魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第2課時(shí)） 作業(yè).docVIP

第2節(jié) 電解質(zhì)第2課時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)一、選擇題1離子方程式：co2h=co2h2o表示()a碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)b一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)c可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)d可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)2能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()a澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：ohh=h2ob氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2ohsoh=baso4h2oc足量co2通入naoh溶液中的反應(yīng)：co22oh=coh2od氯氣與水反應(yīng)：cl2h2o=2hclclo3某無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，該溶液中()a一定含有sob一定含有agc含有so或ag d一定含有ag、so4下列離子方程式正確的是()a鐵與稀hno3反應(yīng)：fe2h=fe2h2b小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：hcooh=co2h2oc氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：ca2co=caco3dcuso4溶液與ba(oh)2溶液混合：cu2so2ohba2=baso4cu(oh)25只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液，該試劑是()a氫氧化鈉 b硝酸銀c硫酸 d氯化鈣6下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a石灰石與鹽酸反應(yīng)：co2h=h2oco2b醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：hoh=h2oc氧化銅與鹽酸反應(yīng)：o22h=h2od硫酸與氨水混合：hnh3h2o=nhh2o7能用hoh=h2o表示的化學(xué)反應(yīng)方程式是()ah2so4和ba(oh)2溶液反應(yīng)bch3cooh和naoh溶液反應(yīng)cnahso4和koh溶液反應(yīng)dnahco3和naoh溶液反應(yīng)8下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是()ak、h、cl、sobna、h、co、clcna、cu2、so、ohdh、k、hco、cl9某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出以下結(jié)論正確的是()a中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)b中的白色沉淀為cucl2c中的離子方程式為2hzn=zn2h2d中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)10對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()a加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有cob加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有soc加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有nhd加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有ba211下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()a在ph1的溶液中：nh、k、co、clb有so存在的溶液中：na、mg2、ca2、brc使酚酞溶液變紅的溶液中：na、cl、so、fe3d無(wú)色透明的水溶液中：k、ba2、cl、no12下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)a足量的co2與澄清石灰水反應(yīng)： co2ca22oh=caco3h2o錯(cuò)誤，足量的co2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為ca(hco3)2 和h2ob向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2hco=co2h2o錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫(xiě)成co形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2so= baso4正確d鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2錯(cuò)誤，h的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為fe2二、非選擇題13某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含k、ag、fe3、cl、oh、no六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。(2)乙廠廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬_(填金屬元素 符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_(填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田。14用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫(xiě)出離子方程式。(1)bacl2溶液(hcl)：試劑_，離子方程式_。(2)o2(cl2)：試劑_，離子方程式_。(3)o2(co2)：試劑_，離子方程式_。(4)so(co)：試劑_，離子方程式_。15溶液中可能有nh、so、co、cl、oh中的一種或幾種離子。(1)當(dāng)溶液中有大量h存在時(shí)，溶液中可能有_離子。(2)當(dāng)溶液中有大量ba2存在時(shí)，溶液中不可能有_離子。(3)當(dāng)溶液中有陽(yáng)離子_時(shí)，上述所有陰離子都不可能大量存在。