魯科版必修1 第3章第1節(jié) 碳的多樣性（第2課時(shí)） 學(xué)案.doc

第1節(jié) 碳的多樣性第2課時(shí) 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課標(biāo)要求1了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化，從而進(jìn)一步了解它們的性質(zhì)。2能夠解釋與含碳物質(zhì)有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡(jiǎn)單的問(wèn)題。 1溶洞形成涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：caco3co2h2o=ca(hco3)2；ca(hco3)2caco3co2h2o。2高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、空氣。3高爐煉鐵中碳的轉(zhuǎn)化：co2co2，cco22co，fexoyycoxfeyco2。4水垢的主要成分：caco3、mg(oh)2。5碳及其化合物的轉(zhuǎn)化：cco 1co2的產(chǎn)生和消耗2溶洞及鐘乳石、石筍的形成(模擬溶洞形成的實(shí)驗(yàn))(1)溶洞形成的化學(xué)方程式為caco3co2h2o=ca(hco3)2。(2)鐘乳石、石筍形成的化學(xué)方程式為ca(hco3)2caco3co2h2o。1將少量co2通入naoh溶液中的離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？提示：co22oh=coh2o。2將足量co2通入少量naoh溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？提示：na、hco。co2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷co2與堿反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物與二者的量有關(guān)，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，生成碳酸鹽；當(dāng)co2過(guò)量時(shí)，生成碳酸氫鹽?，F(xiàn)以co2與naoh溶液反應(yīng)為例，歸納如下：naoh過(guò)量時(shí)：co22naoh=na2co3h2onaoh不足時(shí)：co2naoh=nahco3(1)當(dāng)1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物為nahco3。(2)當(dāng)2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物為na2co3和h2o。(3)當(dāng)12時(shí)，發(fā)生反應(yīng)和，所得產(chǎn)物為na2co3、nahco3和h2o。上述關(guān)系可用數(shù)軸表示如下：1co2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是()acacl2溶液bca(oh)2溶液cba(oh)2溶液 dca(clo)2溶液解析：選ab中生成caco3，c中生成baco3，d中生成caco3，co2與cacl2溶液不反應(yīng)。2用1 l 1.0 moll1 naoh溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中co與hco的物質(zhì)的量濃度之比約是()a13 b12c23 d32解析：選a根據(jù)碳原子守恒可得n(co)n(hco)0.8 mol，根據(jù)鈉離子守恒可得2n(co)n(hco)1 mol，n(co)0.2 mol，n(hco)0.6 mol，同一溶液中，濃度之比即為物質(zhì)的量之比，為13。 1高爐煉鐵(1)原料：焦炭和鐵礦石(主要成分是fe2o3)。(2)過(guò)程co的產(chǎn)生：co2co2、cco22co。鐵礦石被還原：fe2o33co2fe3co2。特別提醒金屬氧化物與co反應(yīng)時(shí)符合通式：mxoyycoxmyco2。2木炭的燃燒c、co、co2的轉(zhuǎn)化關(guān)系為用化學(xué)方程式表示為2co22co(不完全燃燒)；2coo22co2；co2co2(完全燃燒)；cco22co。特別提醒(1)co是一種無(wú)色無(wú)味有毒的氣體，具有還原性和可燃性，屬于不成鹽氧化物。(2)co2是一種無(wú)色無(wú)味氣體，具有弱氧化性，屬于酸性氧化物。3水垢(1)成分：caco3、mg(oh)2。(2)形成過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式：ca(hco3)2caco3co2h2o，mg(hco3)2mgco3h2oco2；mgco3h2omg(oh)2co2。特別提醒(1)h2co3的酸性比ch3cooh弱，所以生活中可以用醋酸除水垢。(2)溶解性：ca(hco3)2caco3，mgco3mg(oh)2。4碳在無(wú)機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒用無(wú)機(jī)化合物氰酸銨(nh4cno)合成出有機(jī)化合物尿素co(nh2)2，突破了無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物之間的界限。1判斷正誤。(1)高爐煉鐵過(guò)程中，碳元素只顯示還原性()(2)co、co2均屬于溫室氣體()(3)用醋酸除水垢的離子方程式為2ch3coohcaco3=ca22ch3cooco2h2o()(4)在ca(hco3)2caco3co2h2o中，碳元素既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性()答案：(1)(2)(3)(4)2如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)分離co2和co氣體并干燥。圖中a為活塞，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)y形管和止水夾c、d接兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛入的溶液是()a飽和nahco3溶液、12 moll1鹽酸、濃h2so4b飽和na2co3溶液、2 moll1h2so4、飽和naoh溶液c飽和naoh溶液、2 moll1h2so4、濃h2so4d18.4 moll1h2so4、飽和naoh溶液、濃h2so4解析：選c依據(jù)co2、co的性質(zhì)可以判斷，必須先將co2吸收，收集co后再將co2釋放出來(lái)。