人教版選修4 第4章第1節(jié) 原電池 作業(yè) (5).doc

第1節(jié) 原電池1.某電池的總反應(yīng)為fe2fe3=3fe2，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()2.某原電池反應(yīng)的離子方程式為fe2h=fe2h2，則下列說(shuō)法中正確的是()a 用hno3作電解質(zhì)溶液b 用鋅作原電池正極c 用鐵作負(fù)極，鐵的質(zhì)量不變d 用銅作原電池正極3.為將反應(yīng)2al6h=2al33h2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()4.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，下列結(jié)論正確的是()a 中mg作負(fù)極，中fe作負(fù)極b 中mg作正極，電極反應(yīng)式為6h2o6e=6oh3h2c 中fe作負(fù)極d 中cu作正極，電極反應(yīng)式為2h2e=h25.根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)，下列反應(yīng)不能用于設(shè)計(jì)成原電池的是()a 2h2o2=2h2ob 2ch3oh3o2=2co24h2oc zn2hcl=zncl2h2d naohhcl=naclh2o6.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是()a h2so4(aq)bacl2(aq)=baso4(s)2hcl(aq)h0b 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h0c 4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)h0d 3cu(s)8hno3(aq)=3cu(no3)2(aq)2no(g)4h2o(l)h07.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()a caoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b 某原電池反應(yīng)為cu2agno3=cu(no3)22ag，裝置中的鹽橋中可以是由kcl飽和溶液制得的瓊脂c 因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極d 理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計(jì)成原電池8.原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()a h2ocao=ca(oh)2b ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh3h2o8h2oc 2kclo32kcl3o2d ch42o2co22h2o9.根據(jù)反應(yīng)：2agcu=cu22ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a x可以是銀或石墨b y是硫酸銅溶液c 電子從銅電極經(jīng)外電路流向x電極d x極上的電極反應(yīng)式為age=ag10.根據(jù)反應(yīng)：fecu2=cufe2，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法正確的是()a x可以是銀或石墨b y是硫酸銅溶液c 電子從銅電極經(jīng)外電路流向x電極d x極上的電極反應(yīng)式為cu22e=cu11.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是zncu2=zn2cu，該原電池的組成正確的是()12.將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量cuso4溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積v與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是()13.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()a 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生b 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c 兩燒杯中溶液的ph均增大d 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢14.100 ml 2 moll1鹽酸和過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是()a 加入適量的6 moll1的鹽酸b 加入數(shù)滴氯化銅溶液c 加入適量蒸餾水d 加入適量的氯化鈉溶液15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()a 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡b 銅鋅稀硫酸形成的原電池中，銅為正極c 把銅片插入氯化鐵溶液中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大d 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大16.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()a 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b 圖b中，開關(guān)由m改置于n時(shí)，cuzn合金的腐蝕速率減小c 圖c中，接通開關(guān)時(shí)zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d 圖d中，znmno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的17.