魯科版必修1 第3章第1節(jié) 碳的多樣性（第1課時） 作業(yè).doc

第1節(jié) 碳的多樣性第1課時 多種多樣的碳單質(zhì)廣泛存在的含碳化合物一、選擇題1如果國際社會能夠就溫室效應(yīng)氣體減排達(dá)成后京都議定書，到2020年發(fā)達(dá)國家整體上會減排30%。大氣中co2的含量增加會引起“溫室效應(yīng)”，自然界消耗co2的反應(yīng)主要是()aco22naoh=na2co3h2obcaco3co2h2o=ca(hco3)2c6co26h2oc6h12o6(葡萄糖)6o2dco2c2co2下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是()a金剛石和石墨b白磷和紅磷cna2o和na2o2 d氧氣和臭氧3下列各組物質(zhì)不用任何外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是()aagno3溶液和nacl溶液bbacl2溶液和khso4溶液ccacl2溶液和na2co3溶液dna2co3溶液和鹽酸4下列離子組在溶液中能大量共存的是()ana、ca2、hco、cobk、h、co、hcocna、ba2、hco、ohdca2、ba2、cl、hco5雙選關(guān)于na2co3和nahco3的說法中，正確的是()ana2co3的溶解度在相同條件下比nahco3的溶解度大，nahco3比na2co3穩(wěn)定bna2co3既可與cacl2溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng)cnahco3既可與cacl2溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng)d等物質(zhì)的量的na2co3和nahco3與足量鹽酸反應(yīng)，消耗hcl的物質(zhì)的量之比為21，而放出的氣體的物質(zhì)的量之比為116向碳酸鈉濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是()a逐漸減小 b逐漸增大c先逐漸增大，而后減小 d先逐漸減小，而后增大7為了檢驗?zāi)澈衝ahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()a. b.c. d.8不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是()ana2co3和nahco3 bna2co3和naclcna2co3和鹽酸 dnahco3和鹽酸9關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的說法不正確的是()a熱穩(wěn)定性：nahco3na2co3b在水中的溶解性：nahco3na2co3c與鹽酸反應(yīng)的速率：nahco3na2co3d等物質(zhì)的量的na2co3、nahco3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的co2質(zhì)量相同10為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ana2co3溶液(nahco3)，加入適量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，通入過量的co2氣體cna2o2粉末(na2o)，將混合物在空氣中加熱dna2co3溶液(na2so4)，加入適量的ba(oh)2溶液，過濾11現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()a3.38 g b4.58 gc4.16 g d4.41 g12在10 ml 0.01 moll1的na2co3溶液中，不斷攪拌下逐滴加入1.2 ml 0.05 moll1的鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成co2的體積為()a1.34 ml b2.24 mlc0.672 ml d0二、非選擇題13某同學(xué)擬用50 ml naoh溶液吸收co2氣體制備na2co3溶液。為了防止通入的co2氣體過量生成nahco3，他設(shè)計了如下實驗步驟：用25 ml naoh溶液吸收過量的co2氣體，至co2氣體不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 ml)naoh溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得較純凈的na2co3溶液？_。理由是_。(2)按他的設(shè)計，第步實驗裝置如圖所示。裝置a中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。裝置b使用的試劑是_，作用是_。(3)有人認(rèn)為實驗步驟的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對嗎？_。為什么？_。14向200 ml某物質(zhì)的量濃度的naoh溶液中緩慢通入一定量的co2，充分反應(yīng)后，得到na2co3和nahco3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 moll1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：(1)oa段、ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。(2)b點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_。15某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實驗，如圖所示。(1)寫出中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。na2co3時_；nahco3時_；由此可知此裝置_(填“能”或“不能”)鑒別na2co3和nahco3。(2)裝置能鑒別na2co3和nahco3的現(xiàn)象是：_。(3)、裝置均利用了na2co3和nahco3_性的區(qū)別。有關(guān)化學(xué)方程式為_。(4)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。有的同學(xué)在盛na2co3的導(dǎo)管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此此同學(xué)認(rèn)為na2co3加熱也能分解。你認(rèn)為此觀點_(填“正確”或“錯誤”)。分析此現(xiàn)象的原因為_。(5)除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法_。16課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：如圖是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中甲同學(xué)設(shè)計的證明co具有還原性的實驗裝置。(1)寫出a中所發(fā)生的離子方程式_，d中發(fā)生的化學(xué)方程式_。(2)裝置b中最適宜的試劑的_，若實驗中沒有裝置c，使b與d直接相連，會對實驗造成的影響是_。(3)由裝置f中澄清石灰水變渾濁，_(填“可以”或“不可以”)確認(rèn)co具有還原性，理由是：_。