人教版選修4第3章第四節(jié)　難溶電解質(zhì)的溶解平衡作業(yè).docx

1下列有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡說法正確的是()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒有ag和clc升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度不變答案ac解析難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)；溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大；向agcl沉淀中加入nacl固體，使溶解平衡左移，agcl的溶解度減小。2在含有濃度均為0.01 mol/l的cl、br、i離子的溶液中，緩慢且少量的加入agno3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()aagcl、agbr、agi bagi、agbr、agclcagbr、agcl、agi d三種沉淀同時(shí)析出答案b解析agi比agbr、agcl更難溶于水，故ag不足時(shí)先生成agi，析出沉淀的先后順序是agi、agbr、agcl，答案為b。3已知hf的ka3.6104，caf2的ksp1.461010。向1 l 0.1 mol/l的hf溶液中加入11.1 g cacl2，下列有關(guān)說法正確的是()a通過計(jì)算得知，hf與cacl2反應(yīng)生成白色沉淀b通過計(jì)算得知，hf與cacl2不反應(yīng)c因?yàn)閔f是弱酸，hf與cacl2不反應(yīng)d如果升高溫度，hf的ka、caf2的ksp可能增大，也可能減小答案a解析該題可采用估算法。0.1 mol/l的hf溶液中c(hf)0.1 mol/l，因此，c(f)2c(h)c(f)3.6104 mol/l0.1 mol/l3.6105 mol2l2，又c(ca2)11.1 g111 gmol11 l0.1 mol/l，c(f)2c(ca2)3.6106ksp，顯然，a是正確的；d項(xiàng)，由于hf的電離是吸熱的，升高溫度，ka一定增大，d錯(cuò)誤。425時(shí)，在1.00 l 0.03 mol/l agno3溶液中加入0.50 l 0.06 mol/l的cacl2溶液，能否生成agcl沉淀？若能，生成沉淀的質(zhì)量是多少？最后溶液中c(ag)是多少？答案能生成agcl沉淀，生成agcl沉淀的質(zhì)量為4.3 g，最后溶液中c(ag)9109 mol/l。解析兩溶液混合后溶液被稀釋，離子濃度減小，當(dāng)然混合即發(fā)生反應(yīng)，先按不反應(yīng)計(jì)算ag與cl的物質(zhì)的量濃度：c(ag)0.020 mol/lc(cl)0.040 mol/l離子積qcc(ag)c(cl)0.020 mol/l0.040 mol/l8.0104查表知：25時(shí)，agcl的ksp1.81010qc，所以有agcl沉淀生成。設(shè)反應(yīng)后溶液中的c(ag)為x則有：agcl(s)ag(aq)cl(aq)起始濃度0.0200.040(mol/l)變化濃度 0.020x 0.020x(mol/l)平衡濃度 x 0.040(0.020x)(mol/l)因?yàn)閏(ag)c(cl)，所以cl是過量的。ksp1.81010x0.040(0.020x)解之得：x9109 mol/l所以c(ag)x9109 mol/l析出agcl的質(zhì)量：m(agcl)(0.020 mol/l9109 mol/l)(1.00 l0.50 l)143.5 g/mol4.3 g1把ca(oh)2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，加入以下溶液，可使ca(oh)2減少的是()ana2s溶液 balcl3溶液 cnaoh溶液 dcacl2溶液答案b解析該平衡為溶解平衡，若使ca(oh)2減少，只需使平衡正向移動(dòng)。na2s、naoh溶液呈堿性，使平衡逆向移動(dòng)；cacl2電離出的ca2也使平衡逆向移動(dòng)；而alcl3溶液中的al3與oh結(jié)合成al(oh)3，消耗oh，使平衡正向移動(dòng)，ca(oh)2減少。2難溶電解質(zhì)ab2的飽和溶液中，c(a2)x mol/l，c(b)y mol/l，則ksp(ab2)為()a.xy bxy cxy2 d4xy2答案c解析ab2的溶解平衡方程式為ab2a22b，結(jié)合溶度積的概念可知ksp(ab2)c(a2)c(b)2xy2。