人教版選修4 第1章第2節(jié) 燃燒熱 能源（第1課時(shí)） 課件（23張）.ppt

組織建設(shè) 1 2燃燒熱能源 一 燃燒熱 注意點(diǎn)2 2c8h18 l 25o2 g 16co2 18h2o l h 11036kj mol 思考 c8h18的燃燒熱為多少 在25 101kpa時(shí) 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱 h 5518kj mol 注意點(diǎn)1 c co2 g h h2o l s so2 g 1 定義 研究的條件 燃燒物的量 反應(yīng)程度 反應(yīng)程度 單位一般用kj mol 2 表示的意義 如 ch4的燃燒熱為890 3kj mol 含義 在101kpa時(shí) 1molch4完全燃燒時(shí) 放出890 3kj的熱量 3 燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫 應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 常出現(xiàn)分?jǐn)?shù) h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 1 已知 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol則氫氣的燃燒熱為 a 571 6kj molb 483 6kj molc 285 8kj mold 241 8kj mol c 練習(xí) 2 分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式 哪兩個(gè)分別是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的 為什么 a c s o2 g co g h 110 5kj molb c s o2 g co2 g h 393 5kj molc h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mold h2 g o2 g h2o g h 241 8kj mol c h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol b c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 3 0 3mol的氣態(tài)高能燃料乙炔 c2h2 在氧氣中完全燃燒 生成氣態(tài)co2和液態(tài)水 放出389 88kj熱量 其熱化學(xué)方程式為 其燃燒熱為 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 2599 2kj mol 1299 6kj mol c2h2 g 5 2o2 g 2co2 g h2o l h 1299 6kj mol 根據(jù)你對(duì)燃燒熱的理解 參照課本表1 1數(shù)據(jù) 任意寫出三到四種物質(zhì)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 4 可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量 q放 n 可燃物 h 5 燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用 例題1 在101kpa時(shí) 1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o 放出890 3kj的熱量 ch4的燃燒熱為多少 1000lch4 標(biāo)準(zhǔn)狀況 燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少 解 1 根據(jù)題意 在101kpa時(shí) 1molch4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol即ch4的燃燒熱為890 3kj mol 1molch4完全燃燒放出890 3kj的熱量 44 6molch4完全燃燒放出的熱量為 44 6mol 890 3kj mol 3 97 104kj 例題1 在101kpa時(shí) 1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o 放出890 3kj的熱量 ch4的燃燒熱為多少 1000lch4 標(biāo)準(zhǔn)狀況 燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少 例題2 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一 葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為 c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l h 2800kj mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同 計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量 解析 根據(jù)題意 葡萄糖的燃燒熱為2800kj mol100g葡萄糖的物質(zhì)的量為 n c6h12o6 0 556mol1molc6h12o6完全燃燒放出2800kj的熱量 0 556molc6h12o6完全燃燒放出的熱量為 0 556mol 2800kj mol 1557kj答案 100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1557kj的熱量 燃燒熱 中和熱 溶解熱等都屬于特殊條件下的反應(yīng)熱 若2 6g乙炔 c2h2 氣態(tài) 完全燃燒生成液態(tài)水和co2 g 時(shí)放熱130kj 則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為 c2h2 g o2 g 2co2 g h2o l h 1300kj mol 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 2600kj mol 練習(xí) 1 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 常溫常壓條件 1 1moln2與適量o2反應(yīng)生成no2 吸收68kj的熱量 課堂練習(xí) 2 1molcu與適量o2反應(yīng)生成cuo s 放出157kj熱量 n2 g 2o2 g 2no2 g h 68kj mol 2cu s o2 g 2cuo s h 314kj mol 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 4bkj molb c2h2 g 5 2o2 g 2co2 g h2o l h 2bkj molc 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 2bkj mold 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h bkj mol 2 已知充分燃燒ag乙炔 c2h2 氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水 并放出熱量bkj 則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 a 課堂練習(xí) 3 根據(jù)下面事實(shí) 寫出熱化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25 101kpa時(shí) 1molch4完全燃燒放出890 31kj的熱量 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 31kj mol 應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料 舉例說明 提示 可從物質(zhì)的燃燒熱 燃料的儲(chǔ)量 開采 運(yùn)輸 儲(chǔ)存的條件 價(jià)格 對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等各方面綜合考慮 思考與交流 二 能源 閱讀教材 小組內(nèi)展開討論 弄清楚以下問題什么是能源 可從能源的儲(chǔ)量 在世界所占地位 能源總消費(fèi)與人均消費(fèi)情況等方面討論 我國目前的能源狀況如何 解決能源危機(jī)有哪些辦法 能源 化石燃料 煤 石油 天然氣 陽光 風(fēng)力 流水 潮汐 地?zé)?柴草 二 能源 1 能源 能提供能量的資源 定義 分類 地位 是國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ) 2 我國目前的能源狀況 1 主要能源是化石燃料 2 化石燃料的特點(diǎn) 蘊(yùn)藏量有限 不能再生 污染嚴(yán)重 最終將會(huì)枯