(4)酒精燈b的作用為_，點燃酒精燈a和酒精燈b的先后順序為：先_后_。乙同學(xué)提出甲的裝置太復(fù)雜，可將酒精燈a和b合二為一，去掉b，而將其導(dǎo)氣管出口旋轉(zhuǎn)到a的火焰上即可。乙同學(xué)的設(shè)計是合理的嗎？簡述理由_(從a、b使用的一致性的角度考慮)。(5)丙同學(xué)認(rèn)為甲的裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶里然后再處理，如圖是他設(shè)計的儲氣瓶，氣體應(yīng)從_(填“c”或“d”)口通入。課下能力提升(十四)1解析：選c光合作用是自然界中消耗co2的主要反應(yīng)。2解析：選c同素異形體的研究對象是單質(zhì)。3解析：選d不用外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別，必須是兩種溶液改變順序互相滴加出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別。d項，na2co3溶液滴入鹽酸中：na2co32hcl=2naclco2h2o，鹽酸滴入na2co3溶液中時：hclna2co3=naclnahco3、nahco3hcl=naclco2h2o。4解析：選da項，ca2co=caco3；b項，hhco=co2h2o, 2hco=co2h2o；c項，hcooh=coh2o，ba2co=baco3。5解析：選b、d穩(wěn)定性與溶解性無關(guān)，a不對；na2co3cacl2=caco32nacl，na2co3ca(oh)2=caco32naoh，b對。nahco3與cacl2溶液不反應(yīng)，與石灰水反應(yīng)生成caco3沉淀，c不對。na2co32hcl=2naclh2oco2，nahco3hcl=naclh2oco2，當(dāng)n(na2co3)n(nahco3)時，消耗n(hcl)之比為21，放出co2氣體物質(zhì)的量相等，d對。6解析：選c反應(yīng)過程可表示為：先：coh=hco；后：hcoh=h2oco2。所以c(hco)先增大后 減小。7解析：選a2nahco3,na2co3co2h2o m(減少)解得x，將其帶入下式可得：w(na2co3)，a項正確。8解析：選c將鹽酸逐滴滴加到na2co3溶液中，開始時無氣體生成，而將na2co3溶液滴加到鹽酸中時，開始便有氣體生成，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用其他試劑就能鑒別。9解析：選cna2co3加熱不分解，nahco3加熱可分解：2nahco3na2co3h2oco2，a項正確；相同條件下na2co3的溶解度大于nahco3的溶解度，b項正確；nahco3與鹽酸反應(yīng)速率比na2co3快，c項錯；由反應(yīng)na2co32hcl=2naclh2oco2，nahco3hcl=naclh2oco2可知，當(dāng)na2co3、nahco3物質(zhì)的量相同時，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的co2相同，d項正確。10解析：選dnahco3naoh=na2co3h2o，由于naoh適量，a項可以將少量的nahco3除去；na2co3co2h2o=2nahco3，b項可以將少量的na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3而除去；2na2oo22na2o2，c項可以將少量的na2o轉(zhuǎn)化為na2o2而除去；na2co3ba(oh)2=baco32naoh，na2so4ba(oh)2=baso42naoh，d項不能將雜質(zhì)除去。11解析：選c碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有x g nahco3，則2nahco3na2co3co2h2om284 g62 gx g0.31 g解之得：x0.84，所以m(na2co3)5 gm(nahco3)5 g0.84 g4.16 g。12解析：選d在溶液中，co與h的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：coh=hco，hcoh=h2oco2。由于n(co)101030.01 mol1104 mol，n(h)1.21030.05 mol6105 mol，故只能發(fā)生第一步反應(yīng)。13解析：用naoh溶液與co2氣體制備na2co3溶液，不能直接通過吸收co2氣體來制備，因為若co2氣體過量則混有nahco3雜質(zhì)；若co2氣體不足，則有部分naoh不能轉(zhuǎn)化為na2co3。因而應(yīng)當(dāng)將一半naoh與過量co2氣體反應(yīng)生成nahco3，再與另一半naoh恰好反應(yīng)，全部生成na2co3。答案：(1)能用一半naoh溶液生成nahco3，另一半naoh和nahco3 11正好生成na2co3(2) nahco3飽和溶液除co2氣體中的hcl氣體(3)不對多余的co2不除去會有nahco3生成14解析：(1)na2co3和nahco3的混合溶液中滴加鹽酸，na2co3先發(fā)生第一步反應(yīng)na2co3hcl=naclnahco3，反應(yīng)完全后nahco3發(fā)生第二步反應(yīng)nahco3hcl=naclco2h2o。(2)b點表明na2co3、nahco3恰好完全反應(yīng)生成nacl溶液，根據(jù)cl守恒，n(nacl)n(hcl)2 moll1300 ml103 lml10.6 mol，溶液體積可視為原naoh溶液和滴加鹽酸溶液體積之和v200 ml300 ml500 ml0.5 l。c(nacl)1.2 moll1。答案：(1)coh=hcohcoh=co2h2o(2)1.2 moll115解析：鑒別na2co3和nahco3是利用二者性質(zhì)的差別，中二者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2，現(xiàn)象相同，不能鑒別；中na2co3、nahco3加入等濃度的鹽酸中，nahco3反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的氣體多，氣球膨脹得快；nahco3不穩(wěn)定，受熱分解，而na2co3穩(wěn)定，受熱不分解，中的試管b在試管a內(nèi)部，不能直接接觸到火焰，溫度相對較低，故試管b中裝入的固體是易分解的nahco3，nahco3受熱分解產(chǎn)生的co2使澄清石灰水變渾濁；鑒別na2co3和nahco3還可利用其在溶液中電離出的陰離子的不同性質(zhì)選擇試劑，co與ba2或ca2反應(yīng)生成白色沉淀，hco不反應(yīng)。答案：(1)na2co32hcl=2naclh2oco2nahco3hcl=naclh2oco2不能(2)盛nahco3的裝置反應(yīng)比盛na2co3的裝置劇烈，氣球膨脹得快(3)熱穩(wěn)定2nahco3na2co3h2oco2(4)nahco3錯誤大試管中空氣受熱膨脹時逸出(5)把二者分別配成溶液后滴加bacl2試劑，有白色沉淀生成的為na2co3，無現(xiàn)象的為nahco316解析：實驗題解法的一般思路：實驗?zāi)康脑硌b置除雜干燥性質(zhì)檢驗尾氣處理。本題的實驗?zāi)康氖球炞Cco的還原性，結(jié)合圖知e中發(fā)生cuoco,cuco2，f是驗證co2的生成(雖然不嚴(yán)密)，co有毒，g為尾氣處理裝置，因此e之前為產(chǎn)生co的裝置。因為co