人教版選修2 第一單元課題1 化工生產(chǎn)過程中的基本問題 作業(yè) (1).doc

課題1 化工生產(chǎn)過程中的基本問題 同步測(cè)試一、單選題（共13題；共26分）1.合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（i）、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的co和co2等氣體銅液吸收co的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：cu（nh3）2ac+co+nh3cu（nh3）3coac，若要提高上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取的措施是 增加nh3的濃度 降溫 減壓 及時(shí)移走產(chǎn)物（ ）a.b.c.d.2.下列事實(shí)能用同一原理解釋的是（ ）a.蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都產(chǎn)生黃色火焰b.向氯化鋇溶液通入so2 ， 再加入氯水或氨水，都產(chǎn)生白色沉淀c.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液，都產(chǎn)生白色沉淀d.將二氧化硅分別加入到氫氧化鈉溶液或氫氟酸中，固體都溶解3.德國哈伯發(fā)明以低成本制造大量氨的方法，流程圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取措施是（）a.b.c.d.4.工業(yè)合成氨反應(yīng)中，使用催化和施以高壓，下列敘述正確的是（） a.都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響b.都對(duì)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間c.都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有加壓對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響d.催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用5.2so2（g）+o2（g） 2so3（g）h0是制備硫酸的重要反應(yīng)下列敘述正確的是（） a.催化劑v2o5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率b.當(dāng)v（so2）：v（o2）：v（so3 ）=2：1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間d.在t1、t2時(shí)刻，so3（g）的濃度分別是c1、c2 ， 則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，so3（g）生成的平均反應(yīng)速率為v=6.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（ ） a.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低b.so2和feso4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去c.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)d.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)7.硝酸生產(chǎn)中，500時(shí)，nh3和o2可能發(fā)生如下反應(yīng)：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）+9072kj/k=1.110264nh3（g）+4o2（g）2n2o（g）+6h2o（g）+1105kj/k=4.410284nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（g）+1269kj/k=7.11034其中，、是副反應(yīng)若要減少副反應(yīng)，提高no的產(chǎn)率，最合理的措施是（） a.減小壓強(qiáng)b.降低溫度c.增大o2濃度d.使用合適的催化劑8.下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化正確的是（） a.表示na2co3溶液中滴入稀鹽酸b.表示溴水中滴入na2so3溶液c.表示agno3溶液中滴入氨水d.表示一定條件下2so2+o22so3h0達(dá)平衡后，升高溫度9.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論a較強(qiáng)酸可以制取較弱酸用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液b升高溫度，反應(yīng)速率越快常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，升高溫度，na2o的生成速率加快c金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱fe3+的氧化性弱于cu2+dksp小的沉淀易向ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化caso4懸濁液中滴加na2co3溶液可生成caco3沉淀a.ab.bc.cd.d10.在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（） a.在含等物質(zhì)的量的ba（oh）2和koh的混合溶液中，緩慢的通入足量co2 ， 反應(yīng)先后順序?yàn)閎a（oh）2、koh、k2co3、baco3b.在含等物質(zhì)的量的febr2、fei2溶液中，緩慢的通入氯氣，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)閕、br、fe2+c.在含等物質(zhì)的量的nh4cl、alcl3溶液中，緩慢滴加naoh溶液，先生成nh3h2o后生成al（oh）3沉淀d.在含等物質(zhì)的量的alo2、oh、co32溶液中，逐滴加鹽酸，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序?yàn)閍lo2、oh、co3211.傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑近來美國化學(xué)家使用新型催化劑，在常溫下合成了氨氣下列說法正確的是（ ） a.傳統(tǒng)合成氨方法的h0，新型合成氨方法的h0b.新型合成氨方法不需高溫，符合節(jié)能減排的生產(chǎn)理念c.新型催化劑提高了n2和h2的轉(zhuǎn)化率d.兩種方法的化學(xué)平衡常數(shù)相同12.大氣中的so2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，n（ch3）42so4（s）能與so2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的so2吸收劑n（ch3）42so4（s）+so2（g）n（ch3）42s2o6（s）h0則用n（ch3）42so4（s）吸收so2的適宜條件為（） a.