人教版選修3 2.3.1 鍵的極性、分子極性、范德華力 課件（19張）.pptx

組織建設(shè) 化學(xué) 選修3 鍵的極性 分子極性 范德華力 知識(shí)回顧 1 寫出h2 o2 n2 hcl co2 h2o的電子式和結(jié)構(gòu)式 思考交流 電子式 結(jié)構(gòu)式 討論分析 共用電子對(duì)在兩原子是否偏移 同種原子間不偏移 2 指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型 o2ch4co2h2o2na2o2naoh 非極性鍵 極性鍵 問題導(dǎo)學(xué) 電子對(duì)偏移原因 知識(shí)點(diǎn)一 鍵的極性和分子的極性 h cl cl cl 判斷方法 思考討論 鍵合原子的電負(fù)性不同 原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同 成鍵原子吸引電子能力差異越大 鍵的極性越強(qiáng) 1 視頻導(dǎo)學(xué) 思考討論 分子中鍵的極性對(duì)分子的性質(zhì)有影響嗎 知識(shí)點(diǎn)一 鍵的極性和分子的極性 2 分子的極性 ohh co2 180 f1 f2 f合 0 極性分子 正電中心和負(fù)電中心不重合 非極性分子 正電中心和負(fù)電中心重合 探究導(dǎo)學(xué) 知識(shí)點(diǎn)一 鍵的極性和分子的極性 2 分子的極性 判斷nh3 bf3是極性分子還是非極性分子 探究討論 分子 極性分子 非極性分子 正電中心和負(fù)電中心不重合 鍵的向量和不為0 正電中心和負(fù)電中心重合 鍵的向量和為0 nh3 bf3 三角錐型 鍵的極性不能抵消 極性分子 平面正三角形對(duì)稱f合 0非極性分子 現(xiàn)象解讀 知識(shí)點(diǎn)一 鍵的極性和分子的極性 3 判斷方法 雙原子分子 取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性 共價(jià)鍵的極性 分子空間構(gòu)型 決定分子極性 a b型分子 hcl 異核雙原子分子都是極性分子a a型分子 cl2 同核雙原子分子是非極性分子同核多原子分子也有非極性分子 如 p4 c60 s8 b12 特別注意 o3 v型 是極性分子 經(jīng)驗(yàn)歸納 知識(shí)點(diǎn)一 鍵的極性和分子的極性 3 判斷方法 多原子分子 abm型 取決于分子的空間構(gòu)型和共價(jià)鍵的極性 共價(jià)鍵的極性 分子空間構(gòu)型 決定分子極性 化合價(jià)法 當(dāng)中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí) 該分子為非極性分子 否則為極性分子 判斷pcl3 ccl4 cs2 so2分子的極性 化合價(jià) 3 4 4 6 價(jià)電子數(shù) 5444 經(jīng)驗(yàn)歸納 知識(shí)點(diǎn)一 鍵的極性和分子的極性 3 判斷方法 多原子分子 abm型 物理模型法 共價(jià)鍵看作作用力 不同共價(jià)鍵看作不等的作用力 根據(jù)力的合成與分解 看中心原子受力是否平衡 如平衡則為非極性分子 否則為極性分子 例 co2直線型 兩個(gè)c o鍵對(duì)稱 鍵極性互相抵消 f合 0 h2o折線型 兩個(gè)o h鍵的極性不能抵消 f合 0 f1 f2 f合 0 ch4 正四面體型 f合 0 問題導(dǎo)學(xué) 知識(shí)點(diǎn)一 鍵的極性和分子的極性 4 常見分子的構(gòu)型及分子的極性 雙原子分子 h2 cl2無無直線型非極性 hcl有無直線型極性 h2o有104 50折線型極性 co2有180 直線型非極性 三原子分子 四原子分子 nh3有107 30三角錐型極性 bf3有120 平面三角形非極性 ch4有109 50正四面體型非極性 五原子分子 知識(shí)點(diǎn)二 范德華力 1 含義 分子間的普遍存在作用力 使物質(zhì)能以凝聚態(tài)存在 科學(xué)史話 范德華 1837 1923 荷蘭物理學(xué)家 提出范德華方程 研究了毛細(xì)作用 對(duì)附著力進(jìn)行了計(jì)算 推導(dǎo)出物體氣 液 固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點(diǎn)計(jì)算公式 1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng) 原子間和分子間吸引力被命名為范德華力 把分子聚集在一起的作用力 知識(shí)點(diǎn)二 范德華力 1 