魯科版必修一2.2.2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)課時作業(yè)31.doc

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)a組知能訓(xùn)練1下列敘述中正確的是()a凡是強電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示b離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化c復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個條件d酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：hoh=h2o表示解析：不溶性的鹽大多數(shù)為強電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式的形式表示，a錯；不參加反應(yīng)的離子其濃度不變，b項錯；弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)不能用hoh=h2o表示，d錯。答案：c2下列離子方程式中正確的是()a碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：coca2=caco3b硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：agcl=agclc鋅與鹽酸的反應(yīng)：zn2h2cl=zn22clh2d向沸水中滴加fecl3溶液制備fe(oh)3膠體：fe33h2ofe(oh)33h解析：a項應(yīng)為coca(oh)2=caco32oh；c項應(yīng)為zn2h=zn2h2；d項應(yīng)為fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h。答案：b3下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是()aba2、cl、no、ca2 bh、na、so、coccu2、k、cl、oh dca2、na、co、cl解析：離子在水溶液中能夠大量共存，就是相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。b項中h與co反應(yīng)；c項中cu2與oh反應(yīng)；d項中ca2與co反應(yīng)。答案：a4在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()acu2、k、cl、no bag、na、no、socna、al3、so、cl dba2、nh、cl、ch3coo解析：a項：四種離子可以大量共存，但cu2在溶液中是有色的，不符合題意；b項：ag與so反應(yīng)生成ag2so4沉淀，不能大量共存；c項：四種離子可大量共存，符合題設(shè)條件；d項：四種離子可以大量共存，但ch3coo會與題干中隱含的條件“強酸性”暗示的h反應(yīng)，不符合題意。答案：c5某溶液中可能含有較大量的cl、co、oh等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：滴加mg(no3)2溶液；過濾；滴加agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液()a bc d解析：首先滴加足量ba(no3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有co，同時除去co；過濾后，在濾液中加入足量mg(no3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有oh，同時除去oh；過濾后，滴加agno3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有cl。答案：b6寫出能實現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個。(1)soba2=baso4：_。(2)co22oh=coh2o：_。(3)agcl=agcl：_。(4)hcoh=h2oco2：_。解析：(1)為可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應(yīng)，如bacl2na2so4=2naclbaso4，不能為ba(oh)2和h2so4(或cuso4)的反應(yīng)。(2)可溶性的堿與co2反應(yīng)，如co22koh=k2co3h2o此時堿不能為ba(oh)2或ca(oh)2。(3)可溶性銀鹽與含cl的電解質(zhì)反應(yīng)，如agno3nacl=agclnano3，可溶性的銀鹽只有agno3一種，含cl的物質(zhì)也可以為hcl。(4)可溶性的碳酸氫鹽與酸的反應(yīng)，如ca(hco3)22hcl=cacl22h2o2co2，不能為ba(hco3)2與h2so4的反應(yīng)。答案：(1)bacl2na2so4=baso42nacl(2)co22naoh=na2co3h2o(3)agno3hcl=agclhno3(4)nahco3hcl=naclco2h2o(其他答案合理亦可)7在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)ch3coona溶液與hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液與h2so4溶液混合。解析：(1)ch3coona在溶液中存在以下電離ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下電離：hcl=hcl，h可與ch3coo結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)ch3cooh。(2)ca(oh)2電離出的ca2和oh，可吸收co2生成難溶物caco3和弱電解質(zhì)h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均為易溶的強電解質(zhì)，故cucl2不能與h2so4反應(yīng)。答案：(1)能反應(yīng)，因為h可與ch3coo結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因為ca2和oh可吸收co2生成難溶物caco3和弱電解質(zhì)h2o。(3)不能反應(yīng)，因為cucl2、h2so4、cuso4、hcl均為易溶的強電解質(zhì)。8草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是k2so4、k2co3、kcl)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：取草木灰加水溶解；過濾，取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶。(1)在操作、中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_、_、_。(2)為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入適量鹽酸，觀察到_，證明含有碳酸根。取另一份溶液，為檢驗其中是否含有so，方法是_。產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。答案：(1)攪拌加速溶解引流攪拌防止受熱不均(2)有氣泡產(chǎn)生先向溶液中加入稀鹽酸酸化無沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生b組拔高訓(xùn)練9(1)若將nahso4與ba(oh)2在溶液中按物質(zhì)的量之比21混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若將nahso4與ba(oh)2在溶液中按物質(zhì)的量之比11混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析：寫nahso4和ba(oh)2反應(yīng)的離子方程式時要注意兩點，一是h和oh反應(yīng)生成h2o的同時，so和ba2反應(yīng)生成baso4沉淀；二是nahso4和ba(oh)2的物質(zhì)的量之比。可以先寫化學(xué)方程式，再改寫為離子方程式，二者的物質(zhì)的量之比為21時，反應(yīng)為2nahso4ba(oh)2=baso42h2ona2so4，二者的物質(zhì)的量之比為11時，反應(yīng)為：nahso4ba(oh)2=baso4h2onaoh。答案：(1)2hsoba22oh=baso42h2o(2)hsoba2oh=baso4h2o10為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做了如下三組實驗。編號實驗(1)實驗的目的是_。(2)實驗證明了_離子和_離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)_。(3)實驗中反應(yīng)的離子方程式為_。解析：實驗中以及實驗中溶液的藍色未消失，說明