高溫高壓b.低溫高壓c.高溫低壓d.低溫低壓13.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（） a.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低b.so2和feso4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去c.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)d.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)二、填空題（共4題；共28分）14.燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物nox（主要為no、no2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放（1）用化學(xué)方程式表示no形成硝酸型酸雨的反應(yīng)_（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是_a用 h2o作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的nob用 na2so3作脫除劑，o2會(huì)降低na2so3的利用率c用co作脫除劑，會(huì)使煙氣中no2的濃度增加（3）尿素co（nh2）2在一定條件下能有效將nox轉(zhuǎn)化為n2 已知可通過下列方法合成尿素：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h=159.5kj/molh2ncoonh4（s）co（nh2）2（s）+h2o（l）h=+28.5kj/mol尿素釋放出nh3的熱化學(xué)方程式是_寫出有利于尿素釋放nh3的條件并說明理由_co（nh2）2與某種煙氣（主要為n2、no和o2）中的no的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時(shí)，no脫除率隨溫度變化的曲線如圖：曲線a 對(duì)應(yīng)co（nh2）2 與no的物質(zhì)的量比值是_曲線a、b、c中，800900區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_9001200區(qū)間內(nèi)脫除率下降，no濃度上升發(fā)生的主要反應(yīng)是_曲線a中，no的起始濃度為6104mg/m3 ， 從a點(diǎn)到b點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)no的脫除速率為_mg/（m3s）15.化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要 氣缸中生成no的反應(yīng)為：n2（g）+o2（g）2no（g）h0汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)no排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因_、_汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生co，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去co：2co（g）=2c（s）+o2（g）h0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？_（選填“能”或“不能”），依據(jù)是_ 16.中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)pm2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京pm2.5有6個(gè)重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%（如圖1所示）（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）已知該反應(yīng)在570k時(shí)的平衡常數(shù)為11059 ， 但反應(yīng)速率極慢下列說法正確的是：_a裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有no或cob提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度c增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率d提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑（2）co對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，co治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題鎳與co反應(yīng)的化學(xué)方程式為ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），鎳與co反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用so2除去co，生成物為s和co2 已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示：則用so2除去co的熱化學(xué)方程式為_（3）nh3催化還原氮氧化物（scr）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2nh3（g）+no（g）+no2（g）2n2（g）+3h2o（g）h0為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）_（4）利用clo2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式是2no+clo2+h2ono2+hno3+2hcl，反應(yīng)的離子方程式是_若有11.2l n2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗no_ g（5）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染該方法可用h2將no3還原為n2 ， 25時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的ph由7變?yōu)?2其原理如圖3所示電源負(fù)極為_（填a或b），陰極反應(yīng)式為_；若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜左側(cè)極室電解液的質(zhì)量減少_克 17.甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，需求量巨大目前我國獨(dú)創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法主要反應(yīng)如下：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；h=111.0kj/mol另有副反應(yīng)：2co+2h2oco2+ch4 等；中壓法操作：壓力為1015mpa，溫度控制在513k543k，所用催化劑是cuoznoal2o3 合成甲醇的流程如圖所示，請(qǐng)回答：（1）實(shí)際生產(chǎn)中co不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點(diǎn)理由：_（2）采取1015mpa壓力的作用是_溫度控制在513k543k的原因是_（3）原料氣中的h2s對(duì)銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_：（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（5）若co的轉(zhuǎn)化率為80%，當(dāng)有22.4m3（標(biāo)況）co與過量h2充分反應(yīng)（不計(jì)其它副反應(yīng)），可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為_kg，同時(shí)獲得熱量_kj 三、綜合題（共1題；共7分）18.合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為： 上述合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol；2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kj/mol （1）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是_ （2）采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是_（填寫序號(hào)） 硫酸工業(yè) 合成氨工業(yè) 硝酸工業(yè) 氯堿工業(yè) （3）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來確定的條件或措施有_（填寫序號(hào)） 合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行； 硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進(jìn)行；合成氨工業(yè)及時(shí)將氨液化分離； 硫酸工業(yè)凈化后的爐氣中含有過量空氣；硫鐵礦石加入沸騰爐之前先粉碎；吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收so3合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑；合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都用適宜的溫度 （4）硫酸工業(yè)尾氣直接排放到空氣中會(huì)造成環(huán)境污染，其后果主要是_處理硫酸工業(yè)尾氣的一種常用方法是“氨酸”法，寫出這種尾氣處理方法的化學(xué)方程式_有人研究用na2so3作為治理so2污染的一種新方法，該方法的第一步是用na2so3水溶液吸收so2 ， 第二步是加熱吸收溶液，使之重新生成na2so3 ， 同時(shí)得到含高濃度so2的水蒸氣副產(chǎn)品這種尾氣處理方法與“氨一酸”相比的優(yōu)點(diǎn)是_ （5）若經(jīng)凈化、干燥處理后進(jìn)入接觸室的氣體體積組成是：so2 7%，o2 11%，n2 82%，從接觸室出來的氣體中so3的體積分?jǐn)?shù)為7%，則so2的轉(zhuǎn)化率為_（保留三位有效數(shù)字） 答案解析部分一、單選題1.【答案】a 【解析】【解答】解：增加nh3濃度可增大反應(yīng)速率，降溫、減壓反應(yīng)速率減小，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故選a 【分析】增大濃度、升高溫度等，可增大反應(yīng)速率2.【答案】a 【解析】【解答】解：a蘸取燒堿和純堿溶液分別放在無色火焰上灼燒，都利用鈉的焰色反應(yīng)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用同一原理解釋，故a正確； b二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氨水發(fā)生中和反應(yīng)，原理不同，故b錯(cuò)誤；c飽和醋酸鈉或醋酸鉛溶液分別使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析、變性，原理不同，故c錯(cuò)誤；d二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，反應(yīng)的原理不同，故d錯(cuò)誤故選a【分析】a鈉的焰色反應(yīng)為黃色；b二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氨水發(fā)生中和反應(yīng)；c蛋白質(zhì)可發(fā)生鹽析和變性；d二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅3.【答案】b 【解析】【解答】反應(yīng)原理為n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h0，為提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正方向移動(dòng)，根據(jù)方程式反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知增大壓強(qiáng)有利于平衡向正方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，液化分離出氨氣，可使生成物濃度減小，則可使平衡向正向移動(dòng)，氮?dú)夂蜌錃獾脑傺h(huán)，可增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正向移動(dòng)，故選：b【分析】反應(yīng)原理為n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h0，為提高原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正方向移動(dòng)，可從壓強(qiáng)、濃度、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響的角度判斷4.【答案】c 【解析】【解答】a、催化劑和高壓能加快反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)平衡正移，催化劑對(duì)平衡無響應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、催化劑和高壓能加快反應(yīng)速率，所以達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，故b錯(cuò)誤；c、催化劑和高壓能加快反應(yīng)速率，都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，增大壓強(qiáng)平衡正移，故c正確；d、催化劑和高壓能加快反應(yīng)速率，都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，故d錯(cuò)誤；故選c【分析】已知合成氨的正方向?yàn)轶w積減小的放熱方向，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡正移；加催化劑，反應(yīng)加快，平衡不移動(dòng)5.