中，v(b)的實(shí)際量減少，導(dǎo)致v(a)減少，測定值偏小，b項(xiàng)使液體充滿氣泡，導(dǎo)致v(a)增大，測定值偏大，c項(xiàng)未到滴定終點(diǎn)，偏小，d項(xiàng)，不影響測定結(jié)果。5選d操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作(7)中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化 。6選a由圖示可知，在v(hcl)20.00 ml時(shí)，ph7，hcl與naoh恰好完全反應(yīng)，由c(hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh)，知c(naoh)0.1 moll1，c(oh)0.1 moll1，c(h)1013 moll1，ph13。7選d根據(jù)中和至ph7時(shí)消耗氫氧化鈉溶液30 ml，可知鹽酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的3倍，再由0.01 moll1，結(jié)合c(x)3c(y)得c(y)0.03 moll1，則c(x)0.09 moll1。8解析：(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，待測溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，結(jié)果偏高。(2)體積數(shù)未讀數(shù)初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，結(jié)果偏低。(3)仰視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏小。(4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時(shí)，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，由于甲基橙變色時(shí)溶液呈酸性，naoh不足，醋酸有剩余，消耗的naoh體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。(5)用含nacl雜質(zhì)的naoh試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，由于nacl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。用含na2o雜質(zhì)的naoh試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1 mol hcl所需na2o質(zhì)量為31 g，中和1 mol hcl所需naoh 40 g，則中和相同量鹽酸時(shí)，所需含na2o的naoh的量比所需純naoh小，結(jié)果偏低。用含na2co3雜質(zhì)的naoh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和1 mol hcl時(shí)需na2co3 53 g，則中和相同量鹽酸時(shí)，所需含碳酸鈉的naoh的量多，消耗的體積大，結(jié)果偏高。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低偏低(5)偏高偏低偏高9解析：(1)滴定管使用時(shí)應(yīng)先檢查裝置是否漏水，不漏水方可使用。(2)滴定管水洗后，要用待盛溶液潤洗后再盛裝溶液；滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)顏色由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)溶液不復(fù)色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)：c(hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh)，即a(v2v1)c(naoh)v，則c(naoh) (moll1)。答案：(1)是否漏水(2)cij(3) moll110解析：(1)利用沉淀法測定樣品中naoh的含量，選用能與naoh生成沉淀且不和so生成沉淀的物質(zhì)，為了使oh沉淀盡可能完全，選用mg2(氫氧化鎂溶解度小)。(2)由于石蕊變色時(shí)不容易判斷，一般不選作指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。w(naoh)100%96%。答案：(1)mgcl2溶液樣品質(zhì)量和加入足量mgcl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量(2)檢漏調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下滴定曲線如圖所示甲基橙或酚酞96%11解析：(1)本題應(yīng)先配制250 ml naoh溶液，取25.00 ml于錐形瓶中，用h2so4溶液進(jìn)行滴定，故正確的操作步驟是cabde。(2)滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定管要垂直，裝液和放液后需等一會，待液面不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)要平視，視線與凹液面最低點(diǎn)相平；讀數(shù)讀到0.01 ml。(3)放一張白紙有利于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況。(4)調(diào)整液面時(shí)應(yīng)調(diào)至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無氣泡。(5)滴定時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的ph由大變小，終點(diǎn)時(shí)ph約為3.14.4，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?6)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)h2so4溶液潤洗，則滴定時(shí)消