魯科版選修3 第3章第3節(jié) 原子晶體與分子晶體 作業(yè) (4).doc

第3節(jié) 原子晶體與分子晶體1下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是()a二氧化硅晶體b食鹽c干冰 d金屬鎂解析：選c熔化時，sio2破壞共價鍵，食鹽破壞離子鍵，干冰破壞范德華力，金屬鎂破壞金屬鍵。2分子晶體具有的本質特征是()a組成晶體的微粒中含有共價鍵b熔融時不導電c晶體內微粒間以分子間作用力相結合d熔點一般比原子晶體低解析：選c分子晶體的熔、沸點較低，硬度較小，導致這些性質特征的本質原因是基本構成微粒間的相互作用范德華力及氫鍵相對于化學鍵來說是極其微弱的。3下列說法正確的是()a冰熔化時，分子中ho鍵發(fā)生斷裂b原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高c分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高d分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定解析：選ba項，冰熔化時，破壞分子間作用力(主要是氫鍵)，分子內的ho鍵不發(fā)生斷裂；c項，分子晶體中，分子間作用力越強，分子晶體的熔、沸點越高，與分子內共價鍵的鍵能大小無關；d項，分子晶體中，分子內共價鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。4下列有關晶體的敘述中，錯誤的是()a離子晶體熔化時離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵未被破壞b白磷晶體中，結構粒子之間通過共價鍵相結合c石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網狀結構的晶體d構成分子晶體的粒子中不一定存在共價鍵解析：選b離子晶體是通過離子鍵將陰、陽離子結合在一起的，所以離子晶體熔化時離子鍵被破壞；而分子晶體是通過分子間作用力將分子結合在一起的，所以分子晶體熔化時，被破壞的只是分子間作用力，a正確；白磷晶體是分子晶體，在p4內部存在共價鍵，而結構粒子(p4)之間是通過范德華力結合的，b錯誤；石英晶體是原子晶體，c正確；稀有氣體在固態(tài)時屬于分子晶體，而稀有氣體全是單原子分子，在分子內部不存在共價鍵，d正確。5干冰和二氧化硅晶體同屬第a族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是()a二氧化硅的相對分子質量大于二氧化碳的相對分子質量bc=o鍵鍵能比sio鍵鍵能小c干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體d干冰易升華，二氧化硅不能解析：選c干冰和二氧化硅晶體盡管同屬第a族元素的最高價氧化物，但干冰是分子晶體，二氧化硅為原子晶體。干冰的熔、沸點取決于其分子間作用力的大小，而不是共價鍵鍵能的強弱；而二氧化硅的熔、沸點則由sio鍵鍵能的強弱所決定。6下列有關共價化合物的說法：具有較低的熔、沸點；不是電解質；固態(tài)時是分子晶體；都由分子構成；液態(tài)時不導電。其中一定正確的說法是()a bc d全部正確解析：選c共價化合物可能是分子晶體，如冰、干冰、固體hcl，也可能是原子晶體，如sio2、sic等，sio2、sic具有較高的熔、沸點，晶體中不存在分子，hcl是電解質。液態(tài)時不導電是共價化合物的共性。7分析下列各物質的物理性質，判斷其固態(tài)屬于原子晶體的是()a碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200 ，熔融態(tài)不導電b溴化鋁，無色晶體，熔點98 ，熔融態(tài)不導電c五氧化二釩，無色晶體，熔點19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中d溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電解析：選aa項中熔點很高且熔融態(tài)不導電，為原子晶體；d項中熔融時或溶于水中都能導電，為離子晶體；b、c項為分子晶體。8sicl4的分子結構與ccl4相似，對其進行下列推測，不正確的是()asicl4晶體是分子晶體b常溫、常壓下sicl4是氣體csicl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子dsicl4的熔點高于ccl4解析：選bsicl4和ccl4都屬于分子晶體，影響分子晶體熔、沸點的因素是分子間作用力的大小，在這兩種分子晶體中都只有范德華力，sicl4的相對分子質量大于ccl4的相對分子質量，所以sicl4的范德華力較大，熔、沸點應該比ccl4高。ccl4的分子是正四面體結構，sicl4與它結構相似，因此也應該是正四面體結構，是含極性鍵的非極性分子。