【答案】d 【解析】【解答】a、催化劑可以同等程度的增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，則催化劑v2o5能增大該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；b、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v（so2）：v（o2）：v（so3 ）=2：1：2，沒有說明正逆反應(yīng)速率，則不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，延長(zhǎng)了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，濃度變化量c2c1 ， 時(shí)間為t2t1 ， so3（g）生成的平均速率為v=， 故d正確；故選：d【分析】a、催化劑可以同等程度的增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；b、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小；d、根據(jù)v=計(jì)算判斷6.【答案】b 【解析】【解答】解：a濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都變低，但原理不同，故a錯(cuò)誤； bso2和feso4溶液都有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故b正確；c漂白粉在空氣中變質(zhì)是由于吸收co2和水生成hclo，然后見光分解，而水玻璃的變質(zhì)是由于與空氣中的co2反應(yīng)生成了硅酸的緣故，兩者也不能用同一原理解釋，故c錯(cuò)誤；d亞硫酸鈉溶液在空氣中氧化生成硫酸鈉，氯化鋁溶液水解得到的是氫氧化鋁，故d錯(cuò)誤故選b【分析】a濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；bso2和feso4溶液都有還原性；c漂白粉在空氣中變質(zhì)是由于吸收co2和水生成hclo，然后見光分解，而水玻璃的變質(zhì)是由于與空氣中的co2反應(yīng)生成了硅酸；d亞硫酸鈉溶液在空氣中氧化生成硫酸鈉，氯化鋁溶液水解得到的是氫氧化鋁7.【答案】d 【解析】【解答】a、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，no的產(chǎn)率減小，故a錯(cuò)誤；b、降低溫度，反應(yīng)速率減小，no的產(chǎn)率減小，故b錯(cuò)誤；c、增大o2濃度，氧氣過量時(shí)與no反應(yīng)生成no2 ， 則no的產(chǎn)率減小，故c錯(cuò)誤；d、使用合適的催化劑，能增大反應(yīng)速率，提高no的產(chǎn)率，故d正確；故選d【分析】由反應(yīng)可知主反應(yīng)與副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，根據(jù)壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)速率的影響，以及產(chǎn)物no的性質(zhì)分析8.【答案】b 【解析】【解答】a、碳酸鈉與稀鹽酸開始階段發(fā)生反應(yīng)：na2co3+hcl=nahco3+nacl，無氣體產(chǎn)生，故此圖象不符合，故a錯(cuò)誤；b、溴水具有強(qiáng)氧化性，加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溴反應(yīng)生成hbr和硫酸鈉，ph值減小，載加入亞硫酸鈉，亞硫酸為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致ph增大，故b正確；c、硝酸銀與氨水首先生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銀溶解，此圖象不符合，故c錯(cuò)誤；d、2so2+o22so3h0，此反應(yīng)放熱，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加比正反應(yīng)速率要快，此圖象不符合，故d錯(cuò)誤，故選b【分析】a、碳酸鈉與稀鹽酸開始階段發(fā)生反應(yīng)：na2co3+hcl=nahco3+nacl，無氣體產(chǎn)生；b、溴水具有強(qiáng)氧化性，加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溴反應(yīng)生成hbr和硫酸鈉，ph值減小，載加入亞硫酸鈉，亞硫酸為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致ph增大；c、硝酸銀與氨水首先生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銀溶解；d、2so2+o22so3h0，此反應(yīng)放熱，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加比正反應(yīng)速率要快9.【答案】d 【解析】【解答】a、亞硫酸和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：h2so3+cl2+h2o4h+2cl+so42 ， 故a錯(cuò)誤；b、鈉在常溫時(shí)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，與速率無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c、金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，fe2+的氧化性弱于cu2+ ， 故c錯(cuò)誤；d、caso4懸濁液中滴加na2co3溶液可生成caco3沉淀，原因是：ksp小的沉淀易向ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化，故d正確，故選d【分析】a亞硫酸和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；b鈉與氧氣的反應(yīng)，與速率無關(guān)，取決于溫度；c金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，fe2+的氧化性弱于cu2+；d從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析10.