人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時(shí)） 學(xué)案.doc

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第1課時(shí)沉淀溶解平衡與溶度積學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影響因素。2.明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.不同的固體物質(zhì)在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但無論大小，都有一定的溶解度。在20 時(shí)，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系如下：下列物質(zhì)，屬于易溶物質(zhì)的是，屬于微溶物質(zhì)的是，屬于難溶物質(zhì)的是。nacl、naoh、h2so4、mgco3、caso4、ca(oh)2、caco3、baso4、mg(oh)22.固體物質(zhì)的溶解是可逆過程固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)(1)v溶解v沉淀固體溶解(2)v溶解v沉淀溶解平衡(3)v溶解ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)qcksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)qcksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。溶度積常數(shù)的理解(1)溶度積的意義溶度積ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力。相同類型的電解質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。不同類型的電解質(zhì)，溶度積小的電解質(zhì)的溶解度不一定比溶度積大的溶解度小。(2)根據(jù)溶度積能計(jì)算出飽和溶液中離子濃度，由溶液體積可計(jì)算出溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。例3已知25 時(shí)，agcl的溶度積ksp1.81010，則下列說法正確的是()a.向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，ksp值變大b.agno3溶液與nacl溶液混合后的溶液中，一定有c(ag)c(cl)c.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(ag)c(cl)ksp時(shí)，此溶液中必有agcl的沉淀析出d.ksp(agi)ksp(agcl)，所以s(agi)c(cl)c(i)b.25 時(shí)，cu(oh)2在水中的溶解度大于在cu(no3)2溶液中的溶解度c.在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，c(ba2)增大d.25 時(shí)agcl在同濃度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同答案b解析a項(xiàng)，ksp(agcl)ksp(agi)，所以含agcl和agi固體的懸濁液中c(ag)c(cl)c(i)；b項(xiàng)，cu(no3)2溶液中含有cu2，使cu(oh)2(s) cu2(aq)2oh(aq)逆向移動(dòng)，溶解度比在水中的小；c項(xiàng)，在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，c(so)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，c(ba2)減??；d項(xiàng)，溶液中c(cl)越大，agcl的溶解度越小?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡題點(diǎn)改變離子濃度引起的沉淀溶解平衡的移動(dòng)6.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)。下列敘述正確的是()a.給溶液加熱，溶液的ph升高b.恒溫下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c.向溶液中加入na2co3溶液，ca(oh)2固體增多d.向溶液中加入少量的naoh固體，ca(oh)2固體增多答案d解析a項(xiàng)，加熱時(shí)ca(oh)2溶解度減小，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)減小，ph減小；b項(xiàng)，caoh2o=ca(oh)2，由于保持恒溫，ca(oh)2溶解度不變，c(oh)不變，因此ph不變；c項(xiàng)，coca2=caco3，使平衡正向移動(dòng)，ca(oh)2固體減少；d項(xiàng)，加入naoh固體時(shí)，c(oh)增大，平衡逆向移動(dòng)，因此ca(oh)2固體增多?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡題點(diǎn)沉淀溶解平衡的綜合題組三溶度積及應(yīng)用7.一定溫度下，將足量的agcl分別放入下列物質(zhì)中，agcl的溶解度由大到小的排列順序是()20 ml 0.01 moll1 kcl溶液30 ml 0.02 moll1 cacl2溶液40 ml 0.03 moll1 hcl溶液 10 ml 蒸餾水50 ml 0.05 moll1 agno3溶液a. b.c. d.答案b解析agcl(s) ag(aq)cl(aq)，c(cl)或c(ag)越大，對(duì)agcl的溶解抑制作用越大，agcl的溶解度就越小。注意agcl的溶解度大小只與溶液中ag或cl的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。c(cl)0.01 moll1；c(cl)0.04 moll1；c(cl)0.03 moll1；蒸餾水中無cl或ag；c(ag)0.05 moll1。ag或cl濃度由小到大的順序?yàn)?。考點(diǎn)沉淀溶解平衡題點(diǎn)難溶物在同離子溶液中的溶解8.某溫度時(shí)，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()a.加入na2so4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)b.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)c.d點(diǎn)無baso4沉淀生成d.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp答案c解析ksp在溫度一定的條件下是一定值，與ba2和so的濃度大小有一定關(guān)系，但兩者濃度的乘積是一定值。b點(diǎn)本身已過飽和，d點(diǎn)沒有達(dá)到沉淀溶解平衡，故無baso4沉淀生成。考點(diǎn)溶度積常數(shù)題點(diǎn)溶度積常數(shù)(ksp)的綜合考查9.室溫時(shí)，m(oh)2(s) m2(aq)2oh(aq)kspa，c(m2)b moll1時(shí)，溶液的ph等于()a.lg() b.lg()c.14lg() d.14lg()答案c解析由kspc(m2)c2(oh)得c(oh) moll1，kwc(h)c(oh)得c(h) moll1phlg14lg()?？