c項(xiàng)中飽和naoh溶液吸收co2生成na2co3溶液，濃h2so4干燥co氣體，打開(kāi)a、c，關(guān)閉b、d，可收集co氣體，然后關(guān)閉a、c，排盡裝置中殘余的co后，打開(kāi)b、d，na2co3溶液與稀h2so4反應(yīng)釋放出co2，并收集co2氣體。 1轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示2上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式2co2(少量)2coco2(足量)co2co22mg2mgoc2coo22co2、ycofexoyxfeyco2co2c2coco22oh=coh2oco2h=co2h2ococo2h2o=2hcohcooh=coh2o、2nahco3na2co3co2h2ohcoh=co2h2o、ca(hco3)2caco3co2h2oco2oh=hco、coco2h2o=2hco1某無(wú)色混合氣體可能含有co2、co、h2o(水蒸氣)、h2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理(假定每步處理均反應(yīng)完全)：通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積減小；通過(guò)熾熱的氧化銅時(shí)，固體變成紅色；通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色；通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變成渾濁。由此可以確定原混合氣體中()a一定含有co2、h2o，至少含有h2、co中的一種b一定含有h2o、co，至少含有co2、h2中的一種c一定含有co、co2，至少含有h2o、h2中的一種d一定含有co、h2，至少含有h2o、co2中的一種解析：選d由知至少含有h2o或co2中的一種。結(jié)合可知，一定含有co和h2。2a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知a為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低。(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：a_；b_；c_；d_；e_。(2)寫(xiě)出下列兩個(gè)變化的離子方程式：bd_。be_。解析：解答框圖推斷題的關(guān)鍵是明確“題眼”，然后圍繞題眼展開(kāi)推斷。如本題中的“題眼”是：a為溶解度隨溫度升高而降低的二元堿，只能是ca(oh)2。a為ca(oh)2，ca(oh)2與過(guò)量co2反應(yīng)生成b，b為ca(hco3)2，ca(hco3)2受熱分解成c，c為caco3，caco3與鹽酸反應(yīng)生成d，d為cacl2。答案：(1)ca(oh)2ca(hco3)2caco3cacl2na2co3(2)hcoh=co2h2oca22hco2oh=caco3co2h2o三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列關(guān)于一氧化碳的用途源于一氧化碳的還原性的是()作燃料跟氫氣合成甲醇(ch3oh)和水蒸氣反應(yīng)制h2與灼熱的fe3o4反應(yīng)a只有 b只有c只有 d只有解析：選doo2，co表現(xiàn)還原性；oh3oh，co表現(xiàn)氧化性，h2表現(xiàn)還原性；coh2oco2h2，co表現(xiàn)還原性；fe3o44co3fe4co2，co表現(xiàn)還原性。2欲除去氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w，可選用的方法是()a將氣體通入足量的水中b將氣體通過(guò)灼熱的木炭c將氣體通入足量的澄清石灰水中d將氣體通過(guò)灼熱的銅解析：選ca項(xiàng)co2在水中溶解度不大，不正確；b項(xiàng)co2c2co，除去co2但又引入co，不正確；c項(xiàng)co2ca(oh)2=caco3h2o，正確；d項(xiàng)co2與cu不反應(yīng)，且2cuo22cuo，不正確。3將過(guò)量的co2分別通入bacl2 溶液；ca(oh)2溶液；飽和na2co3溶液。最終溶液中有沉淀析出的是()a bc d解析：選d根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律知，co2通入bacl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；co2通入ca(oh)2溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：ca(oh)2co2=caco3h2o，caco3h2oco2=ca(hco3)2，最終生成ca(hco3)2而無(wú)沉淀產(chǎn)生；過(guò)量co2通入飽和na2co3溶液中：na2co3h2oco2=2nahco3，生成的nahco3的溶解度比na2co3的溶解度小而結(jié)晶析出。4向0.1 moll1 naoh溶液中通入過(guò)量co2后，溶液中存在的主要離子是()ana、co bna、hcochco、co dna、oh解析：選b向naoh溶液中通入過(guò)量的co2，發(fā)生的反應(yīng)為naohco2=nahco3，因此通入過(guò)量co2后溶液中的溶質(zhì)主要是nahco3，主要離子為na、hco。5如圖所示為煉鐵實(shí)驗(yàn)裝置，按下列要求回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱：_，_。(2)在a裝置的硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_；b裝置中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置c處氣體燃燒時(shí)產(chǎn)生_色火焰。(3)寫(xiě)出b、c兩部分所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：b_。c_。解析：煉鐵中的主要反應(yīng)為3cofe2o32fe3co2，反應(yīng)物co過(guò)量，通過(guò)點(diǎn)燃將尾氣中的co處理掉。答案：(1)鐵架臺(tái)酒精燈(2)紅棕色粉末變黑澄清石灰水變渾濁淡藍(lán)(3)co2ca(oh)2=caco3h2o2coo22co21以下屬于自然界中碳及其化合物間轉(zhuǎn)化過(guò)程的是()植物通過(guò)光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖以無(wú)機(jī)化合物氰酸銨(nh4cno)與氨水為原料合成尿素co(nh2)2鐘乳石、石筍的形成石油、天然氣等化石燃料的形成ab只有c只有 d只有解析：選d以無(wú)機(jī)物合成有機(jī)物屬于人工合成過(guò)程，即為生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化過(guò)程。