【答案】a 【解析】【解答】a在含等物質(zhì)的量的ba（oh）2、koh的溶液中，緩慢通入co2 ， 則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)閎a（oh）2、koh、k2co3、baco3 ， 故a正確；b離子還原性ife2+br ， 氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)閕、fe2+、br ， 故b錯(cuò)誤；c氫氧根離子先與鋁離子反應(yīng)：al3+3oh=al（oh）3，再與銨根離子反應(yīng)：nh4+oh=nh3h2o，最后與al（oh）3反應(yīng)：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，所以先生成氫氧化鋁沉淀再生成一水合氨，故c錯(cuò)誤；d若h+最先與alo2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中oh反應(yīng)生成alo2 ， 反應(yīng)的正確順序?yàn)閛h、alo2、co32 ， 故d錯(cuò)誤；故選a【分析】a應(yīng)先與ba（oh）2發(fā)生離子反應(yīng)；b離子還原性ife2+br ， 同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；c氫氧根離子先與鋁離子反應(yīng)，然后與銨根離子反應(yīng)，最后與al（oh）3反應(yīng)；d用假設(shè)法判斷，h+最先與alo2反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中oh反應(yīng)生成alo2 11.【答案】b 【解析】【解答】解：a反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以舊法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b與舊法相比較，新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景，符合節(jié)能減排的生產(chǎn)理念，故b正確；c催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有影響，所以新型催化劑不會(huì)提高n2和h2的轉(zhuǎn)化率，故c錯(cuò)誤；d化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，兩種方法的反應(yīng)溫度不同，則化學(xué)平衡常數(shù)一定不同，故d錯(cuò)誤；故選b【分析】a根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)過程中吸收、放出的熱量與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以兩種合成氨的焓變相同，都一定是放熱反應(yīng)；b在常溫常壓下合成出氨，可節(jié)約大量能源，能夠節(jié)能減排；c使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率，但是不會(huì)影響化學(xué)平衡，所以催化劑不會(huì)改變當(dāng)前和氫氣的轉(zhuǎn)化率；d化學(xué)平衡常數(shù)受反應(yīng)溫度的影響，反應(yīng)溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)則不同12.【答案】b 【解析】【解答】正反應(yīng)放熱，則降低溫度可使平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)有利于平衡向正向移動(dòng)故選b【分析】吸收so2的適宜條件應(yīng)有利于平衡向正向移動(dòng)，結(jié)合正反應(yīng)為放熱的特點(diǎn)解答13.【答案】b 【解析】【解答】a濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都變低，但原理不同，故a錯(cuò)誤；bso2和feso4溶液都有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故b正確；c漂白粉在空氣中變質(zhì)是由于吸收co2和水生成hclo，然后見光分解，而水玻璃的變質(zhì)是由于與空氣中的co2反應(yīng)生成了硅酸的緣故，兩者也不能用同一原理解釋，故c錯(cuò)誤；d亞硫酸鈉溶液在空氣中氧化生成硫酸鈉，氯化鋁溶液水解得到的是氫氧化鋁，故d錯(cuò)誤故選b【分析】a濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；bso2和feso4溶液都有還原性；c漂白粉在空氣中變質(zhì)是由于吸收co2和水生成hclo，然后見光分解，而水玻璃的變質(zhì)是由于與空氣中的co2反應(yīng)生成了硅酸；d亞硫酸鈉溶液在空氣中氧化生成硫酸鈉，氯化鋁溶液水解得到的是氫氧化鋁二、填空題14.【答案】2no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no；ab；co（nh2）2（s）+h2o（l）2nh3（g）+co2（g）h=+131.0kj/mol；升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行；3：1；4nh3+6no5n2+6h2o或2co（nh2）2+6no2co2+4h2o+5n2；4nh3+5o24no+6h2o；1.5104 【解析】【解答】（1）一氧化氮不穩(wěn)定，易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故no形成硝酸型酸雨的反應(yīng)為：2no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no，故答案為：2no+o22no2、3no2+h2o2hno3+no；（2）a一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反應(yīng)生成no，不利于吸收含氮煙氣中的no，故a正確；b亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，o2會(huì)降低na2so3的利用率，故b正確；c用co作脫除劑，被氧化，則氮氧化物得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)生成no2 ， 煙氣中no2的濃度不增加，故c錯(cuò)誤；故答案為：ab；（3）已知：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h=159.5kj/molh2ncoonh4（s）co（nh2）2（s）+h2o（l）h=+28.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，兩熱化學(xué)方程式相加得2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（s）+h2o（l）h=131kj/mol，故尿素釋放出nh3的熱化學(xué)方程式為：co（nh2）2（s）+h2o（l）2nh3（g）+co2（g）h=+131kj/mol，故答案為：co（nh2）2（s）+h2o（l）2nh3（g）+co2（g）h=+131kj/mol；釋放氨氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行，故答案為：升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行；co（nh2）2 的含量越高，no的轉(zhuǎn)化率越大，即no脫除率越高，所以曲線a 對(duì)應(yīng)co（nh2）2 與no的物質(zhì)的量比值是3：1，故答案為：3：1；800900區(qū)間內(nèi)no脫除率增大，所以no是作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，高溫時(shí)，尿素分解生成氨氣、二氧化碳，氨氣和一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)?