魯科版選修3 第1章 原子結(jié)構(gòu) 單元測(cè)試.docVIP

第1章 原子結(jié)構(gòu) 單元測(cè)試(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)正確答案)1下列表示式錯(cuò)誤的是()ana的軌道表示式： bna的結(jié)構(gòu)示意圖：cna的電子排布式：1s22s22p63s1 dna的簡(jiǎn)化電子排布式：ne3s12下列說(shuō)法正確的是()a原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測(cè)定或計(jì)算出來(lái)b原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡可以描畫(huà)出來(lái)c人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小d電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少3在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()a最易失去的電子能量最高 b電離能最小的電子能量最高cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 d在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低4具有下列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是()a1s22s22p5 b1s22s22p6c1s22s22p63s1 d1s22s22p63s25若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是()a該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子b該元素原子核外共有5個(gè)電子層c該元素原子的m能層共有8個(gè)電子d該元素原子最外層共有3個(gè)電子6下列離子半徑比大于1的是()a. b. c. d.7在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()ans2np3 bns2np5 cns2np4 dns2np68已知元素x的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn1npn2，則x元素的原子序數(shù)為()a9 b10 c17 d189a、b、c、d四種短周期元素的原子半徑依次減小，a與c的核電荷數(shù)之比為34，d能分別與a、b、c形成電子總數(shù)相等的分子x、y、z。下列敘述正確的是()ax、y、z的穩(wěn)定性逐漸減弱 ba、b、c、d只能形成5種單質(zhì)cx、y、z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 d自然界中不存在由a、b、c、d四種元素組成的化合物10同周期的三種元素x、y、z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷錯(cuò)誤的是()a原子半徑：xyz b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hxh2yzh3c電負(fù)性：xyz d非金屬性：xyz11已知x、y為同周期元素，且第一電離能xy，下列說(shuō)法中正確的是()a電負(fù)性：xbcd bdcbaccdba dabdc13下列為各組指定的元素原子的價(jià)電子排布式，不能形成ab2型化合物的是()a2s22p2和2s22p4 b3s23p4和2s22p4c3s2和2s22p5 d3s1和3s23p414x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知錯(cuò)誤的是()ax的原子半徑大于y的原子半徑 bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性cx的氧化性大于y的氧化性 dx的第一電離能大于y的第一電離能15根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22a.氫化物的沸點(diǎn)為h2th2r b單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為lxmrd元素w、r的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸二、非選擇題(本題共6個(gè)小題，共52分)17(6分)(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理_，哪些違反了洪特規(guī)則_。(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_。(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：2s3d4s3s4p3p軌道能量由低到高排列順序是_。18(8分)根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱和核外電子排布式。(1)a元素原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的一半：_。(2)b元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_。(3)c元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：_。(4)d元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：_。19(8分)處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素a、b、c、d，它們的原子半徑依次變?。籥離子和b離子的電子層相差兩層，且能形成ba2型的離子化合物；c的離子帶3個(gè)正電荷；d的氣態(tài)氫化物通式為h2r，d在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，原子核中有16個(gè)中子。試回答：(1)寫(xiě)出a、b、c、d的元素符號(hào)：a：_b：_c：_d：_(2)b、c、d的第一電離能從大到小的順序如何排列？(寫(xiě)元素符號(hào)，下同)_。(3)a、b、c的電負(fù)性從大到小的順序如何排列？_。(4)向d的氫化物的水溶液中滴入少量a的單質(zhì)，發(fā)生什么現(xiàn)象？_，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20(12分)第4周期的a、b、c、d四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按a、b、c、d順序增大，已知a與b的次外層電子數(shù)為8，而c與d次外層電子數(shù)為18。根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：(1)寫(xiě)出元素名稱：a_，b_，c_，d_。(2)d的簡(jiǎn)單離子是_。(3)元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是_。(4)b與d兩原子間形成化合物的化學(xué)式是_。(5)寫(xiě)出a、b的電離能順序：_。(6)寫(xiě)出c基態(tài)原子的電子排布式：_。21(9分)已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)abcdba，故電負(fù)性：cba；c、d處于同一主族，且c在d的下一周期，所以電負(fù)性：dc，故電負(fù)性順序?yàn)閐cba。13da中兩種元素分別為c和o，可形成co2；b中兩種元素分別為s和o，可形成so2；c中兩種元素分別為mg和f，可形成mgf2；d中兩種元素分別為na和s，可形成na2s。14a15ct只有2價(jià)，且原子半徑小，所以t為氧元素；r的最高正價(jià)為6價(jià)，最低價(jià)為2價(jià)，所以r為硫元素；l的原子半徑最大，化合價(jià)為2價(jià)，所以l為mg；m的原子半徑介于mg和s之間且化合價(jià)為3價(jià)，所以m為al；而q的原子半徑在mg和o之間且化合價(jià)為2價(jià)，所以q為be。選項(xiàng)a中由于h2o中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：h2th2r；選項(xiàng)b中由于mg的金屬性比be強(qiáng)，所以與稀鹽酸反應(yīng)的速率：lq；選項(xiàng)c中al和o組成的化合物具有兩性；選項(xiàng)d中mg2只有兩個(gè)電子層而s2具有三個(gè)電子層。16c由已知可首先推知x為氫元素，y為氧元素，進(jìn)一步結(jié)合已知條件，可得r為硫元素，z為鈉元素，w為鋁元素，在o2、na、al3中，離子半徑逐漸減小，a不正確；h與o可形成化合物h2o2，b不正確；穩(wěn)定性：h2oh2s，c正確；h2so4為強(qiáng)酸，al(oh)3為弱堿，d不正確。17(1)(2)1s22s22p63s23p4h2so4(3)2s3s3p4s3d4p18(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p6解析(1)l層有8個(gè)電子，則m層有4個(gè)電子，故a為si。(2)當(dāng)次外層為k層時(shí)，最外層電子數(shù)為3，故b為硼。(3)c與h2o劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是o2，故c為f。(4)d次外層是最外層電子數(shù)的1/4，則k層有2個(gè)電子，l層有8個(gè)電子，故d為ne。19(1)brmgals(2)smgal(3)bralmg(4)溶液變渾濁，br2的深紅棕色褪去h2sbr2=s2hbr解析由ba2為離子化合物可以推知，b為2價(jià)，最外層有2個(gè)電子，a為1價(jià)，最外層有7個(gè)電子。c最外層有3個(gè)電子。d在氫化物中呈2價(jià)，最高價(jià)氧化物為ro3，由其中d占40%可求出r相對(duì)原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)為16，即s。綜合上述信息可以推出各元素。20(1)鉀鈣鋅溴(2)br(3)koh(4)cabr2(5)kca，所以電離能kca。(6)zn的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s22p63d104s2。21(1)conf(2