9在下列物質中：naclnaohna2o2ch2o(nh4)2sccl4c2h2sic晶體硅金剛石用序號填寫：(1)只含有離子鍵的離子晶體是_；(2)既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是_；(3)既有離子鍵，又有非極性鍵的是_；(4)含有非極性鍵的非極性分子的是_；(5)所有原子都在同一平面上的分子有_；(6)含有極性鍵的原子晶體是_。解析：nacl中只含離子鍵；naoh中含離子鍵和oh極性鍵；na2o2中含離子鍵和oo非極性鍵；ch2o中含極性鍵，c原子采用sp2雜化，為平面形分子；(nh4)2s中含離子鍵，nh極性鍵和nh配位鍵；ccl4中含ccl極性鍵，為空間正四面體形分子，故為非極性分子；c2h2中含cc非極性鍵和ch極性鍵，為直線形分子；sic中含csi極性鍵，為原子晶體；金剛石中含cc非極性鍵，為原子晶體。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)10現(xiàn)有兩組物質的熔點數(shù)據(jù)如表所示：a組b組金剛石：3 550 hf：83 晶體硅：1 410 hcl：115 晶體硼：2 300 hbr：89 二氧化硅：1 710 hi：51 根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)a組屬于_晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是_。(2)b組中hf熔點反常是由于_。(3)b組晶體不可能具有的性質是_。硬度小 水溶液能導電固體能導電 液體狀態(tài)能導電解析：a組熔點很高，應是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的是共價鍵。b組是分子晶體，且結構相似，一般是相對分子質量越大，熔點越高；hf的相對分子質量最小但熔點比hcl高，出現(xiàn)反常的原因是hf分子間存在氫鍵，hf晶體熔化時除了破壞范德華力，還要破壞氫鍵，所需能量更高，因而熔點更高。分子晶體在固態(tài)時和熔化狀態(tài)時都不導電。答案：(1)原子共價鍵(2)hf分子間能形成氫鍵，熔化時需要消耗的能量更多(3)1在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于()a分子晶體b原子晶體c離子晶體 d何種晶體無法判斷解析：選a該化合物在常溫常壓下呈氣態(tài)，即熔、沸點很低，故固化得到分子晶體。2下列晶體中，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是()金剛石氯化鈉干冰汞a bc d解析：選d金剛石為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，二者通常狀況下均為固體，熔點：金剛石氯化鈉；干冰為分子晶體，汞為金屬晶體，通常狀況下co2為氣體，汞為液體，故熔點：汞干冰。3下列屬于分子晶體性質的是()a熔點1 070 ，易溶于水，水溶液能導電b能溶于cs2，熔點112.8 ，沸點444.6 c熔點1 400 ，可做半導體材料，難溶于水d熔點97.81 ，質軟，導電，密度0.97 gcm3解析：選b分子晶體的主要性質有：熔、沸點低，硬度小，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，固態(tài)和熔化時均不導電。4下列有關原子晶體的敘述不正確的是()a原子晶體中可能存在非極性共價鍵b原子晶體的硬度一般比分子晶體的高c在sio2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵d金剛砂晶體是直接由硅原子和碳原子通過共價鍵結合所形成的空間網狀結構的晶體解析：選c同種元素的原子構成的原子晶體中存在非極性鍵，如金剛石，a項正確；原子晶體的硬度一般比分子晶體的高，b項正確；sio2晶體中1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，c項錯誤；金剛砂晶體是由硅原子和碳原子通過共價鍵結合所形成的空間網狀結構的晶體，即原子晶體，d項正確。5據(jù)報道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個射頻電火花噴射出氮氣，可使碳、氮原子結合成碳氮化合物的薄膜，該碳氮化合物的硬度比金剛石更堅硬，則下列分析正確的是()a該碳氮化合物呈片層狀結構b該碳氮化合物呈立體網狀結構c該碳氮化合物中cn鍵長比金剛石的cc鍵長長d相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質小解析：選b由題意知，碳氮化合物的硬度比金剛石還大，說明該碳氮化合物為原子晶體，因此是立體網狀結構，與金剛石相比，c原子半徑大于n原子半徑，所以cn鍵長小于cc鍵長。