人教版選修4 第4章第1節(jié) 原電池 作業(yè) (8).doc

第1節(jié) 原電池a組基礎訓練1. 關于原電池的說法，正確的是( )a在正極上發(fā)生氧化反應b某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極c在外電路電子流出的為正極d在負極上發(fā)生還原反應答案：b解析：a項，正極發(fā)生還原反應；b項，產(chǎn)生h2的電極上得電子，發(fā)生還原反應，是正極；c項，外電路中電子由負極流出；d項，負極失去電子發(fā)生氧化反應。 2、某原電池反應為fe2fe3=3fe2，與此電池反應不符的原電池是( )a銅片、鐵片、fecl3溶液組成的原電池b石墨、鐵片、fe(no3)3溶液組成的原電池c鐵片、鋅片、fe2(so4)3溶液組成的原電池d銀片、鐵片、fe(no3)3溶液組成的原電池答案：c解析：首先通過電池反應可知：fe發(fā)生氧化反應作負極。而正極反應為fe3e=fe2，fe3發(fā)生還原反應，正極材料的活動性要弱于鐵。c項中鋅比鐵更活潑，不能作正極材料。 3、用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應是( )a2h2e=h2bzn22e=znc2h2oo24e=4ohdage=ag答案：d解析：題給原電池中，鋅片為負極，電極反應為：zn2e=zn2；銅片為正極，電極反應為：age=ag。 4、某原電池反應的離子方程式為fe2h=fe2h2，則下列說法正確的是 ( ) ahno3為電解質(zhì)溶液b鋅為原電池正極c鐵質(zhì)量不變d銅為原電池正極答案：d解析：由原電池反應的離子方程式知，電池的負極為鐵，則正極應是比鐵不活潑的金屬或非金屬(如c)(b被否定)，在反應中負極不斷被消耗(c被否定)，由于反應中放出了氫氣并生成了fe2，故知電解質(zhì)溶液不能是hno3(a被否定)。由上分析可知正確選項為d。 5、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極x、y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法中正確的是 ( )a外電路的電流方向為：x外電路yb若兩電極分別為fe和碳棒，則x為碳棒，y為fecx極上發(fā)生的是還原反應，y極上發(fā)生的是氧化反應d若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為xy答案：d解析：由圖示電子流向知x為負極，y為正極，則電流方向為y外電路x，故a錯；若兩電極分別為fe和碳棒，則x為鐵，y為碳棒，b錯；負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，c錯；若兩電極均為金屬，活潑金屬作負極，故有活動性xy。6、如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是( )a電極上發(fā)生還原反應，作原電池的負極b電極的電極反應式為：cu22e=cuc該原電池的總反應為：2fe3cu=cu22fe2d鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子答案：c解析：該原電池所發(fā)生的反應實質(zhì)是fe3與cu的反應，c正確；電板上發(fā)生還原反應，作正極，a錯；電極為負極，電極反應式為：cu2e=cu2，b錯；電子在負極上產(chǎn)生后經(jīng)導線聚集在正極上被吸收掉，不可能通過溶液和鹽橋，d錯。 7、在如圖所示的水果電池中，外電路上的電流從x電極流向y電極。若x為鐵，則y可能是( )a鋅 b石墨c銀 d銅解析：電流的方向與電子的移動方向相反，由已知條件知電子由y電極流向x電極，因此y電極的金屬活動性強于鐵，故y電極只能為選項中的鋅。答案：a8. 已知某原電池的電極反應是fe2e=fe2，cu22e=cu，據(jù)此設計該原電池，并回答問題。 (1)若原電池裝置為圖1：電極材料a是_，b是_(寫名稱)。a電極觀察到的現(xiàn)象是_。(2)若原電池裝置為圖2：電極材料x是_(填序號，下同)。a鐵 b銅 c石墨電解質(zhì)y是_。afeso4 bcuso4 ccucl2解析：結(jié)合氧化還原反應的知識可知fe2e=fe2是負極反應，故fe作負極，即為b；cu22e=cu是正極反應，故a應是銅，現(xiàn)象是看到有紅色物質(zhì)析出。不含鹽橋的原電池中正極材料是比負極金屬活潑性差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偌纯桑蚀藭r正極是銅或石墨，但負極只能是鐵，電解質(zhì)溶液是含不活潑金屬銅離子的鹽溶液，可為硫酸銅、氯化銅或硝酸銅。答案：(1)銅(或碳棒)鐵有紅色物質(zhì)析出(2)b、c b、cb組能力訓練1、下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是( )a銅離子在銅片表面被還原b鹽橋中的k移向znso4溶液c電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片d銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生解析：該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，發(fā)生氧化反應，較不活潑的銅作正極，發(fā)生還原反應，電子由負極鋅流出，經(jīng)導線流向銅電極(電流的方向與之相反)，負極、正極的反應分別為負極：zn2e=zn2，正極：cu22e=cu；鹽橋中的陽離子向正極區(qū)cuso4溶液中遷移，故a正確，b、c、d錯誤。答案：a2、100 ml濃度為2 moll1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成h2的總量，可采用的方法是( )a加入適量6 moll1的鹽酸b加入幾滴cucl2溶液c加入適量蒸餾水d加入適量的nacl溶液解析：zn置換出cucl2中的cu，cu、zn、稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快了反應速率，同時也不影響產(chǎn)生h2的量。