下列四種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕速率最快的是()a 鍍鋁塑扣b 食品罐頭盒(鍍錫)c 白鐵水桶(鍍鋅)d 鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?8.x、y、z、m、n代表五種金屬，有以下反應(yīng)：y與m用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，m上冒氣泡；m、n為電極，與n的鹽溶液組成原電池，電子從m極流出，經(jīng)過(guò)外電路，流入n極；z2h2o(冷水)=z(oh)2h2；水溶液中，xy2=x2y。則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)a zxymnb zyxmnc zxynmd xymnz19.x、y、z、m代表四種金屬元素，金屬x和z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，x溶解，z極上有氫氣放出；y2的氧化性強(qiáng)于z2，弱于m2。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)a xzymb xyzmc mzxyd xzmy20.有a、b、c、d四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a、b用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀h2so4溶液中，a極為負(fù)極；c、d用導(dǎo)線連接后浸入稀h2so4中，電流由d流向c；a、c相連后同時(shí)浸入稀h2so4中，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連后同時(shí)浸入稀h2so4中，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是()a abcdb acdbc cabdd bdca21.四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()a b c d 22.現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬片：把a(bǔ)、b用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，b表面變黑并逐漸溶解；把c、d用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，c發(fā)生氧化反應(yīng)；把a(bǔ)、c用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)閍導(dǎo)線c。根據(jù)上述情況，下列說(shuō)法中正確的是()a 在中，金屬片b發(fā)生還原反應(yīng)b 在中，金屬片c作正極c 如果把b、d用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片d上有氣泡產(chǎn)生d 上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是abcd23.x、y、z三種金屬，x、y組成原電池，x是負(fù)極；把y放入z的硝酸鹽溶液中，y表面有z析出。三者的金屬活動(dòng)性順序是()a xyzb zyxc xzyd yxz24.x、y、z、w四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。x、y相連時(shí)，x為負(fù)極；z、w相連時(shí)，電流方向是wz；x、z相連時(shí)，z極上產(chǎn)生大量氣泡；w、y相連時(shí)，w極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()a xzwyb zxywc xyzwd ywzx25.x、y、z、w四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。x、y相連時(shí)，x為負(fù)極；z、w相連時(shí)，電流方向是wz；x、z相連時(shí)，z極上產(chǎn)生大量氣泡；w、y相連時(shí)，w極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()a xzwyb zxywc xyzwd ywzx26.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()a abcdb bcdac dabcd abdc27.（雙選）對(duì)于zn(s)h2so4(l)=znso4(l)h2(g)h0的化學(xué)反應(yīng)。下列敘述不正確的是()a 該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池b 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極c 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液可用硫酸銅溶液d 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 l28.（雙選）某電池的總反應(yīng)離子方程式為2fe3fe=3fe2，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()29.（雙選）一個(gè)原電池總反應(yīng)為zncu2=zn2cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是()30.（雙選）某原電池總反應(yīng)為cu2fe3=cu22fe2，下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()31.(雙選)將金屬a和金屬b分別放入稀h2so4中都有氫氣生成。若將金屬a和金屬b相連后投入稀h2so4中發(fā)現(xiàn)a被腐蝕，b未被腐蝕，關(guān)于a、b的敘述正確的是()a 金屬活動(dòng)性abb 還原性bac 在后者裝置中金屬a發(fā)生還原反應(yīng)，金屬b發(fā)生氧化反應(yīng)d 金屬b的表面有明顯的氣泡產(chǎn)生32.設(shè)計(jì)原電池zn2fe3=zn22fe2，在方框中畫出能形成穩(wěn)定電流的裝置圖(標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液)。