魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時） 學(xué)案 (2).doc

第2章第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解電解質(zhì)、電離的含義；2能夠區(qū)別電解質(zhì)和非電解質(zhì)，明確電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，會書寫電離方程式；3能通過觀察、辨識物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電，掌握化合物分類的依據(jù)和方法，并能從微觀層面理解物質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電的原因，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念，且能運用電離方程式表征電解質(zhì)的電離。學(xué)習(xí)過程一、電解質(zhì)及其電離【探究活動】實驗一鹽酸、naoh溶液、nacl溶液的導(dǎo)電性實驗。實驗二酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗。1導(dǎo)電性實驗表明鹽酸、naoh溶液、nacl溶液具有導(dǎo)電性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有導(dǎo)電性。據(jù)此可以怎樣對化合物進行分類？2請總結(jié)歸納電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，完成下列填空(1)電解質(zhì)：在_里或_下能夠?qū)щ姷腳，如_都是電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)：在_里和_下都不能導(dǎo)電的_，如蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。3問題討論(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？(2)so3、na2o都是化合物，分別溶于水所得溶液也都能導(dǎo)電，so3、na2o是電解質(zhì)嗎？【學(xué)以致用】1下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()abcd電解質(zhì)fenaclcaco3hno3非電解質(zhì)c12h22o11(蔗糖)baso4so2h2o知識點二電解質(zhì)的電離【探究活動】觀察課本p41頁圖225回答下列問題1由導(dǎo)電性實驗表明，氯化鈉晶體不導(dǎo)電，熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液均能導(dǎo)電，說明氯化鈉晶體不具有導(dǎo)電性而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液均具有導(dǎo)電性，分析這是為什么？2電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。試歸納電離的條件及電離的結(jié)果。3電離方程式是表示物質(zhì)電離過程的式子。如：注意電離方程式要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。電荷守恒就是“=”兩邊正、負電荷的代數(shù)和相等。如nacl=nacl，“=”左邊的nacl不帶電荷(電荷數(shù)為零)，“=”右邊na與cl的正、負電荷的代數(shù)和等于零。試書寫下列物質(zhì)的電離方程式：ba(oh)2：_na2co3：_hno3：_4分析討論以上物質(zhì)電離后的陰、陽離子類型及共同特點，給酸、堿、鹽下定義?！緦W(xué)以致用】2下列電離方程式書寫不正確的是()ak2so4=ksobmgcl2=mg22clcba(oh)2=ba22ohdcaco3=ca2co知識點三強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【探究活動】1按右圖裝置做實驗，比較0.1 moll1的鹽酸和0.1 moll1的醋酸溶液導(dǎo)電性有什么差異？為什么有這種差異？2向兩支試管中分別加入等體積的物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1的鹽酸和醋酸溶液，然后向其中加入等質(zhì)量的鎂粉，觀察實驗現(xiàn)象并比較兩者有何差異？3不同電解質(zhì)在相同條件下的電離程度是不一樣的，有的能夠完全電離，有的只能部分電離。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同(即能否完全電離)將其分為兩種：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離成離子的電解質(zhì)。如h2so4、hcl、ba(oh)2、nano3等。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。如ch3cooh、h2co3、nh3h2o等。試歸納強、弱電解質(zhì)分別包括哪些類物質(zhì)？4對弱電解質(zhì)來說，電離方程式中的“=”要用“”代替，表示弱電解質(zhì)在溶液里只能部分電離。例如，醋酸的電離方程式為_；一水合氨的電離方程式為_。導(dǎo)學(xué)案參考答案知識點一探究活動1在化學(xué)上，根據(jù)物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2(1)水溶液熔融狀態(tài)化合物酸、堿、鹽(2)水溶液熔融狀態(tài)化合物3(1)不一定。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)so3溶于水所得的水溶液能導(dǎo)電，是因為它與水反應(yīng)生成了能導(dǎo)電的h2so4，h2so4是電解質(zhì)，so3是非電解質(zhì)。同樣，so2、co2、nh3等都是非電解質(zhì)。根據(jù)na2o溶于水所得的溶液能夠?qū)щ姴荒艽_定na2o是電解質(zhì)，因為起導(dǎo)電作用的是na2o與水反應(yīng)生成的naoh。但是，na2o仍然是電解質(zhì)，這是由于它在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?。