人教版選修4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第1課時 難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積 作業(yè)2.doc

課時訓(xùn)練17難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積一、沉淀溶解平衡1.對“agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)”的理解正確的是()說明agcl沒有完全電離,agcl是弱電解質(zhì)說明溶解的agcl已完全電離,是強電解質(zhì)說明cl-與ag+的反應(yīng)不能完全進行到底說明cl-與ag+的反應(yīng)可以完全進行到底a.b.c.d.解析:關(guān)于沉淀平衡的表達式,其完整的書寫形式為agcl(s)agcl(aq)ag+(aq)+cl-(aq),故對于難溶物質(zhì)來說,是先溶解,再電離。答案:b2.下列說法中正確的是()a.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡b.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡,不存在電離平衡c.溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶解于水時建立d.溶解平衡時,電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等解析:認真理解溶解平衡的內(nèi)涵是解題的關(guān)鍵。溶解平衡發(fā)生在固體表面,是在一定條件下離子向溶劑中擴散和溶劑中離子向固體表面析出建立的平衡。達到溶解平衡時以上兩種速率相等。答案:d3.將一定量的硫酸鋇放入水中,對此有關(guān)的敘述正確的是()a.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變b.最終會得到baso4的極稀的飽和溶液c.因為ba2+so42-baso4很容易發(fā)生,所以不存在baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq)的反應(yīng)d.因為baso4難溶于水,所以改變外界條件也不會改變baso4的溶解性解析:baso4不溶于水并不是絕對不溶,它存在溶解平衡,當沉淀溶解和生成的速率相等時,得到了baso4的飽和溶液即建立了動態(tài)平衡baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq),a、c兩項錯誤,b項正確;升高溫度,baso4的溶解度增大,d項錯誤。答案:b二、影響沉淀溶解平衡的因素4.caco3在下列哪種液體中的溶解度最大()a.h2ob.na2co3溶液c.乙醇d.cacl2溶液解析:caco3(s)ca2+co32-,a項中h2o使溶解平衡右移;b、d兩項中分別由于c(co32-)、c(ca2+)增大,使溶解平衡左移,溶解度減小;在有機溶劑中caco3溶解度很小,故選a。答案:a5.現(xiàn)將足量的agcl分別放入下列物質(zhì)中,agcl的溶解度由大到小的排列順序是。20 ml 0.01 mol/l kcl溶液30 ml 0.02 mol/l cacl2溶液40 ml 0.03 mol/l hcl溶液10 ml蒸餾水50 ml 0.05 mol/l agno3溶液解析:agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq),由于c(ag+)c(cl-)=ksp,c(cl-)或c(ag+)越大,越能抑制agcl的溶解,agcl的溶解度就越小。注意agcl的溶解度大小只與溶液中ag+或cl-的濃度有關(guān),而與溶液體積無關(guān)。中c(cl-)=0.01mol/l,中c(cl-)=0.04mol/l,中c(cl-)=0.03mol/l,中c(cl-)=0mol/l,中c(ag+)=0.05mol/l。ag+或cl-濃度由小到大的順序為。答案:6.fe(oh)3難溶于水,在fe(oh)3懸濁液中加入少量下列物質(zhì)后,可使溶液中的fe3+濃度增大的是()a.naoh溶液b.稀鹽酸c.稀氫碘酸d.水解析:a項增大了oh-濃度,使平衡逆向移動,fe3+濃度減小;b項消耗oh-,使平衡正向移動,fe3+濃度增大;c項雖消耗oh-,使平衡正向移動,但fe3+與i-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),使fe3+濃度減小;d項平衡盡管正向移動,但溶液被稀釋,fe3+濃度減小。答案:b7.向含有agi的飽和溶液中:(1)加入agcl固體,則c(i-)(填“變大”“變小”或“不變”,下同)。(2)若改加更多的agi,則c(ag+)將。(3)若改加agbr固體,則c(i-),而c(ag+)。解析:含有agi的飽和溶液中存在如下平衡:agi(s)ag+(aq)+i-(aq)(1)加入固體agcl時,c(ag+)增大,平衡左移,c(i-)減小。(2)加入agi時,對平衡無影響,c(ag+)不變。(3)加入agbr時,c(ag+)增大,平衡左移,則c(i-)減小。答案:(1)變小(2)不變(3)變小變大三、溶度積及應(yīng)用8.向agcl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是()a.agcl的溶解度增大b.agcl的溶解度、ksp均不變c.agcl的ksp增大d.agcl的溶解度、ksp均增大解析:在一定溫度和指定的溶劑條件下,難溶物質(zhì)的溶解度和溶度積都為常數(shù)。答案:b9.下列說法正確的是()a.