負(fù)極：_，電極反應(yīng)：_。正極：_，電極反應(yīng)：_。33.(1)利用反應(yīng)cu2fecl3=cucl22fecl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，回答下列問(wèn)題：寫出電極反應(yīng)式：正極_；負(fù)極_。圖中x溶液是_，y溶液是_。原電池工作時(shí)，鹽橋中的_(填“陽(yáng)”、“陰”)離子向x溶液方向移動(dòng)。(2)控制適合的條件，將反應(yīng)2fe32i2fe2i2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。甲中石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_。電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入fecl2固體，則乙中的石墨作_(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為_。(3)利用反應(yīng)2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制備cuso4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。34.(1)向等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀h2so4，同時(shí)向a中加入少量cuso4溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系基本正確的是_。(2)甲、乙兩個(gè)燒杯中盛有等體積等濃度的兩份稀h2so4，分別加入足量的鋅粒，要保證產(chǎn)生h2的量不變而使甲燒杯中的反應(yīng)速率減慢、乙燒杯中的反應(yīng)速率加快，可向甲燒杯中加入的一種鹽是_(寫化學(xué)式，下同)，向乙燒杯中加入的一種鹽是_。35.由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的ph_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。36.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。a和b用導(dǎo)線連接，cu極為原電池_(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式是_。zn極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。溶液中h移向_(填“cu”或“zn”)極。無(wú)論a和b是否連接，zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則理論上zn片質(zhì)量減輕了_g。(2)有同學(xué)想把ba(oh)28h2o晶體與nh4cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？_(填“是”或“否”)。37.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如fecl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正極、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)。正極反應(yīng)：_；負(fù)極反應(yīng)：_。38.已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：cucl2溶液、fe2(so4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問(wèn)題：(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說(shuō)明原因_。(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？_。若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_，正極：_。(若不能，后兩空不填)39.利用反應(yīng)2fe3zn=2fe2zn2設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池。(1)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為_，電極反應(yīng)式為_。(2)負(fù)極為_，電極反應(yīng)式為_。(3)此裝置中鹽橋的作用為_。40.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2agcu=cu22ag，設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極x的材料是_；y是_。(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。41.能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：znso4(aq)，feso4(aq)，cuso4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。(1)完成原電池甲的裝置示意圖(見下圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。(2)以銅片為電極之一，cuso4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。(3)甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。42.依據(jù)氧化還原反應(yīng)zn(s)cu2(aq)=zn2(aq)cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極x的材料是_；電解質(zhì)溶液y是_。(2)銅電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。