人教版選修3 第3章第1、2節(jié) 晶體的常識 分子晶體與原子晶體 作業(yè) (2).doc

第1、2節(jié) 晶體的常識 分子晶體與原子晶體一、選擇題1、下列物質(zhì)中屬于晶體的是（ ）a、橡膠 b、玻璃 c、食鹽 d、水晶2、下列不屬于晶體的特點(diǎn)是（ ）a、所有晶體都有一定的規(guī)整外形b、一定有各向異性c、一定有固定的熔點(diǎn)d、一定是無色透明的固體3、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是（ ）a、晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高 b、晶體有自范性但排列無序c、非晶體無自范性而且排列無序 d、固體sio2一定是晶體4、制取晶體的方法中，不正確的是（ ）a、熔融態(tài)物質(zhì)凝固 b、氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)過液態(tài)直接凝固（凝華）c、溶質(zhì)從溶液中析出 d、萃取、分液5、有關(guān)晶胞的敘述正確的是（ ）a、晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元 b、根據(jù)晶體的不同，晶胞可以是多種形狀的幾何體c、晶胞都是平行六面體 d、晶胞都是正八面體6、（2014 太原檢測）晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石（al2o3sio2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率是與層平行的方向上的導(dǎo)電率的1104。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在（ ） 硬度 導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性 光學(xué)性質(zhì)a只有 b只有 c只有 d7、石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是（ ）a、金屬鍵 b、共價(jià)鍵 c、分子間作用力 d、離子鍵8、固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是（ ）a、冰b、晶體硅c、溴單質(zhì)d、二氧化硅9、下列說法中，正確的是（ ）a、冰熔化時(shí)，分子中ho鍵發(fā)生斷裂b、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，通常熔點(diǎn)就越高c、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高d、分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定10、下列各組中都屬于分子晶體的是（ ）a、碘、二氧化碳、白磷、c60b、食鹽、二氧化碳、白磷、二氧化硅c、so2、金剛石、n2、銅d、醋酸、甲烷、石墨、氧化鈉11、水的沸點(diǎn)是100，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是-60.7，引起這種差異的主要原因是（ ）a、范德華力b、共價(jià)鍵c、氫鍵 d、相對分子質(zhì)量12、構(gòu)成sio2的化學(xué)鍵和構(gòu)成co2分子的化學(xué)鍵都是極性鍵，在性質(zhì)上兩者差異很大的原因是（ ）a、sio2和co2都屬于原子晶體 b、sio2和co2都是分子晶體c、前者是原子晶體，后者是分子晶體 d、前者是分子晶體，后者是原子晶體13、有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2w；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（ ） a、x、m兩種元素只能形成x2m型化合物 b、由于w、z、m元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 c、元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 d、元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑14、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（ ）a、so2與sio2 b、co2與h2o c、c與hcl d、ccl4與sic二、非選擇題1、在一個(gè)小燒杯里加入少量碘，用一個(gè)表面皿蓋在小燒杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在表面皿上加少量冷水的作用是_。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，_。在表面皿上是碘的_（填“晶體”、“非晶體”）這種方法是_，制取晶體的方法還有_、_。2、已知a、b、c、d、e五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；b原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；d原子l電子層上有2對成對電子；e+的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。 （2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開（填元素符號），其原因?yàn)開。 （3）b2a4是重要的基本石油化工原料。b2a4分子中b原子雜化類型為_；1 mol b2a4分子中含_mol鍵。 （4）已知d、e能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，則兩種化合物的化學(xué)式，甲為_，乙為_；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開。3、選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：a、干冰 b、氯化銨 c、燒堿 d、固體碘晶體中存在分子的是_；(填寫序號，下同)晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_；熔化時(shí)不需要破壞共價(jià)鍵的是_；通常情況下能升華的是_。4、單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答：（1）晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_ 。