16已知0.1 moll1的nahso4溶液中h的濃度為 0.1 moll1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出nahso4在水溶液中的電離方程式：_。(2)nahso4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_，理由是_。(3)若將nahso4與ba(oh)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比21混合，離子方程式為_(kāi)，此時(shí)溶液呈_性。若將nahso4與ba(oh)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合，離子方程式為_(kāi)，此時(shí)溶液呈_性。課下能力提升(十)1d2解析：選ab項(xiàng)中oh、h和h2o前系數(shù)都是2；c項(xiàng)應(yīng)生成hco；d項(xiàng)hclo是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)。3解析：選c加入bacl2后生成的白色沉淀可能是agcl，也可能是baso4，二者均難溶于稀硝酸。4解析：選da項(xiàng)，鐵與稀hno3反應(yīng)不能生成h2，不符合客觀事實(shí)，故錯(cuò)誤；b項(xiàng)，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為hcooh=coh2o，不會(huì)生成co2氣體，不符合客觀事實(shí)，故錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氯化鈣與碳酸氫鉀不反應(yīng)，不符合客觀事實(shí)，故 錯(cuò)誤。5解析：選c和硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉，有沉淀生成的是氯化鋇，沒(méi)有現(xiàn)象的是氯化鈉。6解析：選da中caco3不能拆，b中醋酸不能拆，c中氧化銅不能拆。7解析：選ca中生成baso4沉淀；b中ch3cooh不能拆；d的離子方程式為hcooh=h2oco。8解析：選a影響一組離子能否大量共存的因素很多，一是組內(nèi)離子能否與外界條件的成分發(fā)生反應(yīng)，如在酸性溶液中，co、oh等不能大量共存；二是組內(nèi)離子是否符合試題要求，如無(wú)色溶液則不能含有fe3、mno等離子，三是看各組離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。b項(xiàng)中h與co反應(yīng)生成co2和h2o，故不能大量共存。c項(xiàng)中cu2在水溶液中呈藍(lán)色，不符合“無(wú)色”的要求，且它能與oh生成cu(oh)2沉淀，故不能大量共存。d項(xiàng)中h能和hco生成h2co3，而h2co3易分解成co2和h2o，不能大量共存。9解析：選ca項(xiàng)，無(wú)現(xiàn)象不代表沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上發(fā)生了反應(yīng)：hoh=h2o；b項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：ba2so=baso4，白色沉淀為baso4；d項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：zn2h=zn2h2，是離子反應(yīng)。10解析：選ca項(xiàng)可能是co、hco；b項(xiàng)可能是so或ag；c項(xiàng)正確；d項(xiàng)可能是ba2、ca2等。11解析：選dph1的溶液為酸性溶液，co在酸性溶液中不能大量共存；由于caso4微溶于水，因此有so存在的溶液中ca2不能大量共存；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中fe3不能大量共存。12解析：選c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫(xiě)銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)：2nhso2ohba2=baso42nh3h2o。13解析：(1)由題意可知，每個(gè)工廠排放的廢水中的三種離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，即應(yīng)可以大量共存于溶液中。由甲廠廢水呈堿性可知，oh應(yīng)存在于甲廠廢水中，與oh不大量共存的fe3、ag應(yīng)存在于乙廠廢水中，ag又能與cl反應(yīng)，因此cl一定存在于甲廠廢水中，再結(jié)合電荷守恒規(guī)律，則k應(yīng)存在于甲廠廢水中，no應(yīng)存在于乙廠廢水中。(2)據(jù)題意知，在排出的廢水中加入的物質(zhì)應(yīng)能使ag或fe3中的一種變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，加入鐵粉是可行的，因它可與ag發(fā)生置換反應(yīng)而生成單質(zhì)銀，這樣就可起到回收銀的作用。(3)當(dāng)甲、乙兩廠廢水按適當(dāng)比例混合時(shí)，fe3與oh發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；ag與cl反應(yīng)生成沉淀。如果它們都恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則過(guò)濾后的廢水中主要含有kno3，kno3是一種氮鉀復(fù)合肥。答案：(1)k、oh、cl(2)鐵粉ag(3)ag、fe3、cl、ohkno314解析：物質(zhì)的提純或分離應(yīng)遵循以下幾點(diǎn)：被提純或分離的物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜)；盡量不減少被提純或分離的物質(zhì)；采用的方法應(yīng)盡量使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開(kāi)；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)方法將其恢復(fù)為原物質(zhì)?？捎涀鳎翰辉?、不減、易分、易復(fù)原。答案：(1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)naoh溶液cl22oh=clcloh2o(3)naoh溶液2ohco2=coh2o(4)稀硫酸co2h=h2oco215解析：有h存在時(shí)，oh、co不能存在，溶液中可能有so、cl、nh；當(dāng)溶液中有ba2時(shí)，與ba2反應(yīng)的co、so不能存在；若有ag時(shí)，所有陰離子都不能大量共存。答案：(1)so、cl、nh(2)co、so(3)ag16解析：nahso4是強(qiáng)酸(h2so4)和強(qiáng)堿(naoh)形成的鹽，