學(xué)以致用1ca中fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；b中baso4雖難溶于水，但baso4是鹽，屬于電解質(zhì)；d中h2o也是電解質(zhì)。知識點二探究活動1氯化鈉晶體是由帶正電荷的na和帶負電荷的cl，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密排列所形成的。晶體中的na、cl不能自由移動，因此晶體不導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉晶體受熱熔化時，其陰、陽離子動能增大，能克服靜電作用而自由移動，在電場作用下能發(fā)生定向移動而導(dǎo)電。當(dāng)氯化鈉溶于水時，在水分子的作用下，能離解成自由移動的離子，故其水溶液也能導(dǎo)電。2電離的條件是在水的作用下或受熱熔化。溶于水時，是由于水分子的作用；受熱熔化時 ，是由于熱能的作用，使化合物離解成自由移動的離子，絕不能認為是通電。電離的結(jié)果是產(chǎn)生能自由移動的離子。3ba(oh)2=ba22ohna2co3=2nacohno3=hno4酸：電離時，生成的陽離子全部是h的化合物。(強調(diào)“全部”含義)堿：電離時，生成的陰離子全部是oh的化合物。(強調(diào)“全部”含義)鹽：電離時，能生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根離子的化合物。學(xué)以致用2a知識點三探究活動1實驗表明，一定體積的0.1 moll1的鹽酸比同體積同濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性強。這是因為氯化氫在水中完全電離，而醋酸在水中只是部分電離。因此相同體積的0.1 moll1的鹽酸和醋酸溶液所含有的h的量不同，所以兩種溶液的導(dǎo)電能力不一樣。20.1 moll1的鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要比0.1 moll1的醋酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率更快，但與等量鎂反應(yīng)時醋酸產(chǎn)生氣泡持續(xù)的時間更長，如果將產(chǎn)生的氫氣完全收集起來測量，二者產(chǎn)生的氫氣體積相同。3強電解質(zhì)包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水。4ch3coohch3coohnh3h2onhoh三、檢測題1. 下列化學(xué)用語正確的是()a. 互為同位素：14c和14nb. 硫酸的電離方程式：h2so4=h2+so42c. s2的結(jié)構(gòu)示意圖：d. 明礬的化學(xué)式：kal(so4)212h2o2在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()a. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b. 硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c. 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液d. 醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的醋酸銨為強電解質(zhì))3為證明nh3h2o是弱電解質(zhì)。在常溫下，下列實驗方法不正確的是()a. 比較濃度相同的氨水與naoh溶液的導(dǎo)電能力，可證明nh3h2o為弱電解質(zhì)b. 測定nh4cl溶液的ph小于7，可證明nh3h2o為弱電解質(zhì)c. 測定0.01 moll1的氨水的ph小于12，可證明nh3h2o為弱電解質(zhì)d. 測定0.01 moll1的nh4hso4溶液的ph小于7，可證明nh3h2o為弱電解質(zhì)4下列化學(xué)用語表示正確的是()a. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：c2h6o b. 氯化氫的電子式：c. 鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖： d. 氫氧化鈉的電離方程式：naoh=na+o2-+h+5下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）a. fe b. ch4 c. h2so4 d. nano36化學(xué)反應(yīng)原理選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究分析。以下觀點正確的是()a. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)b. 電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來c. 化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)d. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液7下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()a. nacl晶體、baso4 b. 銅、二氧化硫c. 熔融的kno3、酒精 d. 液態(tài)的醋酸、硫酸溶液8下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )a. 石墨 b. hcl c. co2 d. baco39下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()a. 液氯 b. 酒精 c. 氯化鈉 d. 水2.3.4.5.6.7.8.9.10.檢測題參考答案1. 【答案】 d【解析】a、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素互稱同位素，c與n的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，a錯誤。b、每一個硫酸分子電離生成兩個h+和一個so42-，即h2so4=2h+so42-，b錯誤。