魯科版必修2 2.3.2化學反應為人類提供能量 作業(yè).doc

課時跟蹤檢測（十二） 化學反應為人類提供能量1下列關于能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是()a綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能b煤燃燒時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽躢原電池工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躣白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變成光能解析：選d白熾燈工作時，還有熱能放出。2某活動小組設計原電池裝置，你認為設計合理的是()解析：選b由原電池的構成條件可知，a項中兩個電極材料相同，不能形成原電池；c項中沒有形成閉合回路，不能形成原電池；d項中酒精為非電解質(zhì)，也不能形成原電池；fe與cuso4溶液能反應。3一個原電池總反應為zncu2=zn2cu，該電池材料及電解質(zhì)溶液可能是()選項正極負極電解質(zhì)溶液azncucucl2bcuznh2so4ccuzncuso4dagcucuso4解析：選c原電池總反應為zncu2=zn2cu，可得出其負極反應：zn2e=zn2(氧化反應)，正極反應：cu22e=cu(還原反應)，因此負極材料只能是zn。正極為cu2得電子還原成銅，電解質(zhì)應為可溶性銅鹽，正極材料為活潑性比zn弱的cu、fe(或c、pt)等。4.如圖是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記下結(jié)論，其中正確的一組是()zn為正極，cu為負極；電子是由zn經(jīng)外電路流向cu；cu極上有h2產(chǎn)生；正極的電極反應式為zn2e= zn2。abcd解析：選b在該原電池中，zn比cu活潑，故zn做負極，cu做正極，負極反應為zn2e= zn2，正極反應為2h2e= h2，故錯誤，正確。5某原電池的電池反應為fe2fe3=3fe2，與此電池反應不符合的原電池是()a銅片、鐵片、fecl3溶液組成的原電池b石墨、鐵片、fe(no3)3溶液組成的原電池c鐵片、鋅片、fe2(so4)3溶液組成的原電池d銀片、鐵片、fe(no3)3溶液組成的原電池解析：選c由原電池的電池反應可知，該原電池中，fe為負極，比fe不活潑的金屬或非金屬作正極，含fe3的溶液為電解質(zhì)溶液。6分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()a中mg作為負極，中fe作為負極b中mg作為正極，電極反應式為2h2o2e=2ohh2c中fe作為負極，電極反應式為fe2e=fe2d中cu作為正極，電極反應式為2h2e=h2解析：選bmg比al活潑，在中mg作負極，但在naoh溶液中，mg不反應，而al可以反應，故中al是負極。在濃硝酸中鐵會鈍化，故cu為負極，fe為正極。在中由于不斷向cu極附近通入空氣，而o2比溶液中的h得電子能力強，故fe失去電子，在cu極o2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為o22h2o4e=4oh。7mgagcl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2agcl mg=mg2 2ag 2cl。有關該電池的說法正確的是()amg為電池的正極b負極反應為agcle=agclc不能被kcl 溶液激活d可用于海上應急照明供電解析：選d根據(jù)氧化還原判斷，mg為還原劑是負極、失電子，所以a、b都錯誤，電解質(zhì)溶液可用kcl 溶液代替，c錯誤。8有a、b、c、d四種金屬電極，有關實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增大b極有氣泡產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣泡產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性由大到小的順序為()aabcd bbcdacdabcdabdc解析：選c根據(jù)原電池原理可知，負極金屬的活動性大于正極金屬的活動性，故只要判斷出原電池的正負極就可以比較兩種金屬的活動性。裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成陽離子，發(fā)生氧化反應作負極，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，由b極有氣泡產(chǎn)生，c極無變化可知，b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此這四種金屬的活動性由大到小的順序為dabc。9寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學(離子)方程式。負極正極電解質(zhì)溶液(1)鐵銅稀硫酸(2)銅銀硝酸銀溶液(3)h2o2koh溶液(1)負極：_；正極：_；總反應式：_。(2)負極：_；正極：_；總反應式：_。(3)負極：_；正極：_；總反應式：_。解析：(1)fecuh2so4構成的原電池中，fe作負極，電極反應式為fe2e=fe2；cu作正極，電極反應式為2h2e=h2。(2)cuagagno3構成的原電池中，cu作負極，電極反應式為cu2e=cu2；ag作正極，電極反應式為age=ag。(3)氫氧燃料電池中，通入h2的一極為負極，電極反應式為h22oh2e=2h2o，通入o2的一極為正極，電極反應式為2h2oo24e=4oh。答案：(1)fe2e=fe22h2e=h2fe2h=fe2h2(2)cu2e=cu22ag2e=2agcu2ag=cu22ag(3)2h24oh4e=4h2oo22h2o4e=4oh2h2o2=2h2o10.如圖所示，(1)在銀圈和鐵圈(用細塑料棒連接)的連接處吊著一個絕緣的細絲，使之平衡，然后小心地在燒杯中央滴入cuso4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(2)將(1)中細塑料棒取下，使兩環(huán)靠在一起，連接處吊著一個絕緣的細絲，調(diào)整圈的大小，使之平衡，然后小心地在燒杯中央滴入cuso4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_；其原因是_。