2下列能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是()a氯氣 b氮?dú)鈉一氧化碳 d甲烷解析：選c一氧化碳為有毒氣體。3要除去二氧化碳?xì)怏w中的一氧化碳，常用的方法是()a通過(guò)澄清的石灰水b通過(guò)灼熱的炭層c通過(guò)水d通過(guò)灼熱的氧化銅粉末解析：選d一氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有還原性，要除去一氧化碳應(yīng)選擇具有氧化性的物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化，氧化銅具有氧化性，可將co2中的co轉(zhuǎn)化為co2。4高爐煉鐵中，主要發(fā)生如下反應(yīng)：co2點(diǎn)燃,co2cco2高溫,2co3cofe2o3高溫,2fe3co2caco3高溫,caoco2caosio2高溫,casio3其中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有()a1個(gè) b2個(gè)c3個(gè) d4個(gè)解析：選b反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。5向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳(如圖所示)，其溶液導(dǎo)電性的變化是()a由弱變強(qiáng) b由強(qiáng)變?nèi)鮟由強(qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng) d由弱變強(qiáng)，再變?nèi)踅馕觯哼xc溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ca22ohco2=caco3h2o，caco3co2h2o=ca22hco。開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，離子濃度減小，導(dǎo)電性變?nèi)酰焕^續(xù)通二氧化碳，沉淀溶解生成ca2和hco，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。6下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()ana2co3溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)：coba2=baco3b少量naoh溶液與ca(hco3)2溶液反應(yīng)：hcooh=coh2ocnahco3溶液與鹽酸反應(yīng)：nahco3h=naco2h2odnahco3溶液與cacl2溶液反應(yīng)：coca2=caco3解析：選ab項(xiàng)，應(yīng)為ca2hcooh=caco3h2o；c項(xiàng)，應(yīng)為hcoh=co2h2o；d項(xiàng)，不反應(yīng)。7氣體x與赤熱的炭反應(yīng)得到一種無(wú)色氣體y，y和灼熱的氧化鐵反應(yīng)又得到x和鐵，則x和y依次是()aco、co2 bh2o(g)、h2co2、co dco2、co解析：選dy能將fe2o3還原為fe，則y具有還原性，又知y是炭與氣體x反應(yīng)生成的，故y為co，x為co2。8下列現(xiàn)象可以說(shuō)明溶液中有大量co存在的是()a加入agno3溶液有白色沉淀生成b加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體c加入氯化鈣溶液時(shí)有白色沉淀生成，且加入稀鹽酸產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體d加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體解析：選ca項(xiàng)，溶液中含cl時(shí)加入agno3溶液也產(chǎn)生白色沉淀；b項(xiàng)，溶液中可能含有hco；c項(xiàng)，反應(yīng)原理為ca2co=caco3 ，caco32h=ca2co2h2o，co2ca(oh)2=caco3h2o；d項(xiàng)，若溶液中含hco也能產(chǎn)生該現(xiàn)象。9(1)通常用小蘇打的飽和溶液除去co2中的hcl，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，不能用na2co3飽和溶液的原因是_(用離子方程式表示)。寫(xiě)出nahco3與naoh反應(yīng)的離子方程式：_。(2)如圖為一定量ca(oh)2飽和溶液中通入co2后，產(chǎn)生caco3白色沉淀的質(zhì)量與通入co2體積之間的關(guān)系曲線。試回答：ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。oa段曲線和ab段曲線所消耗的co2的體積之比是_。b處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是_(填離子符號(hào))。將b處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是_。解析：(1)小蘇打與co2不反應(yīng)，能與鹽酸反應(yīng)；na2co3飽和溶液能與co2反應(yīng)。(2)oa段發(fā)生反應(yīng)：co2ca(oh)2=caco3h2o，ab段發(fā)生反應(yīng)：caco3co2h2o=ca(hco3)2。b處溶液中的溶質(zhì)是ca(hco3)2，受熱分解生成caco3沉淀。答案：(1)hcoh=co2h2ococo2h2o=2hcohcooh=coh2o(2)caco3co2h2o=ca(hco3)211ca2、hco產(chǎn)生白色沉淀10a、b、c、d、e都是含碳元素的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：c和d在高溫下反應(yīng)生成b；e和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成a和水；b和氧氣反應(yīng)生成c；在氫氧化鈉溶液中通入c生成a，繼續(xù)通入c，則有e生成。(1)試寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_；b_；c_；d_；e_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)在_(填名稱)工業(yè)上提供反應(yīng)所需的還原劑。