人教版選修4 第3章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第2課時） 課件（27張）.pptx

第2課時溶液ph的計算 第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 1 學(xué)會ph的簡單計算 2 了解溶液稀釋時ph的變化規(guī)律 會計算各類混合溶液的ph 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 內(nèi)容索引 一酸堿溶液混合后ph的計算方法 二酸堿溶液稀釋后的ph變化規(guī)律 當(dāng)堂檢測 一酸堿溶液混合后ph的計算方法 1 根據(jù)常溫下 水的離子積kw c h c oh 回答下列問題 1 c h 為1 0 10 12mol l 1的溶液呈性 判斷的依據(jù)是 2 ph 3的某鹽酸溶液中 c h 為 由水電離產(chǎn)生的c h 為 3 0 05mol l 1h2so4溶液中 c oh mol l 1 其ph為 4 將0 4gnaoh固體溶于水 得到1l溶液 c oh c h ph 答案 導(dǎo)學(xué)探究 12 堿 c oh c h 1 0 10 3mol l 1 1 0 10 11mol l 1 1 0 10 13 1 0 01mol l 1 1 0 10 12mol l 1 答案 2 常溫下 ph 2的鹽酸與ph 4的鹽酸 若按1 10的體積比混合后 溶液的c h 為 ph為 3 常溫下 將200ml5 10 3mol l 1naoh溶液與100ml2 10 2mol l 1naoh溶液混合后 溶液的c oh 為 c h 為 ph為 4 常溫下 ph 12的naoh溶液與ph 2的硫酸 若等體積混合后 溶液的ph為 若按9 11的體積比混合后 溶液的ph為 若按11 9的體積比混合后 溶液的ph為 11 1 0 10 3mol l 1 3 1 0 10 2mol l 1 1 0 10 12mol l 1 12 7 3 1 強酸 強堿溶液ph的計算方法 1 強酸 歸納總結(jié) 答案 14 lgnc nc nc nc 2 酸 堿溶液混合后ph的計算方法 1 強酸與強酸混合c h 混 然后再求ph 2 強堿與強堿混合先計算c oh 混 再求c h 混 最后求ph 答案 3 強酸與強堿混合 恰好完全反應(yīng) 溶液呈中性 ph 7 酸過量 答案 堿過量 先求c oh 余 再求c h 最后求ph 活學(xué)活用 1 2 答案 1 將0 1mol l 1hcl溶液和0 06mol l 1的ba oh 2溶液等體積混合后 則該溶液的ph是 a 1 7b 12 3c 12d 1 c 1 2 返回 解析答案 2 常溫下 ph 13的強堿溶液與ph 2的強酸溶液混合 所得混合液的ph 11 則強堿與強酸的體積比是 a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9 d 二酸堿溶液稀釋后的ph變化規(guī)律 1 計算下列酸溶液稀釋后的ph 1 ph 2的鹽酸 若加水稀釋10倍 其ph為 若加水稀釋10n倍 其ph為 2 若將ph 5的鹽酸加水稀釋103倍 其ph 3 ph 2的醋酸溶液 若加水稀釋10倍 其ph大小范圍應(yīng)是 2 計算下列堿溶液稀釋后的ph 1 ph 11的氫氧化鈉溶液 若加水稀釋10倍 其ph為 若加水稀釋10n倍 其ph為 2 ph 11的氨水 若加水稀釋10n倍 其ph大小范圍應(yīng)是 若無限稀釋時 其ph 答案 導(dǎo)學(xué)探究 接近于7 3 2 n 接近于7 2 ph 3 10 11 n 11 n ph 11 酸或堿溶液稀釋后溶液ph的變化 歸納總結(jié) 答案 a n a a n b n b n b 3 ph 2的a b兩種酸溶液各1ml 分別加水稀釋到1000ml 其中ph與溶液體積v的關(guān)系如圖所示 下列說法正確的是 a a b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等b 稀釋后 a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性強c a 5時 a是強酸 b是弱酸d 一定有關(guān)系 5 a 2 活學(xué)活用 3 4 解析答案 解析由圖像可以看出稀釋過程中兩種酸的ph增大程度不同 說明兩種酸的酸性強弱不同 故ph 2的兩種酸的濃度一定不同 a項錯誤 由圖知 稀釋后a溶液的ph大于b溶液的ph 則a中c h 小于b中c h 此時a酸溶液的酸性比b酸溶液的弱 b項錯誤 a 5時表明 ph 2的a酸溶液稀釋1000倍 ph增加3 故a一定是強酸 ph 2的b酸溶液稀釋1000倍后 pha 2 若a是強酸 則a 5 d項錯誤 答案c 3 4 4 某溫度下 ph 11的氨水和naoh溶液分別加水稀釋100倍 溶液的ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示 