人教版選修4 第3章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)1下列說法正確的是()a水的電離方程式：h2o=hohbph7的溶液一定是中性溶液c升高溫度，水的電離程度增大d將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(h)減小，c(oh)也減小解析：選ca項(xiàng)，水的電離方程式為h2ohoh，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，若溶液的溫度不是室溫，則ph7的溶液不一定是中性溶液，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，水是弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸收熱量，所以升高溫度，水的電離程度增大，正確；d項(xiàng)，將稀醋酸加水稀釋時(shí)，c(h)減小，由于存在水的電離平衡，所以c(oh)增大，錯(cuò)誤。2關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()a蒸餾水中，c(h)c(oh)11014b純水中，25 時(shí)，c(h)c(oh)11014c25 時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(h)c(oh)11014dkw值隨溫度升高而增大解析：選akw只與溫度有關(guān)，升高溫度，kw增大，25 時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中kwc(h)c(oh)11014，a中未指明溫度，關(guān)系式不一定成立。3下列敘述正確的是()a95 純水的ph7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀釋至10倍后ph4c0.2 moll1的鹽酸與等體積水混合后ph1dph3的醋酸溶液與ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph7解析：選c95 的水盡管其ph7，但因其電離出的c(h)c(oh)，故呈中性，a錯(cuò)；醋酸為弱酸，ph3的醋酸溶液稀釋至10倍時(shí)，促進(jìn)其電離，故3ph4，b錯(cuò)；ph3的醋酸溶液與ph11的naoh溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，ph7，d錯(cuò)。4將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()a水的離子積變大，ph變小，呈酸性b水的離子積不變，ph不變，呈中性c水的離子積變小，ph變大，呈堿性d水的離子積變大，ph變小，呈中性解析：選d升高溫度，水的電離平衡右移，電離程度增大，c(h)和c(oh)同時(shí)增大，kw增大，但由于c(h)和c(oh)始終保持相等，故仍呈中性。5用ph試紙測定某無色溶液的ph時(shí)，規(guī)范的操作是()a用ph試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較b將溶液倒在ph試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較c用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較d在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把ph試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較解析：選c用ph試紙測量溶液ph時(shí)，不得將試紙放入溶液中，以免污染溶液，不能將溶液直接倒在試紙上，以免浪費(fèi)溶液。6把80 ml naoh溶液加入到120 ml的鹽酸中，所得溶液的ph為2，如果混合前naoh溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度為()a0.5 moll1b0.1 moll1c0.05 moll1 d1 moll1解析：選c設(shè)混合前naoh和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，naoh與hcl以11發(fā)生中和，故剩余40 ml鹽酸，剩余這些鹽酸n(hcl)0.04 lc0.04c mol，因?yàn)槿芤鹤詈髉h2即c(h)0.01 moll1所以反應(yīng)后的剩余鹽酸的濃度為0.01 moll1即0.01，得c0.05 moll1。7下列說法正確的是()ahcl溶液中無ohbnaoh溶液中無hcnacl溶液中既無oh，也無hd常溫下，任何物質(zhì)的稀溶液中都有h和oh，且kwc(h)c(oh)1014解析：選d在水溶液中存在h2ohoh，hcl溶液中含有oh，naoh溶液中也存在h，nacl溶液中h、oh都存在，a、b、c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。8常溫下，0.1 moll1的naoh溶液中由水電離出的oh的物質(zhì)的量濃度為()a0.1 moll1b1.01013 moll1c1.0107 moll1 d無法確定解析：選bnaoh為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離為na和oh，水電離出的oh很少，所以0.1 moll1的naoh溶液中c(oh)0.1 moll1，則由水電離出的oh的物質(zhì)的量濃度c(h)1.01013 moll1。9計(jì)算25 時(shí)下列溶液的ph：(1)1 ml ph2的h2so4加水稀釋至100 ml，ph_。(2)0.001 moll1的鹽酸，ph_。(3)0.01 moll1的naoh溶液，ph_。(4)0.015 moll1的硫酸與0.01 moll1的naoh等體積混合，混合溶液的ph_。解析：(1)強(qiáng)酸稀釋100倍，ph變化2個(gè)單位，即稀釋后溶液的ph4。(2)c(h)103 moll1，ph3。(3)c(oh)0.01 moll1，c(h)1012 (moll1)，phlg 101212。(4)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，酸過量，則c(h)0.01 moll1，phlg 0.012。答案：(1)4(2)3(3)12(4)210下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積11014a11012試回答下列問題：(1)若25t1”“溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大(2)2.4107 moll15.761091關(guān)于溶液的酸堿性的說法正確的是()ac(h)很小的溶液一定呈堿性bph7的溶液一定呈中性cc(oh)c(h)的溶液一定呈中性d不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性解析：選ca項(xiàng)，c(h)很小的溶液可能呈堿性、中性、酸性，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，室溫下ph7的溶液呈中性，但在其他溫度下ph7的溶液不一定呈中性，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，c(oh)c(h)的溶液一定呈中性，正確；d項(xiàng)，酚酞的變色范圍是8.210，不能使酚酞溶液變紅的溶液ph8.2，溶液也可能呈酸性、中性、堿性，錯(cuò)誤。