解析：該題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為cdb，enaoha水，bo2c，c(少量)naoha，c(過(guò)量)naohe。結(jié)合碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知a為na2co3，b為co，c為co2，d為c，e為nahco3。答案：(1)na2co3coco2cnahco3(2)co2c2co高爐煉鐵1將ca(hco3)2加熱分解產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)足量的na2o2，最后得到的氣體是()aco2 bh2ocn2 do2解析：選dca(hco3) caco3co2h2o,2na2o22h2o=4naoho2，2na2o22co2=2na2co3o2。2某實(shí)驗(yàn)工作者欲使1.6 g fe2o3完全還原為fe，則他實(shí)驗(yàn)前應(yīng)準(zhǔn)備的co的體積(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)()a為672 ml b為336 mlc大于672 ml d小于672 ml解析：選cfe2o3的物質(zhì)的量為0.01 mol，根據(jù)反應(yīng)3cofe2o32fe3co2可知，0.01 mol fe2o3消耗 0.03 mol co，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.03 mol22.4 lmol10.672 l672 ml。實(shí)驗(yàn)前后還需消耗一部分co，故準(zhǔn)備的co的體積大于672 ml。3“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的co2分離出來(lái)并利用。如可利用naoh溶液來(lái)“捕捉”co2，其基本過(guò)程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是()a能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)b整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用c“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過(guò)濾d該方法可減少碳排放，捕捉到的co2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品解析：選b可以依據(jù)如下反應(yīng)流程進(jìn)行分析：碳酸鈣高溫分解時(shí)，需要吸收大量的熱，所以該方法的缺點(diǎn)是能耗大，a項(xiàng)正確；整個(gè)過(guò)程中，cao和naoh兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，b項(xiàng)錯(cuò)誤；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中分離的是naoh溶液和碳酸鈣沉淀的混合物，只需過(guò)濾即可，c項(xiàng)正確；該方法吸收了co2，并且對(duì)重新收集到的co2進(jìn)行利用，制備甲醇等化工產(chǎn)品，可減少碳排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”原則。4將足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入co2體積(v)的關(guān)系正確的是()解析：選dco2通入koh和ca(oh)2的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)可以分為以下幾個(gè)階段。產(chǎn)生沉淀階段：co22ohca2=caco3h2o；無(wú)沉淀產(chǎn)生階段：co22oh=coh2o，coco2h2o=2hco；沉淀溶解階段：co2caco3h2o=ca22hco。5由氣體甲開(kāi)始，可發(fā)生如下四個(gè)變化：甲氣體乙氣體丙氣體乙氣體丁固體，則甲、乙、丙、丁分別為()aco2、co、o2、cao bo2、co、co2、caco3co2、co2、co、caco3 dco、co2、o2、ca(oh)2解析：選c將各項(xiàng)物質(zhì)代入，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行判斷，只有c項(xiàng)符合題意。6適量co2通入含0.8 g naoh的堿溶液中，將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干后得到1.37 g固體物質(zhì)，則該固體物質(zhì)的成分是()ana2co3 bnahco3cna2co3、nahco3 dna2co3、naoh解析：選cn(naoh)0.8 g/40 gmol10.02 mol。若co2與naoh恰好完全反應(yīng)生成na2co3，則m(na2co3)0.02 mol106 gmol11.06 g；若co2與naoh恰好完全反應(yīng)生成nahco3，則m(nahco3)0.02 mol84 gmol11.68 g，因1.061.371.68，故固體物質(zhì)是na2co3和nahco3的混合物。7用足量的co還原4.64 g某鐵氧化物，把生成的co2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鐵氧化物的化學(xué)式是()afeo bfe2o3cfe3o4 dfe5o7解析：選c設(shè)此鐵氧化物的化學(xué)式為fexoy，根據(jù)原子守恒，fexoyyoycoyco2ycaco3 16y100y m(o)1.28 g 8.0 g所以m(fe)4.64 g1.28 g3.36 gxy34，則此鐵氧化物的化學(xué)式為fe3o4。8為探究co2與過(guò)量的naoh溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出co2與過(guò)量的naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是_。(3)甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中可行性和安全性均存在問(wèn)題，該方案是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中是否含有na2co3(簡(jiǎn)述所有試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)：_。解析：(1)co2與過(guò)量的naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為co22naoh=na2co3h2o，將此方程式改寫(xiě)為離子方程式