(4)鹽橋中的cl向_極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將不偏轉(zhuǎn)。43.某興趣小組為了提高電池的效率，設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若x是alcl3溶液，y是稀硫酸，請(qǐng)你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：al片()_，cu片()_。(2)若x是濃硝酸，y是nacl溶液，請(qǐng)你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：al片()_，cu片()_。44.請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證cu2、fe3氧化性的強(qiáng)弱。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極_，正極_，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標(biāo)出外電路電子流向。45.電工經(jīng)常說(shuō)的一句口頭禪：“銅接鋁，瞎糊弄”，所以電工操作規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用，說(shuō)明原因：_。46.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證fe、cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_。方案：有人利用fe、cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：_；負(fù)極反應(yīng)式：_。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證fe、cu活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_。47.已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：cucl2溶液、fe2(so4)3溶液、硫酸。設(shè)計(jì)一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。答案解析1.a【解析】能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)fe2fe3=3fe2的原電池應(yīng)符合以下條件：負(fù)極為fe，正極材料的活潑性比f(wàn)e差；電解質(zhì)溶液應(yīng)為含fe3的溶液，b、d兩項(xiàng)電解質(zhì)溶液選錯(cuò)；c項(xiàng)負(fù)極材料選錯(cuò)。2.d【解析】根據(jù)原電池反應(yīng)式可以確定原電池負(fù)極為fe，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸，但不能為hno3，若為稀hno3，則原電池反應(yīng)為3fe8h2no=2no3fe24h2o。3.b【解析】a項(xiàng)電解質(zhì)溶液為naoh，al與之反應(yīng)實(shí)質(zhì)不是與h反應(yīng)，生成產(chǎn)物是alo而不是al3；c項(xiàng)al與稀hno3反應(yīng)產(chǎn)生的為no；d項(xiàng)為電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。4.b【解析】電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩極反應(yīng)發(fā)生改變。當(dāng)稀硫酸是電解質(zhì)溶液時(shí)，mg作負(fù)極(活動(dòng)性mgal)；當(dāng)naoh溶液是電解質(zhì)溶液時(shí)，al作負(fù)極(mg不與naoh溶液反應(yīng))；中cu作負(fù)極，反應(yīng)式為cu2e=cu2，fe作正極，因?yàn)槌叵?，fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；中cu作正極，電極反應(yīng)式為2h2oo24e=4oh。5.d【解析】原電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，因而反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，d是非氧化還原反應(yīng)，不可以用于原電池反應(yīng)。6.a【解析】原電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，因而反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，a是非氧化還原反應(yīng)，不可以用于原電池反應(yīng)。7.d【解析】caoh2o=ca(oh)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，a錯(cuò)誤。kclagno3=agclkno3，生成的agcl會(huì)使導(dǎo)電性減弱，所以鹽橋中不能使用kcl，可換成kno3，b錯(cuò)誤。鐵遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，銅可與硝酸發(fā)生反應(yīng)：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，cu失電子被氧化，作原電池的負(fù)極，c錯(cuò)誤。8.d【解析】原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，若不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，a、b為非氧化還原反應(yīng)，c雖為氧化還原反應(yīng)，但常溫下不自發(fā)，因此a、b、c均不能設(shè)計(jì)成原電池。9.b【解析】由反應(yīng)2agcu=cu22ag知銅為負(fù)極，則x為正極，x材料為活動(dòng)性比銅弱的金屬或非金屬導(dǎo)體，a正確；電解質(zhì)溶液應(yīng)含ag，b錯(cuò)；在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，c正確；ag在正極x上得電子，age=ag，d正確。