答案：b3、如圖所示裝置中，電流表a發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a極逐漸變粗，同時b極逐漸變細，c為電解質(zhì)溶液，則a、b、c應是下列各組中的( )aa是zn、b是cu、c為稀h2so4ba是cu、b是zn、c為稀h2so4ca是fe、b是ag、c為agno3溶液da是ag、b是fe、c為agno3溶液解析：原電池工作時，a極逐漸變粗，同時b極逐漸變細，說明b極失去電子是負極，a極上金屬離子得電子是正極，電解質(zhì)溶液中含有先于h放電的金屬陽離子。答案：d 4、控制適合的條件,將反應2fe3+2i-2fe2+i2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )a.反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應b.反應開始時,甲中石墨電極上fe3+被還原c.電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)d.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入fecl2固體,乙中石墨電極為負極解析:由總反應方程式知,i-失去電子(氧化反應),fe3+得電子(被還原),故a、b項正確。當電流計讀數(shù)為零時,即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可證明反應達平衡,c項正確。加入fe2+,導致平衡逆向移動,則fe2+失去電子生成fe3+,甲中石墨作負極,d項錯誤。答案:d5.在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中,當導線中有1 mol電子通過時,理論上的兩極變化是 ( )鋅片溶解32.5 g 鋅片增重32.5 g 銅片上析出1 g h2銅片上析出1 mol h2a. b.c. d.解析:負極:zn - 2e-zn2+。0.5 mol 1 mol正極:2h+2e-h21 mol 0.5 mol所以zn溶解32.5 g,銅片上放出1 g h2,正確。答案:a6、如圖所示,杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)( )a.杠桿為導體和絕緣體時,均為a端高b端低b.杠桿為導體和絕緣體時,均為a端低b端高c.當杠桿為絕緣體時,a端低,b端高;為導體時,a端高,b端低d.當杠桿為絕緣體時,a端高,b端低;為導體時,a端低,b端高解析:若杠桿為導體則構(gòu)成原電池,鐵作負極失電子而溶解:fe-2e-fe2+,溶液中cu2+在正極(銅極)得電子生成銅,質(zhì)量增大而下降,a端低,b端高;若杠桿為絕緣體,則鐵球和cuso4溶液發(fā)生置換反應生成cu覆于表面,質(zhì)量增加,下降,a端高,b端低。答案:d7、依據(jù)氧化還原反應：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極x的材料是_，電解質(zhì)溶液y是_。(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_，x電極上發(fā)生的電極反應為_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。解析：原電池中負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，鹽橋起到平衡電荷的作用。由總反應方程式可知電極x的材料是銅，發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液y是可溶性銀鹽，常用硝酸銀。電極反應式表示為：負極：cu2e=cu2，正極：2ag2e=2ag，電子由負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極。答案：(1)銅(或cu) agno3溶液 (2)正 2ag2e=2ag cu2e=cu2(3)負(cu) 正(ag)8、某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 moll-1稀硫酸中,乙同學將電極放入6 moll-1的naoh溶液中,如圖所示。(1)寫出甲池中發(fā)生的有關電極反應式:負極 , 正極 。 (2)乙池中負極為 。正極發(fā)生 反應,總反應離子方程式為 。 (3)如果甲與乙兩位同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出 活動性更強,而乙會判斷出 活動性更強(填寫元素符號)。 (4)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論? 。 a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質(zhì)b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實用價值d.該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變,應具體問題具體分析(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池中正負極”,這種做法 (填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,則請你提出另一個判斷原電池正負極可行的實驗方案 。 解析:(1)甲池中電池總反應方程式為mg+h2so4mgso4+h2,mg作負極,電極反應式為:mg-2e-mg2+,al作正極,電極反應式為:2h+2e-h2。(2)乙池中電池總反應方程式為:2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,所以負極為al,正極為mg,正極上發(fā)生還原反應。(3)甲池中mg為負極,al為正極;乙池中al為負極,mg為正極,若