，即尿素與no反應(yīng)生成n2 ， 同時(shí)生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)方程式為：4nh3+6no5n2+6h2o 或 2co（nh2）2+6 no2co2+4h2o+5n2 ， 故答案為：4nh3+6no5n2+6h2o 或 2co（nh2）2+6 no2co2+4h2o+5n2；9001200區(qū)間內(nèi)脫除率下降，所以no濃度上升，則該反應(yīng)中應(yīng)該有no，尿素分解生成的氨氣和煙氣中的氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，導(dǎo)致no濃度增大，所以反應(yīng)方程式為：4nh3+5o24no+6h2o，故答案為：4nh3+5o24no+6h2o；a點(diǎn)到bno脫除率由0.55變?yōu)?.75，故no的濃度變化量為（0.750.55）6104 mg/m3=1.2104 mg/m3所以no的脫除速率=1.5104mg/（m3 s），故答案為：1.5104 【分析】（1）一氧化氮不穩(wěn)定，易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；（2）a一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反應(yīng)生成no；b亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧氣氧化；c用co作脫除劑，則氮氧化物得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（3） 根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加，然后進(jìn)行顛倒即得目標(biāo)方程式，其焓變進(jìn)行相應(yīng)改變；尿素釋放nh3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡及氨氣溶解度的影響進(jìn)行分析；co（nh2）2 的含量越高，no脫除率越高；、800900區(qū)間內(nèi)no脫除率增大，no參加反應(yīng)，即尿素與no反應(yīng)生成n2；、9001200區(qū)間內(nèi)脫除率下降，no濃度上升，反應(yīng)中應(yīng)該生成no；、a點(diǎn)到bno脫除率由0.55變?yōu)?.75，故no的濃度變化量為（0.750.55）6104 mg/m3=1.2104 mg/m3 ， 再利用計(jì)算no的脫除速率15.【答案】溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行；不能；該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行 【解析】【解答】解：n2（g）+o2（g）2no（g）h0，反應(yīng)時(shí)氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移，單位時(shí)間內(nèi)no排放量越大；故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行；2co（g）=2c（s）+o2（g）h0，反應(yīng)是焓變?cè)龃?，熵變減小的反應(yīng)，h0，s0，則hts0，反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；故答案為：不能；該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行 【分析】依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析判斷；依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是hts0分析判斷16.【答案】d；so2（g）+2co（g）=s（s）+2co2（g）h=（2ba）kjmol1；增大nh3濃度（或減小壓強(qiáng)、降低溫度）；2 no2+4so32=n2+4so42；60；b；2no3+6h2o+10e=n2+12oh；18 【解析】【解答】（1）a該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有no或co，故a錯(cuò)誤；b尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故b錯(cuò)誤；c、因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強(qiáng)雖然平衡正向移動(dòng)，但對(duì)設(shè)備要求更高，不符合生成經(jīng)濟(jì)效益，故c錯(cuò)誤；d、研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故d正確；故答案為：d；（2）圖1：s（s）+o2（g）=so2（g）h1=akj/mol圖2co（g）+o2（g）=co2（g）h2=bkj/mol；依據(jù)蓋斯定律2得到：so2（g）+2co（g）=s（s）+co2（g）h=2h2h1=（2ba）kj/mol，故答案為：so2（g）+2co（g）=s（s）+2co2（g）h=（2ba）kjmol1；（3）使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，增加反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，所以可以采取增大nh3濃度的措施，由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故答案為：增大nh3濃度（或減小壓強(qiáng)、降低溫度）；（4）二氧化氮具有氧化性，能氧化na2so3生成na2so4 ， 本身被還原成氮?dú)?