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積b.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡稱溶度積c.可用離子積qc與溶度積ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向d.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析:溶度積應(yīng)是沉淀溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積,a項錯誤。溶度積與溫度有關(guān),b項錯誤。ca(oh)2的ksp隨溫度升高而減小,d項錯誤。答案:c10.某溫度下,下列難溶化合物所形成的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是()a.caco3(ksp=5.010-9)b.pbso4(ksp=2.53010-8)c.cucl(ksp=1.7210-7)d.baso4(ksp=1.1010-10)解析:本題要求比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。用溶度積直接比較時,物質(zhì)的類型(如ab型、a2b型、ab2型等)必須相同。對于同類物質(zhì),ksp數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。答案:c11.在溶液中有濃度均為0.01 mol/l的fe3+、cr3+、zn2+、mg2+等離子,已知kspfe(oh)3=2.610-39;kspcr(oh)3=7.010-31;kspzn(oh)2=1.010-17;kspmg(oh)2=1.810-11。當氫氧化物開始沉淀時,下列哪一種離子所需要的ph最小()a.fe3+b.cr3+c.zn2+d.mg2+解析:欲要所需的ph最小,則氫離子濃度最大,即氫氧根離子濃度最小。列式計算比較得鐵離子開始沉淀時所需的ph最小。答案:a12.(1)在25 下,向濃度均為0.1 mol/l的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為。已知25 時kspmg(oh)2=1.810-11,kspcu(oh)2=2.210-20。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr,當兩種沉淀共存時,c(br-)c(cl-)=。ksp(agbr)=5.410-13,ksp(agcl)=2.010-10解析:(1)由于kspcu(oh)2kspmg(oh)2,所以先生成cu(oh)2沉淀。(2)所謂沉淀共存,就是agcl、agbr都有,c(br-)c(cl-)=ksp(agbr)ksp(agcl)=5.410-132.010-10=2.710-3。答案:(1)cu(oh)2cu2+2nh3h2ocu(oh)2+2nh4+(2)2.710-3(建議用時:30分鐘)1.下列有關(guān)agcl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是()a.agcl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等b.agcl難溶于水,溶液中沒有ag+和cl-c.升高溫度,agcl的溶解度減小d.向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體,agcl的溶解度不變解析:agcl固體在溶液中存在溶解平衡,當達到溶解平衡時,agcl固體生成ag+和cl-的速率必然等于ag+和cl-結(jié)合成agcl固體的速率,a項正確;沒有絕對不溶的物質(zhì),b項錯誤;一般說來,溫度升高,固體的溶解度增大,c項錯誤,但少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而降低,如ca(oh)2;向agcl沉淀的溶解平衡體系中加入nacl固體,增大了c(cl-),平衡向左移動,agcl的溶解度減小,d項錯誤。答案:a2.在有固態(tài)caco3存在的飽和溶液中,存在著如下平衡caco3(s)ca2+(aq)+co32-(aq),加入下列溶液能使caco3質(zhì)量增加的是()a.cacl2溶液b.kno3溶液c.nh4cl溶液d.nacl溶液解析:加入kno3溶液和nacl溶液相當于加入了h2o,使平衡向右移動,使caco3質(zhì)量減少;加入nh4cl溶液,由于nh4+水解顯酸性,消耗了co32-,使平衡向右移動,促進了caco3的溶解;而加入cacl2溶液,增大了鈣離子的濃度,使平衡左移,使caco3質(zhì)量增加。答案:a3.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()a.起始狀態(tài)時,溶液中各離子濃度相等b.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率和溶解的速率相等c.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變d.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解解析:本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征。