10.b【解析】由反應(yīng)fecu2=cufe2知，鐵為負(fù)極，x為鐵極，a錯(cuò)；電解質(zhì)溶液應(yīng)含cu2，b對(duì)；在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，c錯(cuò)；cu2在正極銅上得電子，cu22e=cu，d錯(cuò)。11.c【解析】由zncu2=zn2cu可知：zn為負(fù)極，比zn活動(dòng)性差的金屬或惰性電極為正極，電解質(zhì)溶液為含有cu2的溶液，c正確。12.d【解析】a中滴加cuso4溶液：zncuso4=cuznso4，置換出的cu附著在zn表面構(gòu)成原電池，可以加快產(chǎn)生h2的速率，a的斜率要大于b的斜率，b錯(cuò)誤；a中部分zn與cuso4反應(yīng)，則與稀硫酸反應(yīng)的zn比b中小，產(chǎn)生的h2體積比b中小，a和c錯(cuò)誤。13.c【解析】乙燒杯中鋅片和銅片沒(méi)有接觸，不能構(gòu)成原電池，a、b皆錯(cuò)；甲燒杯中zn、cu用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，加快了zn的溶解，產(chǎn)生氣泡速率加快，d錯(cuò)；兩燒杯中的zn都能與稀h2so4反應(yīng)產(chǎn)生h2而消耗h，c正確。14.b【解析】加入適量的6 moll1的鹽酸會(huì)增加生成氫氣的量，a不符合題意；加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，會(huì)構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，b正確；加入適量蒸餾水或加入nacl溶液，都會(huì)減小氫離子濃度，從而減慢了反應(yīng)速率，c、d不符合題意。15.c【解析】銅稀硫酸鐵形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)：fe2e=fe2，銅為正極，電極反應(yīng)：2h2e=h2，a正確；金屬活動(dòng)性zncu，在銅鋅稀硫酸原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，b正確；銅插入氯化鐵溶液，反應(yīng)cu2fe3=2fe2cu2，氯化銅對(duì)此反應(yīng)無(wú)影響，c錯(cuò)誤；zn 2h=zn2 h2，加入幾滴氯化銅，部分鋅發(fā)生反應(yīng)zn cu2=zn2cu，置換出的銅附著在鋅片表面可形成原電池，加快氫氣的生成速率，d正確。16.b【解析】插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，最易發(fā)生吸氧腐蝕，而底端氧氣含量少，腐蝕相對(duì)較慢，a錯(cuò)誤；開關(guān)置于m時(shí)，合金作負(fù)極，銅作正極，改置于n時(shí)，zn作負(fù)極，合金作正極，合金受到保護(hù)，b正確；接通開關(guān)形成原電池，zn作負(fù)極，zn的腐蝕速率增大，但氣體在pt電極上生成，c錯(cuò)誤； znmno2干電池自放電腐蝕主要是鋅不純引起，zn、鋅中雜質(zhì)和電解質(zhì)溶液構(gòu)成微型原電池而放電，d錯(cuò)誤。17.b【解析】這些金屬腐蝕本質(zhì)都是發(fā)生原電池反應(yīng)，金屬活潑性：alznfesncuag，活潑性強(qiáng)的作為負(fù)極，在反應(yīng)中失電子被氧化，a中塑料不被腐蝕；b中鐵為負(fù)極，加速腐蝕；c中fe為正極，被保護(hù)；d中cu雖然為負(fù)極，但銅活潑性不如鐵，腐蝕速率比鐵慢。18.a【解析】m上冒氣泡，發(fā)生反應(yīng)：2h2e=h2，m為原電池正極，活動(dòng)性ym；在原電池反應(yīng)中，負(fù)極失電子，電子流出，正極得電子，電子流入，活動(dòng)性mn；z2h2o(冷水)=z(oh)2h2，證明z的活動(dòng)性是題目提供的所有的元素中最強(qiáng)的；水溶液中，xy2=x2y，則證明活動(dòng)性xy；所以這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閦xymn 。19.a【解析】金屬x和z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，形成原電池，金屬x溶解，失去電子作為負(fù)極，z極上發(fā)生反應(yīng)2h2e=h2，z為正極，活動(dòng)性xz；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性zym，綜上可知金屬活動(dòng)性順序是xzym ，a正確。20.b【解析】原電池中，負(fù)極金屬的活動(dòng)性一般強(qiáng)于正極金屬的活動(dòng)性，a極為負(fù)極，活動(dòng)性：ab；原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負(fù)極，電流由d流向c，d為正極，活動(dòng)性：cd；c極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明c極得到電子，發(fā)生反應(yīng)：2h2e=h2，c是正極，活動(dòng)性：ac；d極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明d極失去電子，是負(fù)極，活動(dòng)性：db；綜上可知金屬活潑性順序是acdb，b正確。21.b【解析】相連時(shí)，外電路電流從流向，說(shuō)明為負(fù)極；相連時(shí)，為負(fù)極；相連時(shí)，上有氣泡，說(shuō)明為負(fù)極；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，說(shuō)明為負(fù)極。原電池中，負(fù)極金屬的活動(dòng)性一般強(qiáng)于正極金屬的活動(dòng)性，綜上可知金屬活動(dòng)性順序是，b正確。