魯科版必修2 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末練習(xí).doc

第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末練習(xí)1“玉兔”號(hào)月球車用pu作為熱源材料。下列關(guān)于pu的說法正確的是()a. pu與u互為同位素b. pu與pu互為同素異形體c. pu與u具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)d. pu與pu具有相同的最外層電子數(shù)答案d解析a項(xiàng)，pu與u的質(zhì)子數(shù)分別為94、92，是兩種不同元素的原子，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，pu與pu是同種元素的不同原子，二者互為同位素，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，pu與u是兩種不同元素，化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，pu與pu是同種元素的不同原子，二者核外電子數(shù)相同，因此具有相同的最外層電子數(shù)，正確。2. 能證明al的金屬性比mg弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()aal的導(dǎo)電性比mg強(qiáng)bal的原子半徑比mg小cal(oh)3能溶于naoh溶液，而mg(oh)2則不能dmg(oh)2的溶解度比al(oh)3的溶解度略大答案c解析元素的金屬性是指元素原子的失電子能力。金屬的導(dǎo)電性、溶解度與元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；原子半徑大小不能作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。規(guī)律總結(jié)元素原子失電子能力(即金屬性)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)比較元素的單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。(2)比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來說，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。(3)比較金屬陽離子的氧化性的強(qiáng)弱。對(duì)主族元素而言，最高價(jià)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素原子失電子的能力越弱。(4)比較金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。一般在水溶液里若xnyxym，則y比x失電子能力強(qiáng)。3核內(nèi)中子數(shù)為n的r2，質(zhì)量數(shù)為a，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a.(an8)molb.(an10)molc(an2)mold.(an6)mol答案a解析質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化，故r原子的質(zhì)量數(shù)為a，中子數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)為(an)。r2氧化物的化學(xué)式為ro，摩爾質(zhì)量為(a16)gmol1，n g ro的物質(zhì)的量為 mol,1 mol ro中含質(zhì)子(an8)mol，故n g ro中含質(zhì)子(an8)mol。4中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素lv的名稱為鉝。關(guān)于lv的敘述錯(cuò)誤的是()a原子序數(shù)116b中子數(shù)177c核外電子數(shù)116d相對(duì)原子質(zhì)量293答案d解析原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)116，中子數(shù)293116177，lv相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出的平均值，293是lv的質(zhì)量數(shù)，只有d項(xiàng)不正確。5能作為cl、br、i元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)的是()cl2、br2、i2的熔點(diǎn)cl2、br2、i2的氧化性hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性hcl、hbr、hi的酸性a bc d答案b解析單質(zhì)的物理性質(zhì)，無氧酸的酸性不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)；單質(zhì)的氧化性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以作為非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。6.i是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中53i的含量變化來監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)53i的敘述中錯(cuò)誤的是()a.i的化學(xué)性質(zhì)與53i相同b. i的原子序數(shù)為53c.i的原子核外電子數(shù)為78d.i的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)答案c解析i與i互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同；i 的原子序數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為1315378，則i的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)。c項(xiàng)符合題意。題組2元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系7我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素sm與sm的說法正確的是()a.sm與sm互為同位素b.sm與sm的質(zhì)量數(shù)相同c.sm與sm是同一種核素d.sm與sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62答案a解析sm與sm是質(zhì)子數(shù)為62的兩種不同核素，二者互為同位素，a項(xiàng)正確；sm與sm的質(zhì)量數(shù)分別為144和150，b項(xiàng)錯(cuò)誤；sm與sm是sm的兩種不同核素，c項(xiàng)錯(cuò)誤；sm與sm的核外電子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82和88，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列敘述中能判斷a金屬比b金屬失電子能力強(qiáng)的是()aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1 mol a從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換出的h2多d常溫時(shí)，a能從水中置換出h2，而b不能答案d解析a項(xiàng)，只指出a、b兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定兩元素原子核電荷數(shù)及其原子半徑的大小，不能確定a、b失電子能力的強(qiáng)弱；b項(xiàng)，電子層數(shù)少的原子不一定比電子層數(shù)多的原子失電子能力弱；c項(xiàng)，原子失電子的多少不能說明原子失電子能力的強(qiáng)弱，如1 mol al比 1 mol na 與足量稀hcl反應(yīng)時(shí)生成的h2多，但al不如na活潑；d項(xiàng)，說明a比b失電子能力強(qiáng)。易錯(cuò)警示以下不能作為比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1)單質(zhì)或化合物的物理性質(zhì)。(2)原子在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目。(3)原子的電子層數(shù)或最外層電子數(shù)。(4)等物質(zhì)的量的金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)置換出h2的多少。9對(duì)na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()a堿性：naohmg(oh)2mg2al3c單質(zhì)的還原性：namgmg2al3答案d解析na、mg、al金屬原子失電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，由于離子半徑：namg2al3，故氧化性：namg2spsi。(2)硅、磷、硫、氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔clo4h2so4h3po4h2sio3。(3)硅、磷、硫、氯元素原子