a項起始狀態(tài)時,各離子濃度沒有必然的關(guān)系;b項正確;c項沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等;d項沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶性的該沉淀物,由于固體的濃度為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動,故正確答案為b。答案:b4.溶度積常數(shù)表達式符合ksp=c(ax+)2c(by-)的是()a.agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)b.na2s2na+s2-c.ag2s(s)2ag+(aq)+s2-(aq)d.pbi2(s)pb2+(aq)+2i-(aq)解析:由于ksp=c(ax+)2c(by-),即陽離子前的計量數(shù)為2;na2s為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù),故c項符合題意。答案:c5.在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:ca(oh)2(s)ca(oh)2(aq)ca2+(aq)+2oh-(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是()a.n(ca2+)增大b.c(ca2+)不變c.c(oh-)增大d.n(oh-)不變解析:當向懸濁液中加入cao,cao+h2oca(oh)2,因為ca(oh)2已達飽和,隨著水的不斷反應(yīng),還會有ca(oh)2析出,溶液中ca2+和oh-的物質(zhì)的量會減少,但此時溶液依舊是飽和溶液,所以c(ca2+)不變,b項正確。答案:b6.某溫度下,fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆h,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是()a.kspfe(oh)3kspcu(oh)2b.加適量nh4cl固體可使溶液由a點變到b點c.c、d兩點代表的溶液中c(h+)與c(oh-)乘積相等d.fe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和解析:b、c兩點金屬陽離子的濃度相等,都設(shè)為x,設(shè)該溫度為常溫,則c(oh-)c=10-9.6moll-1,c(oh-)b=10-12.7moll-1,則kspfe(oh)3=x(10-12.7)3,kspcu(oh)2=x(10-9.6)2,故kspfe(oh)3ksp,沉淀要析出,故d項正確。答案:b7.常溫下,m(oh)2(s)m2+(aq)+2oh-(aq)ksp=a,c(m2+)=b mol/l時,溶液的ph等于()a.12lg(ba)b.12lg(ab)c.14+12lg(ab)d.14+12lg(ba)解析:由題知該反應(yīng)的溶度積常數(shù)ksp=c(m2+)c(oh-)2=a,由此得出c(oh-)=(ab)12,則c(h+)=1.010-14c(oh-),ph=-lgc(h+),經(jīng)過計算即可得到正確答案為c。答案:c8.某溫度時,baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()a.加入na2so4可以使溶液由a點變到b點b.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點c.d點無baso4沉淀生成d.a點對應(yīng)的ksp大于c點對應(yīng)的ksp解析:a項加入na2so4會使ba2+的濃度減小;b項,蒸發(fā)時,ba2+與so42-的濃度變化是一致的;d項,溫度不變,ksp不變。答案:c9.已知25 時,agcl的溶度積ksp=1.810-10,則下列說法正確的是()a.向飽和agcl水溶液中加入鹽酸,ksp變大b.agno3溶液與nacl溶液混合后的溶液中,一定有c(ag+)=c(cl-)c.溫度一定時,當溶液中c(ag+)c(cl-)=ksp時,此溶液中必有agcl的沉淀析出d.將agcl加入到較濃的ki溶液中,部分agcl轉(zhuǎn)化為agi,因為agcl的溶解度大于agi的解析:a項加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動,ksp不變,故a項錯誤;b項由于不知道agno3和nacl物質(zhì)的量情況,不一定具有c(ag+)=c(cl-),故b項錯誤;c項當有c(ag+)c(cl-)=ksp時,沉淀的溶解處于平衡狀態(tài),不一定有agcl沉淀析出,故c項錯誤;d項由于agcl轉(zhuǎn)化為agi,是因為agcl的溶解度大于agi的,故d項正確。答案:d10.已知25 時baso4飽和溶液中存在baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq),ksp=1.102 510-10,下列有關(guān)baso4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()a.25 時,向c(so42-)=1.0510-5 mol/l的baso4溶液中,加入baso4固體,c(so42-)增大b.向該飽和溶液中加入ba(no3)2固體,則baso4的溶度積常數(shù)增大c.向該飽和溶液中加入na2so4固體,則該溶液中c(ba2+)c(so42-)d.向該飽和溶液中加入bacl2固體,則該溶液中c(so42-)減小解析:baso4的溶度積等于c(ba2+)和c(so42-)的乘積,故飽和溶液中c(so42-)=1.0510-5mol/l,再加入baso4固體不溶解,c(so42-)不變,a項錯誤;溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),b項錯誤;加入na