22.c【解析】b表面變黑并逐漸溶解，b失去電子作為負(fù)極，活動(dòng)性ba，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；中，由于金屬片c發(fā)生氧化反應(yīng)，c作負(fù)極，活動(dòng)性cd，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；負(fù)極失去電子，電子流出，a為負(fù)極，活動(dòng)性ac；所以四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是ba cd，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；由于活動(dòng)性bd，b、d用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片d作正極，在d上氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)c正確。23.a【解析】x、y組成原電池，x是負(fù)極，則金屬活動(dòng)性順序xy；把y放入z的硝酸鹽溶液中，y表面有z析出，則金屬活動(dòng)性順序y z，綜上所述a正確。24.a【解析】在原電池中，活潑金屬作原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作原電池的正極，陽(yáng)離子或氧氣等在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，與電流的方向相反。因此，x、y相連時(shí)，x為負(fù)極，則活動(dòng)性xy；z、w相連時(shí)，電流方向是wz，則活動(dòng)性zw；x、z相連時(shí)，z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活動(dòng)性xz；w、y相連時(shí)，w極發(fā)生氧化反應(yīng)，則活動(dòng)性wy。綜上所述，可以得出金屬的活動(dòng)性順序：xzwy。a正確。25.a【解析】在原電池中，活潑金屬作原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作原電池的正極，陽(yáng)離子或氧氣等在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，與電流的方向相反。因此，x、y相連時(shí)，x為負(fù)極，則活動(dòng)性xy；z、w相連時(shí)，電流方向是wz，則活動(dòng)性zw；x、z相連時(shí)，z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活動(dòng)性xz；w、y相連時(shí)，w極發(fā)生氧化反應(yīng)，則活動(dòng)性wy。綜上所述，可以得出金屬的活動(dòng)性順序：xzwy。26.c【解析】由第一個(gè)裝置a極溶解，故a為負(fù)極，可知金屬活動(dòng)性ab，第二個(gè)裝置依據(jù)金屬活動(dòng)順序可知金屬活動(dòng)性bc；同理第三個(gè)裝置d極溶解可知d極為負(fù)極，金屬活動(dòng)性dc，由第四個(gè)裝置電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，故金屬活動(dòng)性da，則選項(xiàng)c符合題意。27.cd【解析】該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池裝置，a正確；鋅在反應(yīng)后元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅為負(fù)極，b正確；電解質(zhì)溶液改為硫酸銅時(shí)，反應(yīng)將轉(zhuǎn)變?yōu)閦ncu2=zn2cu，不再發(fā)生題干所示反應(yīng)，c錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，有32.5 g鋅溶解時(shí)正極生成0.5 mol h2，但不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定為11.2 l，d錯(cuò)誤。28.cd【解析】依據(jù)反應(yīng)2fe3fe=3fe2。fe發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，作負(fù)極，用比f(wàn)e活動(dòng)性弱的金屬或非金屬導(dǎo)體(如cu、ag、c等)作正極，用含fe3的溶液作電解質(zhì)溶液。a、b可以，c、d不可以實(shí)現(xiàn)。29.cd【解析】原電池總反應(yīng)zncu2=zn2cu可分為zn2e=zn2(氧化反應(yīng))，cu22e=cu(還原反應(yīng))，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為原電池的正極，因此，負(fù)極材料只能為zn，正極上cu2放電還原為銅，電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，正極材料為活潑性比zn弱的cu、fe、c、pt等。可選c、d。30.bd【解析】根據(jù)cu2fe3=cu22fe2，含有fe3的溶液作為電解質(zhì)溶液，排除c；cu作負(fù)極，電極材料不能含比cu活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，a錯(cuò)誤；其余正確。31.ad【解析】金屬a和金屬b相連后投入稀h2so4中，構(gòu)成了原電池，負(fù)極腐蝕而損耗，正極被保護(hù)，即金屬a為負(fù)極，金屬b為正極，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，a正確；還原性ab，b錯(cuò)誤；a腐蝕失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，c錯(cuò)誤；b極電極反應(yīng)式：2h2e=h2，d正確。32.(答案合理即可)znzn2e=zn2pt2fe32e=2fe2【解析】由題意知所要求設(shè)計(jì)的裝置圖中有鹽橋，分析元素化合價(jià)的變化可知，zn為負(fù)極，比zn活潑性差的金屬或非金屬石墨等作正極，選擇與電極材料有相同離子的溶液作電解質(zhì)溶液。33.