人教版選修4 第1章第2節(jié) 燃燒熱 能源 課件（共24張）.ppt

第二節(jié)燃燒熱能源 由于反應(yīng)的情況不同 反應(yīng)熱可分為燃燒熱 中和熱等 其中以燃燒熱的實(shí)際應(yīng)用最廣泛 思考 我們知道物質(zhì)燃燒都會(huì)放出熱量 那么是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢 一 燃燒熱 1燃燒熱的的概念 25 101kpa時(shí) 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量 2概念理解 1 研究條件 25 101kpa 條件不同 反應(yīng)熱不同 2 燃料的物質(zhì)的量規(guī)定為1mol 3 生成穩(wěn)定化合物 即生成物物不能繼續(xù)燃燒 一般如 c co2 g s so2 g h h2o l 4 單位 kj mol 1 h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol 2 h2 g o2 g h2o l h 285 8kj mol 3 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol哪一個(gè)是h2的燃燒熱 討論 根據(jù)你對(duì)燃燒熱的理解 參照課本表1 1數(shù)據(jù) 任意寫(xiě)出三到四種物質(zhì)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 3 表示的意義 4 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 含義 在101kpa時(shí) 1molco完全燃燒時(shí) 放出283 0kj的熱量 如 co的燃燒熱為283 0kj mol 應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 常出現(xiàn)分?jǐn)?shù) 5 一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量 q放 n 可燃物 hc q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量 n為可燃物的物質(zhì)的量 hc為可燃物的燃燒熱 燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同 所以 不同量的同一物質(zhì)完全燃燒 放出的熱量可能不同 但燃燒熱相等 1 燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān) 燃燒的物質(zhì)越多 放出的熱量就越多 而燃燒熱規(guī)定是1mol的可燃物 2 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài) 而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物 例 在101kpa時(shí) 1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o 放出890kj的熱量 ch4的燃燒熱為多少 1000lch4 標(biāo)準(zhǔn)狀況 燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少 解 根據(jù)題意 在101kpa時(shí) 1molch4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol即ch4的燃燒熱為890kj mol 1000lch4 標(biāo)準(zhǔn)狀況 的物質(zhì)的量為 n ch4 v ch4 vm 1000l 22 4l mol 1 44 6mol1molch4完全燃燒放出890kj的熱量 44 6molch4完全燃燒放出的熱量為 44 6mol 890kj mol 3 97 104kj 放熱反應(yīng) h 0 單位kj mol 1mol可燃物 不限量 不限量 h2o1mol 1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量 不同的物質(zhì)燃燒熱不同 酸堿中和生成1molh2o時(shí)放出的熱量 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 2 中和熱的熱化學(xué)方程式 與 中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 的書(shū)寫(xiě)不同 書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)生成的水必須為1mol 書(shū)寫(xiě)中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)生成的水的量可為任意值 特別提醒 1 燃燒熱的熱化學(xué)方程式 與 燃燒的熱化學(xué)方程式 的書(shū)寫(xiě)不同 寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物必須為1mol 燃燒的熱化學(xué)方程式不強(qiáng)調(diào)可燃物的物質(zhì)的量 可為任意值 1 能源就是能提供自然資源 包括等 2 我國(guó)目前使用的主要能源是 是不能3 能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ) 它的開(kāi)發(fā)和利用情況 可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平4 解決能源的辦法是 即開(kāi)發(fā)和節(jié)約 提高能源的 5 現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有等 新能源的主要優(yōu)勢(shì)是 能量 化石燃料 煤 石油 天然氣 陽(yáng)光 生物能 風(fēng)能 地?zé)崮?海洋 潮汐 能 化石燃料 再生 開(kāi)源節(jié)流 新的能源 現(xiàn)有能源 利用率 太陽(yáng)能 氫能 地?zé)崮?