6干冰晶體是一種面心立方結構，如圖所示，即每8個co2構成立方體，且在6個面的中心又各有1個co2分子，在每個co2周圍距離為a(其中a為立方體棱長)的co2有()a4個 b8個c12個 d6個解析：選c在每個co2周圍距離為a的co2即為每個面心上的co2分子，共有8(3)12個。7下列說法中正確的是()a金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由12個碳原子構成b金剛石晶體中的碳原子是sp3雜化的c1 mol sio2晶體中含2 mol sio鍵d金剛石化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和o2反應解析：選b在金剛石晶體中的最小環(huán)為六元環(huán)，為空間六邊形，由六個碳原子構成，a錯誤；金剛石晶體中每個碳原子形成4個共價鍵，是sp3雜化，b正確；在sio2晶體中1個硅原子與四個氧原子形成4個共價鍵，所以1 mol sio2晶體中含4 mol sio鍵，c錯誤；金剛石的化學性質很穩(wěn)定，但在高溫下可以和氧氣反應生成co2。8美國lawrence liremore國家實驗室(llnl)的科學家成功地在高壓下將co2轉化為具有類似sio2結構的原子晶體，下列關于co2的原子晶體說法正確的是()aco2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體b在一定條件下co2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化cco2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質d在co2的原子晶體中，每個c原子周圍結合4個o原子，每個o原子與兩個c原子相結合解析：選d同素異形體的研究對象是單質；co2的晶體類型發(fā)生轉變，生成了新物質，為化學變化；co2的不同晶體具有不同的物理性質，co2原子晶體類似于sio2晶體，每個c原子結合4個o原子，每個o原子結合2個c原子。9下表表示短周期元素在周期表中的相對位置，表中所列字母分別代表一種元素。(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是_(填字母)；dh4比gh4穩(wěn)定，其原因是_。(2)f和a所形成的物質的沸點在f相應主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是_。(3)在發(fā)射“神舟”七號載人飛船的火箭推進器中，盛有分別由a、e和a、f元素組成的兩種液態(tài)化合物，它們的分子皆為18個電子微粒，當它們混合反應時即產生e的單質和a2f。該反應的化學方程式為_。(4)f的最簡單氫化物屬于_晶體，a與d形成的最簡單的有機化合物其分子的空間構型是_，它的晶體屬于_晶體。解析：(1)根據(jù)各元素在周期表中的位置，結合物質熔點規(guī)律可知d(碳元素)形成的單質熔點是最高的。ccl4比sicl4穩(wěn)定，原因是碳的原子半徑比硅的原子半徑小，ccl 鍵的鍵能比sicl鍵的鍵能大；(2)h2o的沸點比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是水分子間存在氫鍵；(3)由元素位置和分子皆為18電子微粒，可知兩種液態(tài)化合物分別為n2h4和h2o2，則反應的化學方程式為n2h42h2o2=n24h2o；(4)f的最簡單氫化物指水，屬于分子晶體，a與d形成的最簡單的有機化合物是甲烷，其分子的空間構型是正四面體，屬于分子晶體。答案：(1)d碳的原子半徑比硅的原子半徑小，ccl鍵的鍵能比sicl鍵的鍵能大(2)水分子之間存在氫鍵(3)n2h42h2o2=n24h2o(4)分子正四面體分子10有a、b、c、d四種元素，a元素的氣態(tài)氫化物分子式為ah4，其中a元素的質量分數(shù)為75%，該元素核內有6個中子，能與b形成ab2型化合物，b在它的氫化物中含量為88.9%，核內質子數(shù)和中子數(shù)相等；c、d為同周期元素，d的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，c的氧化物為兩性氧化物。(1)a元素的一種無色透明的單質，名稱叫_，其晶體類型是_。(2)b的氫化物的電子式為_，屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)a和b形成ab2型化合物的分子立體構型為_，屬_(填“極性”或“非極性”)分子，其晶體類型為_。(4)c元素位于周期表中第_周期第_族，a、c、d三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序為_(用化學式表示)。(5)c、d組成的化合物溶于水后滴入過量koh溶液