魯科版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第2課時） 學(xué)案 (1).doc

第2課時元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。2.了解a族、a族和過渡元素的某些性質(zhì)和用途。一、元素周期表1通過元素周期表可了解元素的信息。例如：2元素周期表的分區(qū)(1)元素周期表的分區(qū)：(2)分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的_性，又能表現(xiàn)出一定的_性。3元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期元素周期表有_個橫行，每一橫行稱為一個周期，元素周期表共有_個周期。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期1hhe周期序數(shù)_2line3naar長周期4kkr5rbxe6csrn不完全周期7fr112號118(2)族現(xiàn)在常用的元素周期表有_個縱行，它們被劃分為_個族，包括_個主族，_個副族，_個第族(其中第8、9、10這3個縱行稱為第族)，_個0族。詳細(xì)情況見下表：4確定元素在元素周期表中的位置(1)依據(jù)原子序數(shù)來確定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序數(shù)為7，則確定其在周期表中位置的方法是先畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由其電子層數(shù)為2，確定其處于第_周期，由其最外層有5個電子確定其處在第_族。(2)推斷原子序數(shù)為53的元素在周期表中的位置：_。1元素周期表的結(jié)構(gòu)七主七副七周期，0族族鑭錒系。2利用稀有氣體的原子序數(shù)(2,10,18,36,54,86)推斷元素位置(1)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數(shù)若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的 a族或 a族。若比相應(yīng)的0族元素少51時，則應(yīng)處在同周期的aa族。若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。關(guān)鍵提醒若a、b為同主族元素，a所在周期有m種元素，b所在周期有n種元素，a在b的上一周期，設(shè)a的原子序數(shù)為a。(1)若a、b為a族或a族(位于過渡元素左邊的元素)，則b的原子序數(shù)為(am)。(2)若a、b為aa族(位于過渡元素右邊的元素)，則b的原子序數(shù)為(an)。1若把元素周期表的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是()a只有第2列元素的原子最外層有2個電子b第14列元素形成的化合物種類最多c第3列元素種類最多d第16、17列元素不都是非金屬元素2下列各表是元素周期表中的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()a.121118b.124513c.3121319d.91618353已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)。試推算與釙處于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序數(shù)是()a第6周期a族50 b第5周期a族52c第6周期a族54 d第5周期a族56二、元素周期表中的部分元素1元素周期表中的部分元素族元素最外層電子數(shù)得失電子難易性質(zhì)a族(堿土金屬元素)_、_、_、鍶(sr)、_、鐳(ra)易_電子(1)物理共性：亮白色，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(2)化學(xué)共性：r2er2，性質(zhì)活潑，在自然界中只以_態(tài)存在a族_、_、_、銻(sb)、鉍(bi)易_電子_為非金屬元素，_為金屬元素過渡元素第_列(1)全為_元素(2)具有良好的_性(3)多數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定2.焰色反應(yīng)(1)概念：某些金屬或它們的化合物在_時火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，如鈉呈_色，鉀呈淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。(2)操作步驟：1同主族元素原子具有相同的最外層電子數(shù)，所以同主族元素性質(zhì)相似。2焰色反應(yīng)是金屬元素的特有性質(zhì)，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無關(guān)；觀察鉀的焰色要通過藍(lán)色鈷玻璃片。4下列關(guān)于a族元素的說法中，不正確的是()a元素的主要化合價都是2價b元素的單質(zhì)都呈亮白色c有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在d其中包括被譽(yù)為“國防金屬”的元素5已知元素砷(as)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()a砷元素的最高化合價為3b砷元素是第5周期的主族元素c砷原子的第3個電子層含有18個電子d與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為251下列說法中錯誤的是()a原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)b元素周期表中從b族到b族10個縱列的元素都是金屬元素c除he外的所有稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8da族與a族之間隔著10個縱列2m2有2個電子層，則m在元素周期表中的位置是()a第2周期零族 b第2周期族c第2周期a族 d第3周期a族3已知x、y、z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖，且x的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是()ay、z的原子序數(shù)之和可能為2aby的原子序數(shù)可能為a17cz的原子序數(shù)可能為a31dx、y、z一定是短周期元素4.原子序數(shù)為x的元素e在周期表中位于a、b、c、d四種元素中間(如圖所示)，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)()a4x b4x6 c4x10 d4x145.a、b、c、d為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出下列各種元素的名稱：a_，b._，c._，d._。(2)b位于周期表中第_周期第_族。(3)c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)d的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)寫出a的氣態(tài)氫化物與b的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。6下表列出了ar九種元素在元素周期表中的位置：族周期 aaaaaaa02ef3acdghr4b(1)這九種元素分別為a_、b_、c_、d_、e_、f_、g_、h_、r_，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)a、b、c三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(用元素符號表示)。(3)f元素氫化物的化學(xué)式是_，該氫化物在常溫下跟a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)d、g兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量2(1)非金屬金屬(2)金屬非金屬3(1)77(從左到右，從上到下)21282108318184361855432686267電子層數(shù)(2)18167711(從左到右，從上到下)7632444444444555556最外層電子數(shù)最高正價數(shù)值|最低負(fù)價|4(1)2a(2)第5周期第a族活學(xué)活用1a解決本題的關(guān)鍵在于熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)。第2列元素、he及多數(shù)過渡元素的最外層電子數(shù)都為2，a項錯誤；碳元素(在第14列)形成的化合物種類最多，b項正確；第3列中含鑭系和錒系元素，元素種類最多，c項正確；第17列全為非金屬元素，而第16列中釙為金屬元素，d項正確。2da項，18號元素與1號、11號元素不在同一列，且1號和2號并不間隔一個位置；b項，13號元素與1號元素不在同一列，且4號和5號不直接相鄰；c項，3號元素與13號元素不在同一列，且12號和13