(1)2fe32e=2fe2cu2e=cu2fecl3cucl2陽(yáng)(2)氧化2i2e=i2還原2fe32e=2fe2正i22e=2i(3)o24e4h=2h2o【解析】(1)該原電池中cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為cu2e=cu2；c作正極，電極反應(yīng)式為2fe32e=2fe2。x應(yīng)為fecl3溶液，y應(yīng)為cucl2溶液。原電池工作時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極(c)移動(dòng)。(2)根據(jù)反應(yīng)2fe32i2fe2i2，原電池的電極反應(yīng)：負(fù)極2i2e=i2，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極2fe32e=2fe2，發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流表讀數(shù)為0時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)，在甲中加入fecl2固體，反應(yīng)2fe32i2fe2i2向左移動(dòng)。因此，右側(cè)石墨作正極，電極反應(yīng)式為i22e=2i；左側(cè)石墨作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2fe22e=2fe3。(3)cu作負(fù)極，o2在正極上得電子：o24e4h=2h2o。34.(1)a(2)ch3coona(或hcook等)cuso4(或cucl2等)【解析】(1)zn粉的質(zhì)量相等、h2so4過(guò)量，h2的量由zn粉的量決定。a中部分zn與cuso4發(fā)生反應(yīng)置換出cu并形成“zncuh2so4”原電池，反應(yīng)速率加快了，但產(chǎn)生h2的體積減小了。(2)向甲中加入一種鹽使v(h2)不變而反應(yīng)速率減慢，應(yīng)使c(h)減小而h的總量不變，加入ch3coona等弱酸鹽最合適，但不能加入na2co3、nahco3、na2s等鹽，因?yàn)樗鼈兣ch2so4反應(yīng)產(chǎn)生氣體而使h2的量減少；欲加快反應(yīng)速率，可加入cucl2、cuso4等鹽，因?yàn)閦n粉足量，所以不影響產(chǎn)生h2的量，但不能加入cu(no3)2，因?yàn)槿艏尤隿u(no3)2，溶液中就有了h、no，與zn反應(yīng)不產(chǎn)生h2。35.(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)變大(4)dabc【解析】甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中a不斷溶解，則a為負(fù)極、b為正極，活動(dòng)性ab；乙中c極增重，即析出cu，則b為負(fù)極，活動(dòng)性bc；丙中a上有氣泡即h2產(chǎn)生，則a為正極，活動(dòng)性da，隨著h的消耗，ph變大。36.(1)zn2h=zn2h2正2h2e=h2氧化cu6.5(2)否【解析】(1)a和b不連接時(shí)，zn2h=zn2h2，zn能夠與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。若a和b用導(dǎo)線連接，仍發(fā)生zn2h=zn2h2，但形成了原電池，zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；cu極為正極，電極反應(yīng)式是2h2e=h2；一方面h在正極放電濃度減小，同時(shí)由于受負(fù)極產(chǎn)生的鋅離子的排斥，溶液中h移向正極(cu電極)。無(wú)論a和b是否連接，zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，理論上zn片消耗0.1 mol，質(zhì)量減輕了6.5 g。(2)ba(oh)28h2o晶體與nh4cl晶體的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池。37.(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)裝置圖如圖所示2fe32e=2fe2cu2e=cu2【解析】(1)fe3腐蝕銅板的化學(xué)方程式為2fecl3cu=2fecl2cucl2，然后改為離子方程式。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)和原電池的工作原理進(jìn)行設(shè)計(jì)，銅作負(fù)極，石墨作正極，fecl3溶液作電解質(zhì)溶液。38.(1)二者連接在一起時(shí)，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕(2)能cu2e=cu22fe32e=2fe2【解析】(1)當(dāng)cu、al導(dǎo)線連接時(shí)，接觸到潮濕的空氣就易形成原電池而被腐蝕。(2)因?yàn)閒ecl3能與cu發(fā)生反應(yīng)：2fecl3cu=2fecl2cucl2，可形成原電池，負(fù)極為cu，反應(yīng)為cu2e=cu2，正極為石墨，電極反應(yīng)式為2fe32e=2fe2。39.(1)pt2fe32e=2fe2(2)znzn2e=zn2(3)使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性【解析】zn2fe3=zn22fe2中，zn失電子被氧化，應(yīng)該為負(fù)極，不如zn活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，fe3得電子被還原，則含有fe3的可溶性鹽作電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式為zn2e=zn2、正極反應(yīng)式為2fe32e=2fe2。由此鋅和硫酸鋅組成負(fù)極單元，pt等不活潑導(dǎo)體和硫酸鐵構(gòu)成正極單元，含硫酸鉀的瓊脂作鹽橋，電解質(zhì)溶液也可以統(tǒng)一換成鹽酸鹽。40.(1)cu(或銅)agno3溶液(2)正age=agcu2e=cu2(3)cu(或銅)ag(或銀)【解析】(1)由電池反應(yīng)2agcu=cu22ag可知，電極材料x不能和硫酸銅反應(yīng)，x應(yīng)為cu(或銅)，y為含有ag的可溶性鹽溶液，如agno3溶液。(2)銀電極為正極，電極反應(yīng)為