3非結(jié)合膽紅素(vcb)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是()a大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成b不食用含鈣的食品c適量服用低維生素e、低維生素c等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石d常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀答案c解析由題意可知，膽結(jié)石的成因是非結(jié)合膽紅素被氧化的結(jié)果，若降低被氧化產(chǎn)物或ca2的濃度，可預(yù)防膽結(jié)石，但人體的體液平衡需維持一定濃度的ca2，故答案為c。4往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(i)/c(cl)的比值為()a(v2-v1)/v1 bv1/v2 cv1/(v2v1) dv2/v1答案c解析從圖象變化情況看，ov1主要是生成agi沉淀，v1v2段主要是生成agcl沉淀，所以溶液中c(i)/c(cl)v1/(v2v1)。5含有較多ca2、mg2和hco的水稱為暫時(shí)硬水，加熱可除去ca2、mg2，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為()(已知ksp(mgco3)6.8106，kspmg(oh)25.61012)acao、mgo bcaco3、mgco3ccaco3、mg(oh)2 dcaco3、mgo答案c解析考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時(shí)硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：ca(hco3)2caco3co2h2o，mg(hco3)2mgco3co2h2o，生成的mgco3在水中建立起平衡：mgco3mg2co，而co發(fā)生水解反應(yīng)：coh2ohcooh，使水中的oh濃度增大，由于kspmg(oh)2ksp(mgco3)，在持續(xù)加熱的條件下，使mgco3逐漸轉(zhuǎn)化為更難溶的mg(oh)2，因此水垢的主要成分就成為caco3和mg(oh)2。6在100 ml 0.10 mol/l的agno3溶液中加入100 ml溶有2.08 g bacl2的溶液，再加入100 ml 溶有0.010 mol cuso45h2o的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是()a最終得到白色沉淀和無色溶液b最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物c最終得到的溶液中，cl的物質(zhì)的量為0.02 mold在最終得到的溶液中，cu2的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/l答案b解析此題為計(jì)算推斷題，經(jīng)計(jì)算agno3、bacl2、cuso45h2o三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.01 mol，反應(yīng)生成的agcl和baso4各為0.01 mol，溶液中剩余的是0.01 mol no、0.01 mol cl和0.01 mol cu2，所以溶液應(yīng)呈藍(lán)色，故a、c是錯(cuò)誤的；三種溶液混合后溶液的體積增大兩倍，cu2的物質(zhì)的量濃度為0.033 mol/l。7mg(oh)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。t時(shí)，飽和mg(oh)2溶液的ph11，若不考慮kw的變化，則該溫度下mg(oh)2的溶解度是多少？(溶液密度為1.0 g/cm3)答案0.0029 g解析根據(jù)mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，c(oh)103 mol/l，則1 l mg(oh)2溶液中，溶解的nmg(oh)21 l103 mol/l5104 mol，其質(zhì)量為58 g/mol5104 mol0.029 g，再根據(jù)可求出s0.0029 g。8已知ag2cro4在298 k時(shí)，溶解度為0.004 45 g，求ag2cro4的溶度積。答案9.621012解析c(ag2cro4) 1.34104mol/l(注意：1000.004 45近似用100來計(jì)算。)c(ag)2.68104mol/lc(cro)1.34104mol/lkspc2(ag)c(cro)9.6210129在實(shí)際生產(chǎn)中，通常將難溶于強(qiáng)酸的baso4制成易溶于鹽酸的碳酸鋇，已知25時(shí)ksp(baco3)5.110 9，ksp(baso4)1.11010。今有0.15 l 1.5 mol/l的na2co3溶液可以使多少克baso4固體轉(zhuǎn)化掉？答案1.1 g解析設(shè)平衡時(shí)c(so)x，則baso4cobaco3so初始溶液的濃