（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由_個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中bb鍵的鍵角為_，共含有_個(gè)bb鍵。【參考答案與解析】一、選擇題1、cd 【解析】考查常見的晶體、非晶體的記憶。2、d 【解析】某些晶體可能是固體粉末，用肉眼看不到晶體外形，但在光學(xué)顯微鏡或電子顯微鏡下可觀察到規(guī)則的晶體外形，固體粉末仍是晶體。晶體不一定是無色的。3、c 【解析】a錯(cuò)誤，晶體與非晶體的區(qū)別是微觀粒子的排列方式，和熔點(diǎn)無關(guān)；晶體有自范性排列有序、非晶體無自范性排列無序；固體sio2不一定是晶體，比如：沙子。4、d 【解析】常見的制取晶體有a、b、c三種方法。5、ac 【解析】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。一般來說，晶胞都是平行六面體。6、d 【解析】晶體的各向異性反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性，表現(xiàn)在硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等方面。7、c 【解析】石墨是混合型晶體，為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)作用力是共價(jià)鍵，決定了石墨的熔點(diǎn)很高（比金剛石還高）；層間作用力是范德華力，決定了石墨的硬度很小。8、b 【解析】分子晶體熔化時(shí)需克服分子間作用力，如：a、c是分子晶體；原子晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，如：b、d，晶體硅需克服si-si鍵、二氧化硅需克服si-o鍵。9、b 【解析】ac錯(cuò)誤，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，冰熔化時(shí)需克服分子間作用力（范德華力和氫鍵），共價(jià)鍵不斷裂；b正確，原子晶體的熔沸點(diǎn)與鍵能有關(guān)；d錯(cuò)誤，分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)。10、a 【解析】非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體是分子晶體。b選項(xiàng)中的食鹽、二氧化硅，c選項(xiàng)中的金剛石、銅，d選項(xiàng)中的石墨、氧化鈉都不是分子晶體。11、c 【解析】考查有關(guān)氫鍵的知識。12、c 【解析】常見物質(zhì)晶體類型和性質(zhì)的理解。sio2是原子晶體，熔沸點(diǎn)和鍵能有關(guān)；co2是分子晶體，熔沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，所以兩者熔沸點(diǎn)差異很大。但co鍵比sio鍵的鍵能大，co2 穩(wěn)定性比sio2強(qiáng)。13、d 【解析】短周期元素中，x+與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且x、y、z、w 同周期，則可推出x是na，m是o；z、m同主族，則z是s；由離子半徑：z2w知，w是cl；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是重要的半導(dǎo)體材料，可知y是si。a項(xiàng)，na、o可形成na2o、na2o2兩種化合物。b項(xiàng)，h2o分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比hcl、h2s高。c項(xiàng)，晶體硅是原子晶體，s、cl2的晶體屬于分子晶體。d項(xiàng)，cl2、o，均可作為水處理中的消毒劑。14、b 【解析】a項(xiàng)，都是共價(jià)鍵，分別是分子晶體、原子晶體，b項(xiàng)，都是共價(jià)鍵，都是分子晶體；c項(xiàng)，都是共價(jià)鍵，分別是原子晶體、分子晶體；d項(xiàng)，都是共價(jià)鍵。分別是分子晶體、原子晶體。二、非選擇題1、冷卻碘蒸汽 燒杯中充滿紫色的蒸汽，在表面皿上有紫黑色的晶體 晶體 凝華，熔融態(tài)物質(zhì)凝固、結(jié)晶【解析】本題考查有關(guān)晶體制取的方法。2、（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）con 同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素最外層電子達(dá)到半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素 （3）sp2雜化 5 （4）cuo cu2o cu2o中cu+的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定【解析】a原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，可知a為h；b原子核外有6個(gè)電子，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，可知b為碳原子；d原子l電子層上有2對成對電子，可知d為氧原子；根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系，c只能為氮原子；e+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，可知e為cu。 （1）銅元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1； （2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)閏on；同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素最外層電子達(dá)到半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素； （3）b2a4是乙烯，由ch2ch2可知一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵； （4）甲中小黑球?yàn)?個(gè)，小白球8個(gè)在頂角、4個(gè)在棱上、2個(gè)在面心、1個(gè)在體心，相當(dāng)于4個(gè)；乙中小黑球?yàn)?個(gè)，小白球8個(gè)在頂角、1個(gè)在體心，相當(dāng)于2個(gè)；所以甲的化學(xué)式為cu2o，乙的化學(xué)式為cu2o；cuo、cu2o中銅的價(jià)態(tài)不同，從核外電子排布式分析可知cu2o中cu+的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。3、a