(3)在下列方框內(nèi)繪出以fecu2=cufe2為原理的原電池，并注明兩極、電解質(zhì)溶液及電子的流向。解析：(1)fe圈與cuso4溶液置換出銅并存于鐵圈上，每溶解56 g鐵，則析出64 g銅，鐵圈質(zhì)量增加，而銀圈不反應，質(zhì)量不變，故可觀察到鐵圈下沉，銀圈上浮。(2)二者連接形成原電池，鐵為負極溶解質(zhì)量減小，ag上析出銅，質(zhì)量增加，則fe圈上浮，ag圈下沉。(3)以鐵作負極、ag或c作正極，含cu2的可溶性鹽作電解質(zhì)溶液。答案：(1)鐵圈下沉，銀圈上浮fe與cuso4反應析出銅，使鐵圈的質(zhì)量增加，而ag圈不變(2)鐵圈上浮，銀圈下沉鐵、銀與cuso4溶液形成原電池，鐵為負極溶解，質(zhì)量減小，ag為正極，析出銅，質(zhì)量增加(3)1下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()解析：選a銅與稀硫酸不反應，若在銅電極上產(chǎn)生氣泡，須構成原電池，且銅做正極，比銅活潑的金屬做負極。2下列有關電池的說法不正確的是()a手機上用的鋰離子電池屬于二次電池b銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能d鋅錳干電池中，鋅電極是負極解析：選b鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，a項正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流由銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，b項錯誤；電池的實質(zhì)即是化學能轉(zhuǎn)化成電能，c項正確；zn失去電子生成zn2，故作為負極，d項正確。3某原電池反應的離子方程式為fe2h=fe2h2，則下列說法正確的是()ahno3為電解質(zhì)溶液 b鋅為原電池正極c鐵極質(zhì)量不變d銅為原電池正極解析：選d由原電池反應可知，負極應為鐵，正極為比鐵活動性差的電極，電解質(zhì)溶液應為非氧化性酸。hno3為電解質(zhì)溶液，被還原的不是h而是no，還原產(chǎn)物是no而不是h2，a錯；鋅比鐵活潑，正極不能是鋅，b錯；鐵為負極，電極反應為fe2e=fe2，鐵極質(zhì)量減小，c錯；銅不如鐵活潑，可以作正極，d正確。4研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以lioh為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()a水既是氧化劑又是溶劑b放電時正極上有氫氣生成c放電時oh向正極移動d總反應為2li 2h2o=2liohh2解析：選c原電池放電時，oh向負極移動，c項錯誤；由電池的名稱“鋰水電池”可推測其總反應：2li2h2o=2liohh2，據(jù)此可寫出其電極反應：(負極)2li2e=2li，(正極)2h2o2e=2ohh2，綜上所述，a、b、d項均正確。5根據(jù)下列事實：xy2=x2y；z2h2o(冷)=z(oh)2h2；z2氧化性比x2弱；由y、w電極組成的電池，電極反應為w22e=w、y2e=y2?？芍獂、y、z、w的還原性由強到弱的順序為()axzywbzwxyczyxwdzxyw解析：選d由得還原性：xy；由知單質(zhì)z能與冷水反應，z為活潑的金屬單質(zhì)；由得還原性：zx；由得還原性：yw，則有還原性zxyw。6對于鋁、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關說法正確的是()al是負極cu是正極負極：al3e=al3正極：cu22e=cua僅 b僅c僅d解析：選bal的金屬性比cu活潑，在電解質(zhì)溶液稀h2so4的作用下形成原電池，al為負極，發(fā)生al3e=al3；cu為正極，發(fā)生2h2e=h2。7等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的cuso4溶液，如圖表示產(chǎn)生h2的體積(v)與時間(t)的關系，其中正確的是()解析：選da和b中，均有反應zn2h=zn2h2，zn的質(zhì)量相等，都是h2so4過量。但a中還有反應zncu2=zn2cu，并且生成的cu和剩余的zn在稀硫酸中形成了原電池。由于a中的反應zncu2=zn2cu消耗了一部分zn，故生成h2的體積小，由于a中通過原電池反應生成h2，故生成h2的速率大。8四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()a bcd解析：選b由相連時電流方向知活動性：；由相連時為正極知活動性：；由相連上有氣泡知活動性：；由相連時質(zhì)量減少知活動性：，綜合分析知活動性：。9某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1mg、al稀鹽酸偏向al2al、cu稀鹽酸偏向cu3al、c(石墨)稀鹽酸偏向石墨4mg、al氫氧化鈉溶液偏向mg5al、zn濃硝酸偏向al試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中al所作的電極(正極或負極)_(填“相同”或“不相同”)。(2)根據(jù)實驗3完成下列填空：al作_極，電極反應：_；石墨作_極，電極反應：_；電池總反應：_。(3)實驗4中al作_極，理由是_；寫出實驗4總反應離子方程式_。(4)實驗5中電流表指針偏向al的原因是_。(5)分析實驗結(jié)果可知，影響al在原電池中作正極或負極的因素為_。解析：(1)實驗1、2中，電解質(zhì)鹽酸相同，且金屬活動性mgalcu，所以實驗1，al作正極，實驗2中，al作負極。(2)實驗3中，al是金屬而石墨是非金屬導體，al作負極，發(fā)生2al6e=2al3，而石墨作正極，發(fā)生6h6e=3h2，總反應式為2al6h=2al33h2。(3)實驗4，al與naoh反應生成naal(oh)4，而mg不與naoh反應，所以al失電子，作負極，發(fā)生2al2oh6h2o=2al(oh)43h2