c、s元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子排布為，得到兩個電子形成s2-，質(zhì)子數(shù)不變，核外電子排布為，c錯誤。d、明礬的化學(xué)式為kal(so4)212h2o或k2so4al2(so4)324h2o，d 正確。正確答案d。2【答案】c【解析】加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，說明溶液中離子濃度降低，轉(zhuǎn)化成沉淀或弱電解質(zhì)，a、加入nacl溶液，兩者不反應(yīng)，燈泡的亮度幾乎不變，故a錯誤；b、發(fā)生h2so42naoh=na2so42h2o，na2so4屬于強電解質(zhì)，燈泡的亮度幾乎不變，故b錯誤；c、發(fā)生h2so4ba(oh)2=ba(so4)22h2o，生成沉淀和水，溶液中離子濃度降低，燈泡變暗，繼續(xù)滴加ba(oh)2，燈泡變亮，故c正確；d、醋酸是弱酸，發(fā)生ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o，醋酸銨是強電解質(zhì)，燈泡應(yīng)是有暗變亮，故d錯誤。3【答案】d【解析】a、濃度相同時，naoh完全電離，如果nh3h2o部分電離，則naoh溶液導(dǎo)電能力更強，所以通過導(dǎo)電能力的對比可以判斷 nh3h2o屬于弱電解質(zhì)，a描述正確。b、nh4cl屬于正鹽，其溶液呈酸性只能是nh4+水解的結(jié)果，所以 nh3h2o必為弱堿，b描述正確。c、如果 nh3h2o完全電離，c(oh-)=0.01mol/l，c(h+)=110-12mol/l，ph=12。溶液ph110-12mol/l，則c(oh-)0.01mol/l，說明 nh3h2o沒有完全電離，所以nh3h2o是弱電解質(zhì)，c描述正確。d、nh4hso4電離生成nh4+、h+、so42-，無論nh4+是否水解溶液都呈酸性，所以無法證明 nh3h2o是弱電解質(zhì)，d描述錯誤。正確答案d證明酸或堿是弱電解質(zhì)的主要方法有：對應(yīng)的強堿鹽或強酸正鹽不成中性（nahso3、nah2po4除外）；與濃度相同、組成相似的強酸強堿鹽比較，溶液的導(dǎo)電性更弱；一定濃度的溶液中，測得酸的c(h+)或堿c(oh-)比完全電離時??；一定濃度的溶液中，測得酸的ph值比完全電離的溶液大，或堿的ph值比完全電離的溶液??；一定濃度的溶液稀釋時，ph值變化比強酸或強堿要??；與濃度相同、組成相似的強酸比較，與完全相同的活潑金屬或nahco3反應(yīng)更慢。4【答案】c【解析】a乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2oh，故a錯誤；b氯化氫的電子式為，故b錯誤；c鎂原子的核電荷數(shù)為12，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故c正確；d氫氧化鈉是強電解質(zhì)，其電離方程式為naoh=na+oh-，故d錯誤；答案為c。解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如hclo應(yīng)是hocl，而不是hclo），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯誤的地方，在判斷時需要注意。5【答案】b【解析】a金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故a錯誤；bch4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故b正確；c硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故c錯誤；dnano3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故d錯誤；故選b。抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷。6【答案】c【解析】a根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，故a錯誤；b電解過程中，在電流作用下發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，所以電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故b錯誤；c化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為：化學(xué)平衡常數(shù)k=，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，故c正確；d溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，強電解質(zhì)的濃度很小時，其溶液的導(dǎo)電性很弱，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，其溶液的濃度很小，導(dǎo)電性很弱，故d錯誤；故選c。7【答案】c【解析】anacl晶體的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；baso4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故a錯誤；b銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故b錯誤；c熔融的kno3能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故c正確；d液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故d錯誤；故選c。本題考查學(xué)生電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。本題的易錯點是二氧化硫，屬于非電解質(zhì)，因為其水溶液導(dǎo)電，是生成物亞硫酸的電離造成的。8【答案】c【解析】a.石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不是化合物，不屬于非電解質(zhì)，故a錯誤；b.hcl溶于水能完全電離，hcl是強電解質(zhì)，故b錯誤；c.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但電離出離子的物質(zhì)