含義 分子間的普遍存在作用力 使物質(zhì)能以凝聚態(tài)存在 數(shù)據(jù)解讀 2 特征 很弱 約比化學(xué)鍵能小1 2數(shù)量級(jí) 無方向性 無飽和性 3 影響因素 m相同或相近時(shí) 分子極性越大 范德華力越大 結(jié)構(gòu)相似 相對(duì)分子質(zhì)量越大 范德華力越大 知識(shí)點(diǎn)二 范德華力 1 含義 分子間的普遍存在作用力 使物質(zhì)能以凝聚態(tài)存在 數(shù)據(jù)解讀 2 特征 很弱 約比化學(xué)鍵能小1 2數(shù)量級(jí) 無方向性 無飽和性 3 影響因素 m相同或相近時(shí) 分子極性越大 范德華力越大 結(jié)構(gòu)相似 相對(duì)分子質(zhì)量越大 范德華力越大 4 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 主要影響物理性質(zhì) 如熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 一般范德華力越大 熔沸點(diǎn)越高 化學(xué)鍵主要影響化學(xué)性質(zhì) 探究導(dǎo)學(xué) 探究 化學(xué)鍵與范德華力 直接相鄰原子之間 作用力強(qiáng)烈鍵能一般為120 800kj mol 1 影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 分子之間 作用力微弱鍵能一般為1 100kj mol 1 影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 熔 沸點(diǎn)及溶解度等 習(xí)題導(dǎo)學(xué) 1 判斷下列關(guān)于 極性鍵和非極性鍵 的敘述是否正確 1 同種元素原子形成的共價(jià)鍵都是非極性鍵 2 不同元素原子形成的化學(xué)鍵都是極性鍵 3 單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵 4 共價(jià)化合物分子中不可能含有非極性鍵 5 離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵 6 兩元素電負(fù)性相差越大 形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng) 同種原子 ch3ch3 na2o2naoh h2o2n2cl2 共用電子對(duì)有偏向 電負(fù)性相差越大 分子極性越強(qiáng) 習(xí)題導(dǎo)學(xué) 2 有五種abn型分子 so2 ch4 h2o co2 nh3 1 判斷五種分子的空間構(gòu)型 2 屬于極性分子是 非極性分子是 3 下列分子中屬于極性分子的是 a becl2b bbr3c so3d cocl2 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論 孤電子對(duì)數(shù)10200 價(jià)層電子對(duì)數(shù)34424 v形 正四面體形 v形 直線形 三角錐形 共價(jià)鍵的極性 分子空間構(gòu)型 決定分子極性 不對(duì)稱結(jié)構(gòu) 直線形平面正三角形平面正三角形 對(duì)稱結(jié)構(gòu) d 總結(jié)感悟 課時(shí)小結(jié) 一 鍵的極性與分子的極性 二 范德華力 極性鍵 非極性分子 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性分子 共價(jià)鍵的極性 分子空間構(gòu)型 決定 主要影響物理性質(zhì) 范德華力越大 熔沸點(diǎn)越高 當(dāng)堂鞏固 1 下列敘述中正確的是 a 極性分子一定含有極性鍵 b 含有極性鍵的分子一定是極性分子 c 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 d 非極性分子中一定含有非極性鍵 極性分子hcl h2o等 非極性分子co2 ccl4等 均含極性鍵 極性分子ch3ch2oh等 含極性鍵和非極性鍵 非極性分子co2 ccl4等 均含極性鍵 a 當(dāng)堂鞏固 2 二氯化硫 cl s s cl 直線形 是一種琥珀色液體 是合成硫化染料的重要原料 1 寫出它的電子式 2 指出它分子內(nèi)的鍵型 3 估計(jì)它能不能易溶于水 4 指出硫元素的化合價(jià)為 s s鍵非極性共價(jià)鍵 s cl鍵極性共價(jià)鍵 不能 電負(fù)性cl s 原子間單鍵 cl 1價(jià) 1 當(dāng)堂鞏固 3 由極性鍵