键c(diǎn)溶度積常數(shù)題點(diǎn)溶度積的表達(dá)和簡(jiǎn)單計(jì)算10.已知caco3的ksp2.8109，現(xiàn)將濃度為2104 moll1的na2co3溶液與cacl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用cacl2溶液的濃度至少應(yīng)為()a.2.8102 moll1b.1.4105 moll1c.2.8105 moll1d.5.6105 moll1答案d解析由沉淀形成的條件知，要產(chǎn)生沉淀必須滿足：c(ca2)c(co)2.8109，因等體積混合，混合溶液中，c(co)1104 moll1，c(ca2)應(yīng)大于2.8105 moll1，則混合前c(cacl2)至少應(yīng)為5.6105 moll1。考點(diǎn)溶度積常數(shù)題點(diǎn)飽和溶液中溶度積常數(shù)、離子濃度、ph、溶解度等換算11.在baso4飽和溶液中加入少量的bacl2溶液產(chǎn)生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()a.c(ba2)c(so)(ksp)b.c(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)c.c(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)d.c(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)；由于溫度未發(fā)生改變，所以溶液中kspc(ba2)c(so)不變?？键c(diǎn)溶度積常數(shù)題點(diǎn)飽和溶液中溶度積常數(shù)、離子濃度、ph、溶解度等換算12.不同溫度(t1和t2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是()a.t1t2b.加入bacl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變 到c點(diǎn)c.c點(diǎn)時(shí)，在t1、t2兩個(gè)溫度下均有固體析出d.a點(diǎn)和b點(diǎn)的ksp相等答案d解析因?yàn)榱蛩徜^在水中溶解時(shí)吸收熱量，則溫度升高硫酸鋇的ksp增大，t2時(shí)硫酸鋇的ksp大于t1時(shí)硫酸鋇的ksp，故t2t1，a錯(cuò)誤；硫酸鋇溶液中存在著沉淀溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入bacl2，c(ba2)增大，平衡左移，c(so)應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，b錯(cuò)誤；在t1時(shí)c點(diǎn)溶液的qcksp，有沉淀析出，在t2時(shí)c點(diǎn)溶液的qcksp，沒有沉淀析出，c錯(cuò)誤；ksp是一常數(shù)，溫度不變，ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)ksp都相等，d正確?？键c(diǎn)溶度積常數(shù)題點(diǎn)溶度積常數(shù)(ksp)的綜合考查綜合強(qiáng)化13.室溫下用廢電池的鋅皮制備znso47h2o的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀h2so4和h2o2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至ph為_時(shí)，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1105 moll1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至ph為_時(shí)，鋅開始沉淀(假定zn2濃度為0.1 moll1)。若上述過程不加h2o2后果是_，原因是_?；衔飠n(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp的近似值101710171039答案fe32.76zn2和fe2不能分離fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近解析鐵溶于稀硫酸生成fe2，fe2被雙氧水氧化為fe3。kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)1039，鐵剛好完全沉淀時(shí)，c(oh) moll14.641012 moll1，則c(h) moll12.16103 moll1，ph2.7；kspzn(oh)2c(zn2)c2(oh)1017，鋅開始沉淀時(shí)，c(oh) moll1108 moll1，則，c(h) moll1106 moll1，ph6；zn(oh)2和 fe(oh)2的ksp相近，若不加雙氧水，沉淀zn2的同時(shí)fe2也會(huì)沉淀，從而使zn2和fe2不能分離。考點(diǎn)溶度積常數(shù)題點(diǎn)溶度積的表達(dá)和簡(jiǎn)單計(jì)算14.(1)已知25 時(shí)，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.51017。請(qǐng)回答下列問題：25 時(shí)，若向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的鹽酸，混合后溶液中的c(ag)為_ moll1，ph為_。25 時(shí)，取一定量含有i、cl的溶液，向其中滴加agno3溶液，當(dāng)agcl和agi同時(shí)沉淀時(shí)，溶液中為_。(2)已知：25 時(shí)ksp(ag2cro4)9.01012，ksp(agcl)1.81010，則ag2cro4的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)agcl的溶解度。(3)25 時(shí)，mg(oh)2飽和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍(lán)色。(已知kspmg(oh)24.01012，lg 50.7)。答案(1)1.810724.7107(2)大于(3)能解析(1)反應(yīng)后剩余的c(cl)0.001 moll1，c(ag) moll11.8107 moll1 。反應(yīng)后溶液中的c(h)0.010 moll1，ph2。4.7107。(2)25 時(shí)，ag2cro4和agcl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度分別為x、yag2cro4(s) 2ag(aq)cro(aq)x 2x xagcl(s) ag(aq)cl(aq)y y y4x39.01012，y21.81010x moll1104 moll1y105 moll1所以xy，ag2cro4的溶解度大于agcl的溶解度。(3)設(shè)mg(oh)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則4x34.01012，x1.0104 moll1，c(oh)2.0104 moll1，c(h) moll151011 moll1，ph lg(51011)11lg 510.3。所以能使石蕊溶液變藍(lán)色?？键c(diǎn)溶度積常數(shù)題點(diǎn)飽和溶液中溶度積常數(shù)、離子濃度、ph、溶解度等換算15.在cl和cro濃度都是0.100 moll1的混合溶液中逐滴加入agno3溶液(忽略體積改變)時(shí)，agcl和ag2