海洋 潮汐 能 生物能 資源豐富 可以再生 污染少 二 能源 問(wèn)題 1 什么是化石燃料 目前使用最多的燃料是什么 2 燃料燃燒 充分燃燒的條件分別是什么 化石燃料 煤 石油 天然氣 1 通入充足且適量的空氣 2 固體燃料粉碎 液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面 3 煤炭的氣化和液化 既防止污染 又提高燃燒率 3 為什么固體燃料要粉碎后使用 2 我國(guó)的能源狀況如何 1 目前使用的主要能源是何種能源 2 我國(guó)的能源儲(chǔ)量 3 我國(guó)的人均能源擁有量 4 近年來(lái)我國(guó)能源的總消費(fèi)量與人均消費(fèi)量情況 3 了解了我國(guó)的能源利用率 你有何感想 能源問(wèn)題 開(kāi)源 節(jié)流 思考與交流 應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料 物質(zhì)的燃燒熱 燃料的儲(chǔ)量 燃料的開(kāi)采 運(yùn)輸 燃料儲(chǔ)存的條件 價(jià)格 燃料對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響 煤作為燃料的利弊 提高煤燃燒效率的措施有哪些 練習(xí)8 在36g碳不完全燃燒所得氣體中 co占1 3體積 co2占2 3體積 且已知 c g 1 2o2 co g h 110 5kj mol co g 1 2o2 g co2 g h 283kj mol 與這些碳完全燃燒相比 損失的熱量是 a 172 5kjb 1149kjc 283kjd 517 5kj c 練習(xí)10 已知熱化學(xué)方程式 2h2 g o2 g 2h2o g h1 483 6kj mol 則對(duì)于熱化學(xué)方程式 2h2o l 2h2 g o2 g h2 b 下列說(shuō)法正確的是a 該反應(yīng)的 h2 483 6kj molb h2 h1 c h2 h1 d 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) c 練習(xí)11 下列說(shuō)法正確的是a 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化b 0 5molh2so4和0 5molba oh 2完全反應(yīng)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱c 在101kpa時(shí) 1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱d 在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng) a 練習(xí)12 已知反應(yīng) 101kpa時(shí)2c s o2 g 2co g h 221kj mol 1 稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1下列結(jié)論正確的是 a 碳的燃燒熱大于110 5kj mol 1b 的反應(yīng)熱為221kj mol 1c hcl和naoh反應(yīng)的中和熱 h 57 3kj mol 1 則h2so4和ca oh 2反應(yīng)的中和熱 h 2 57 3 kj mol 1d 稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水 放出57 3kj熱量 a 5 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是a hcl和naoh反應(yīng)的中和熱 h 57 3kj mol 則h2so4和ca oh 2反應(yīng)的中和熱 h 2 57 3 kj molb co g 的燃燒熱是283kj mol 則2co2 g 2co g o2 g 反應(yīng)的 h 2 283kj molc 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 b 8 下列說(shuō)法不正確的是 a 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒b 化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的co so2等有害氣體c 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好d 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后 燃燒效率將提高9 為了減少大氣污染 許多城市正大力推廣汽車(chē)清潔燃料 目前使用的清潔燃料主要有兩類(lèi) 一類(lèi)是壓縮天然氣 cng 另一類(lèi)是液化石油氣 lpg 這兩類(lèi)燃料的主要成分均為 a 碳?xì)浠衔颾 碳水化合物c 氫氣d 醇類(lèi) a a 6 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式 h2 g o2 g h2o 1 h 285 kj molc3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o 1 h 2220 0kj mol 1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得h2和c3h8的混合氣體共5mol 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262 5kj 則混合氣體中h2和c3h8的體積比是 2 已知 h2o 1 h2o g h 44 0kj mol 寫(xiě)出丙烷燃燒生成co2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o h 2044kj mol 1 1 練習(xí) 1 下列屬于一次能源的是 屬于二次能源的是 ade bc a風(fēng)能b電能c氫能d陽(yáng)光e天然氣 一級(jí)能源與二級(jí)能源一級(jí)能源 從自然界直接取得的能源 如 煤 石油 天然氣等 二級(jí)能源 一級(jí)能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)化后得到的能源 如 煤氣 電力 沼氣 氫能等 可再生能源與非可再生能源可再生能源 可連續(xù)再生 永久利用的一級(jí)能源 如 水能 風(fēng)能等 非可再生能源 經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成 短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)的能源 如 石油 煤 天然氣等 常