根據(jù)圖像判斷錯誤的是 a a值一定大于9b 為naoh溶液稀釋時溶液的ph變化曲線c 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液 消耗相同濃度的稀h2so4的體積v naoh v 氨水 d 稀釋后氨水中水的電離程度比naoh溶液中水的電離程度大 3 4 解析答案 3 4 稀釋前ph 11的氨水和naoh溶液比較 氨水的物質(zhì)的量濃度大于naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 完全中和稀釋相同倍數(shù)后的兩溶液 消耗相同濃度的稀h2so4的體積v naoh v 氨水 c項正確 稀釋相同倍數(shù)后 氨水中的c oh 大于naoh溶液中的c oh 故稀釋后氨水中水的電離程度比naoh溶液中水的電離程度小 d項不正確 答案d 返回 學(xué)習(xí)小結(jié) 1 溶液ph計算堿按堿 酸按酸 同強混合在中間 異強混合看過量 無限稀釋7為限 2 ph差值 2的兩種強酸等體積混合后 ph混 ph小 0 3ph差值 2的兩種強堿等體積混合后 ph混 ph大 0 3 當(dāng)堂檢測 1 2 4 3 解析答案 1 在25 的條件下 將體積都為10ml ph都等于3的醋酸和鹽酸 加水稀釋到aml和bml 測得稀釋后溶液的ph均為5 則稀釋時加入水的體積為 a a b 1000mlb a b 1000mlc ab解析在溶液中 鹽酸電離是不可逆的 而ch3cooh的電離是可逆的 存在電離平衡 若a b 稀釋后的ch3cooh溶液phb d 5 1 2 4 3 解析答案 5 2 某溫度下 相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 溶液ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示 據(jù)圖判斷正確的是 a 為鹽酸稀釋時的ph變化曲線b b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強c a點kw的數(shù)值比c點kw的數(shù)值大d b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析根據(jù)電解質(zhì)的電離平衡特點知 應(yīng)為醋酸溶液稀釋時的ph變化曲線 a項錯誤 溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度 b點的h 濃度大 導(dǎo)電性強 b項正確 kw的大小取決于溫度 c項錯誤 相同ph的鹽酸和醋酸溶液 醋酸溶液濃度遠大于鹽酸的濃度 稀釋到相同體積時 醋酸溶液 濃度大于鹽酸 濃度 d項錯誤 b 1 2 4 3 解析答案 5 3 在25 時 關(guān)于下列溶液混合后溶液ph的說法中正確的是 a ph 10與ph 12的naoh溶液等體積混合 溶液的ph約為11b ph 5的鹽酸溶液稀釋1000倍 溶液的ph 8c ph 2的h2so4與ph 12的naoh溶液等體積混合 混合液ph 7d ph 12的nh3 h2o與ph 2的hcl溶液等體積混合 混合液ph 7 b項 ph 5的稀鹽酸中 水電離出的c h 不能忽略 稀釋1000倍后溶液的ph 7 b項不正確 c 解析答案 1 2 4 3 5 4 常溫下 用ph為3的某酸溶液分別與ph都為11的氨水 氫氧化鈉溶液等體積混合得到a b兩種溶液 關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 b不可能顯堿性 a可能顯酸性或堿性 a不可能顯酸性 b可能顯堿性或酸性a b c d 解析常溫下 ph為3的某酸溶液可能是強酸溶液也可能是弱酸溶液 若是強酸溶液 與ph為11的氨水等體積混合 得到的a溶液顯堿性 若是弱酸溶液 與ph為11的氨水等體積混合 得到的a溶液的酸堿性由弱酸和氨水的電離程度的相對大小決定 因此可能顯酸性 也可能顯堿性或中性 總之 a溶液可能顯酸性 中性或堿性 故 正確 錯誤 同理可分析得知 b溶液顯中性或酸性 故 正確 錯誤 a 5 1 某溫度 t 時 測得0 01mol l 1naoh溶液的ph 11 則該溫度下水的kw 2 在此溫度下 將ph a的naoh溶液val與ph b的h2so4溶液vbl混合 若所得混合液為中性 且a 11 b 3 則va vb 解析 1 t 時 0 01mol l 1的naoh溶液中c oh 10 2mol l 1 其ph 11 即c h 10 11mol l 1 則水的離子積為10 13 2 ph 11的naoh溶液中c oh 10 2mol l 1 ph 3的h2so4溶液中c h 10 3mol l 1 若混合后呈中性 則硫酸溶液體積為氫氧化鈉溶液體積的10倍 即va vb 1 10 1 2 4 3 5 解析答案 10 13 1 10 1 2 4 3 5 解析答案 解題歸納 返回 若所得混合液為中性 且va vb 10