，方程式?no2+4na2so3n2+4na2so4 ， 由2no+clo2+h2ono2+hno3+2hcl，2no2+4na2so3n2+4na2so4得： 4non2304g 22.4l60g 11.2l所以共消耗no60g，故答案為：2 no2+4so32=n2+4so42； 60；（5）由圖示知在agpt電極上no3發(fā)生還原反應(yīng)，因此agpt電極為陰極，則b為負(fù)極，a為電源正極；在陰極反應(yīng)是no3得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成n2 ， 利用電荷守恒與原子守恒知有h2o參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2no3+6h2o+10e=n2+12oh ， 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，陽極（陽極反應(yīng)為h2o失電子氧化為o2和h+），電極方程式為2h2o4e4h+o2，消耗1mol水，質(zhì)量為18g，電解液的質(zhì)量減少18g，故答案為：b；2no3+6h2o+10e=n2+12oh；18【分析】（1）a反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；b尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；c從平衡常數(shù)分析反應(yīng)進(jìn)行程度，凈化設(shè)備經(jīng)濟(jì)效益分析；d提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑；（2）依據(jù)圖象書寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到；（3）使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率；（4）根據(jù)二氧化氮具有氧化性，能氧化na2so3生成na2so4 ， 本身被還原成氮?dú)?；通過化學(xué)方程式建立關(guān)系式然后計(jì)算；（5）由n2o4制取n2o5需要是去電子，所以n2o5在陽極區(qū)生成，pt甲為陽極，結(jié)合電極方程式計(jì)算17.【答案】既可以防止或減少副反應(yīng)發(fā)生、又可帶走反應(yīng)熱避免催化劑過熱而中毒；加壓有利于提高co轉(zhuǎn)化率，但也增加了能源消耗和設(shè)備強(qiáng)度，故宜采取經(jīng)濟(jì)效益較好的壓力；此溫度下催化劑活性較高，甲醇產(chǎn)率較大；h2s+cao=cas+h2o；ch3och3；2ch3oh+o22hcho+2h2o；26.67；8.88104 【解析】【解答】（1）氫氣過量提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，防止副反應(yīng)發(fā)生，大量的氣流又可帶走反應(yīng)熱量，故答案為：既可以防止或減少副反應(yīng)發(fā)生，又可帶走反應(yīng)熱避免催化劑過熱而中毒；（2）co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；h=111.0kj/mol，正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)雖然有利于平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)量，但壓力大對(duì)設(shè)備的強(qiáng)度要求高成本大，所以加壓有利于提高co轉(zhuǎn)化率，但也增加了能源消耗和設(shè)備強(qiáng)度，故宜采取經(jīng)濟(jì)效益較好的壓力，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從有利于甲醇生成的角度應(yīng)是低溫，但溫度過低達(dá)不到催化劑的活性，所以此溫度下催化劑活性較高，甲醇產(chǎn)率較大，故答案為：加壓有利于提高co轉(zhuǎn)化率，但也增加了能源消耗和設(shè)備強(qiáng)度，故宜采取經(jīng)濟(jì)效益較好的壓力；此溫度下催化劑活性較高，甲醇產(chǎn)率較大；（3）原料氣中的h2s對(duì)銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，生成硫化鈣和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2s+cao=cas+h2o，故答案為：h2s+cao=cas+h2o；（4）甲醇分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于二甲醚，所以首先獲得的餾分是二甲醚，醇的催化氧化實(shí)質(zhì)是脫氫，所以反應(yīng)方程式為：2ch3oh+o22hcho+2h2o，故答案為：ch3och3 ， 2ch3oh+o22hcho+2h2o；（5）根據(jù) co（g）+2h2（g）ch3oh（g），得1mol的一氧化碳生成32103kg的甲醇，22.4m3（標(biāo)況）的物質(zhì)的量為：=103mol，所以可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為=26.67kg，根據(jù)co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；h=111.0kj/mol，1molco完全反應(yīng)放出111kj的熱量，103mol80%=800mol，所以放出熱量為：111800=8.88104kj，故答案為：26.67kg；8.88104kj【分析】氣態(tài)烴、水蒸氣和空氣制備氫氣、一氧化碳、二氧化碳和硫化氫等混合氣體，通過凈化除去二氧化碳得到氫氣、一氧化碳和硫化氫，然后除去硫化氫，最終得到二氧化碳和氫氣的混合氣體，經(jīng)壓縮得液態(tài)的一氧化碳和氫氣，然后在合成塔中合成得到粗產(chǎn)品，經(jīng)分餾得甲醇，（1）氫氣過量提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，防止副反應(yīng)發(fā)生，大量的氣流又可帶走反應(yīng)熱量；（2）co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；h=111.0kj/mol，正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)雖然有利于平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)量，但壓力大對(duì)設(shè)備的強(qiáng)度要求高成本大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從有利于甲醇生成的角度應(yīng)是低溫，但溫度過低達(dá)不到催化劑的活性；（3）原料氣中的h2s對(duì)銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，生成硫化鈣和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2s+cao=cas+h2o；（4）甲醇分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于二甲醚，所以首先獲得的餾分是二甲醚，醇的催化氧化實(shí)質(zhì)是脫氫，所以反應(yīng)方程式為：2ch3oh+o22hcho+2h2o；（5）根據(jù) co（g）+2h2（g）ch3oh（g），得1mol的一氧化碳生成32103kg的甲醇，22.4m3（標(biāo)況）的物質(zhì)的量為：=103mol，根據(jù)co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；h=111.0kj/mol，1molco完全反應(yīng)放出111kj的熱量，由此分析解答三、綜合題18.【答案】（1）充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣（2）（3）（4）形成酸雨；so2+2nh3h2o（nh4）2so3 ， （nh4）2so3+h2so4（nh4）2so4+so2+h2o；na2so3可循環(huán)使用（5）96.6% 【解析】【解答】解：（