225 時(shí)，水中存在電離平衡：h2ohoh。下列關(guān)于水的說法，不正確的是()a水的電離是吸熱過程b向水中加入少量稀硫酸，c(h)增大，kw不變c含h的溶液顯酸性，含oh的溶液顯堿性d水是極弱的電解質(zhì)，在50 時(shí)水的ph小于7解析：選ca項(xiàng)，電解質(zhì)的電離都是吸熱過程，正確；b項(xiàng)，kwc(h)c(oh)，只與溫度有關(guān)，正確；c項(xiàng)，應(yīng)該根據(jù)溶液中c(h)與c(oh)的相對大小判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，水的電離是吸熱過程，常溫下水的ph等于7，升溫到50 ，c(h)增大，ph減小，正確。3在相同溫度下，0.01 moll1 naoh溶液和0.01 moll1的鹽酸相比，下列說法正確的是()a由水電離出的c(h)相等b由水電離出的c(h)都是1.01012 moll1c由水電離出的c(oh)都是0.01 moll1d兩者都促進(jìn)了水的電離解析：選a若該溫度下水的離子積常數(shù)為kw(不一定是25 )，則在0.01 moll1的naoh溶液中，由水電離的c(h) moll1，在0.01 moll1的hcl溶液中，由水電離出的c(h)c(oh)水電離 moll1。4ph相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的ph仍相同，則m和n的關(guān)系是()amn d不能確定解析：選c醋酸溶液在稀釋過程中繼續(xù)電離出h以削弱c(h)的減小，稀釋后ph仍然相同，則醋酸溶液稀釋倍數(shù)大。5常溫下，在0.01 moll1硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是()a51013 moll1 b0.02 moll1c1107 moll1 d11012 moll1解析：選a溶液中共有兩部分h：水電離出來的h和硫酸電離出來的h。其中硫酸電離出來的h為c(h)0.0120.02 moll1。水電離出來的h要小于107 moll1，硫酸電離出來的h是主要的，因此認(rèn)為溶液中的h的總濃度就是0.02 moll1。根據(jù)c(oh)kw/c(h)，溶液中的c(oh)1014/0.0251013 moll1。因?yàn)樗婋x出來的h和oh的個(gè)數(shù)相等(不受任何條件限制)，則水電離出來的h濃度就是51013 moll1。6室溫時(shí)，下列溶液混合后，ph大于7的是()a0.1 moll1的鹽酸和ph13的氫氧化鋇溶液等體積混合b0.1 moll1的nahco3溶液和ph1的鹽酸等體積混合cph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合dph1的醋酸和0.1 moll1的氫氧化鈉溶液等體積混合解析：選ca項(xiàng)，0.1 moll1的鹽酸ph1與ph13的ba(oh)2等體積混合時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，ph7，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，nahco3與鹽酸等物質(zhì)的量混合生成nacl、h2o和co2，能得到碳酸，溶液ph7，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，ph3的h2so4與ph11的氨水的ph之和為14，二者等體積混合后溶液呈堿性，ph7，正確；0.1 moll1 naoh溶液ph13，ph1的醋酸和ph13的naoh溶液的ph之和為14，二者等體積混合后溶液呈酸性，ph7，錯(cuò)誤。725 時(shí)，體積為va、pha的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為vb、phb的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的ph7，已知b6a，va7得a；由混合后溶液的ph7得n(h)n(oh)，即va10avb10b14，得10ab14；由于vavb，即10ab141，得ab140，結(jié)合b6a，得a2，綜合可知，a2，故選c項(xiàng)。825 時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是()1 moll1的鹽酸0.1 moll1的鹽酸0.01 moll1的naoh溶液1 moll1的naoh溶液a1101001 b110110121014c14131214 d141321解析：選a25 時(shí)，kw11014。酸溶液中由水電離出的c(h)等于該溶液中由水電離出的c(oh)，所以c(h)1 moll1，由水電離出的c(h)與溶液中c(oh)相等，等于1014 moll1；c(h)0.1 moll1，則由水電離出的c(h)1013moll1。堿溶液中由水電離出的c(h)等于該溶液中的c(h)，所以，c(oh)0.01 moll1，由水電離出的c(h)1012 moll1，由水電離出的c(h)1014 moll1。即四種溶液中由水電離出的c(h)之比為10141013101210141101001。9已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)e對應(yīng)的溫度下，將ph9的naoh溶液與ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為_。(2)b對應(yīng)溫度下，將ph11的苛性鈉溶液v1 l與ph1的稀硫酸v2 l混合(設(shè)混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的ph2，則v1v2_。解析：(1)e點(diǎn)對應(yīng)的c(h)和c(oh)都為107moll1，說明是常溫，kw1014，酸堿混合后溶液的ph為7，說明溶液為中性，則n(oh)n(h)，v堿105v酸104，v堿v酸101。(2)b點(diǎn)對應(yīng)kw1012，ph11的苛性鈉溶液c(oh)為0.1 moll1，ph1的硫酸中c(h)為0.1 moll1，二者混合后溶液的ph2，c(h)為0.01 moll1，所以有0.01(v1v2)0.1v20.1v1，v1v2911。答案：10191110t 時(shí)，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)kw_。(2)該naoh溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_，該na