人教版選修4第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量作業(yè)4.doc

選修4第一章第一節(jié)練習(xí)41下列說法正確的是a鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)【答案】b【解析】試題分析：正負(fù)兩極都生成硫酸鉛，兩極質(zhì)量都增加，故a錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，決定了反應(yīng)熱，故b正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量。2下列說法正確的是a干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)b凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)c人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)所放出的能量d明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化【答案】c【解析】試題分析：a、干冰升華是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、有些放熱反應(yīng)也需要一定的引發(fā)條件才能進(jìn)行，如氫氣在氧氣中燃燒需要點(diǎn)燃，故b錯(cuò)誤；c、氫氣和氧氣化合時(shí)所放出的大量的能量，可焊接或切割金屬，故c正確；d、明礬可以凈水，其凈水原理是鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，不能吸附溶于水的鈣、鎂離子，故不能軟化水，故d錯(cuò)誤?？键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、明礬凈水的原理點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、明礬凈水的原理，難度不大。注意掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3反應(yīng)a(g)b(g) c(g)d(g)過程中的能量變化如圖所示。下列判斷中正確的是ae為活化能b加入催化劑后，e1、e2、e均減小c反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量d反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大【答案】d【解析】試題分析：a、e為反應(yīng)熱，不選a；b、加入催化劑后，e1、e2減小，但e不變，不選b；c、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，不選c；d、升溫，反應(yīng)向正向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率增大，選d?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。4下列說法正確的是a需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)c反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)d當(dāng)h0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：a、有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能達(dá)到活化能，反應(yīng)才能進(jìn)行，a錯(cuò)誤；b、有些放熱反應(yīng)常溫條件下不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱條件下才能發(fā)生，b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量為吸熱反應(yīng)，c正確；d、吸熱反應(yīng)h0；放熱反應(yīng)h0，所以當(dāng)h0時(shí)表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d錯(cuò)誤；答案選c?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱與焓變。5有關(guān)鍵能(破壞1 mol共價(jià)鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵sioo=osisi鍵能/kjmol1x498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為si(s)o2(g)=sio2(s) h989.2 kjmol1，則x的值為(已知1 mol si中含有2 mol sisi鍵，1 mol sio2中含有4 mol sio鍵)a423.3 b460 c832 d920【答案】b【解析】試題分析： 依據(jù)反應(yīng)焓變h=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和來分析計(jì)算已知晶體硅的燃燒熱為989.2kjmol-1，則si（s）+o2（g）=sio2（s）h=-989.2kjmol-1；1mol晶體硅中含有2molsi-si，1molsio2中含有4molsi-o，1molo2中含有1molo=o，則2176+498.8-4x=-989.2，解得x=460 ，選項(xiàng)b正確?？键c(diǎn)： 利用熱化學(xué)方程式計(jì)算鍵能。6下列過程中，需要吸收能量的是ah+h=h2 bh+cl=hcl ci2i+i ds+o2=so2【答案】c【解析】試題分析：a、b、d三個(gè)變化過程是成鍵過程，化學(xué)鍵的形成要放出能量，c的變化過程是斷鍵過程，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，選c。考點(diǎn)：成鍵和斷鍵的能量變化。7以下關(guān)于下圖說法正確的是a圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)b圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)c圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化d圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】d【解析】試題分析：a、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；b、反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)有關(guān)，錯(cuò)誤；c、該圖中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；d、該圖表示化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒，正確，答案選d。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系8關(guān)于反應(yīng)3o2（g）2o3（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示.下列有關(guān)該反應(yīng)的h、s的說法中正確的是ah0 s0 s0ch0 dh0 s0【答案】b【解析】試題分析：該反應(yīng)的反應(yīng)物能量比生成物能量低，為吸熱反應(yīng)，h0，該反應(yīng)是熵減的化學(xué)反應(yīng)，s 0所以金剛石比石墨穩(wěn)定d水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、ph增大【答案】b【解析】試題分析：a、化學(xué)方程式確定時(shí)，反應(yīng)熱只與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以點(diǎn)燃與光照條件下h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)熱相同，錯(cuò)誤；b、甲容器是從正反應(yīng)開始的平衡，而乙容器是從逆反應(yīng)開始的平衡，所以二者放出或吸收的熱量可能不相等，正確；c、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨石墨的能量低于金剛石，所以石墨穩(wěn)定，錯(cuò)誤；d、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，氫離子濃度增大，ph減小，錯(cuò)誤，答案選b。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，電離平衡的移動(dòng)與ph的變化16下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是a當(dāng)h為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b已知的反應(yīng)熱為l10.5kjmol，說明碳的燃燒熱為110.5kjmolc反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小d反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)【答案】c【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱h為負(fù)值，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h為正值，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，co不是穩(wěn)定的氧化物，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故d項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱為反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，故反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小，c項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：反應(yīng)熱。17已知某化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量為60kj，若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量可能為a50kj b30kj c80kj d20kj【答案】c【解析】試題分析：由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高與生成物的總能量，故反應(yīng)物的總能量大于60kj，所以選c.考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。18已知：h2(g)+f2(g)=2hf(g) h= 270kj/mol，下列說法正確的是a2l氟化氫氣體分解成1l氫氣與1l氟氣吸收270kj熱量b1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kj熱量【答案】c【解析】試題分析:a、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kj熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故a錯(cuò)誤；b、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kj，故b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故c正確；d、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故d錯(cuò)誤故選：c考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式19下列說法或表示方法正確的是a己知2c(s)+2o2(g)=2co2(g)；h1 2c(s)+o2(g)=2co(g)；h2 則h1h2b在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=573kj/mol，則含400 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于573 kj的熱量c由c（石墨）=c（金剛石）；h=+19 kj/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定d在101kpa時(shí)，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2h2(g)+o2(g)=2h2o（l）h=2858kj/mol；【答案】b【解析】試題分析：a相同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒的越重復(fù)，燃燒放熱就越多。2c(s)+2o2(g)=2co2(g)；h1 2c(s)+o2(g)=2co(g)；h2 則h1h2，錯(cuò)誤；b由于醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量比強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全中和放熱要少，因此含400 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于573 kj的熱量，正確；c物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸收熱量，石墨金剛石的能量比石墨高。因此穩(wěn)定性金剛石石墨，錯(cuò)誤；d相同物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)物越多，反應(yīng)放出的熱量就越多。在101kpa時(shí)，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： h2(g)+1/2o2(g)=2h2o（l）h=2858kj/mol，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的多少、存在狀態(tài)、及燃燒程度的關(guān)系的知識(shí)。20已知在101kpa，25條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kj熱量，下列熱化學(xué)方程式正確