人教版選修6 第三單元課題一 物質(zhì)的檢驗（第1課時） 作業(yè).doc

課題一 物質(zhì)的檢驗第1課時1下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)分的是()amno2cuofeob(nh4)2so4 k2so4nh4clcagno3 kno3 na2co3dna2co3nahco3 k2co3解析：選d。本題要求用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別各組物質(zhì)。a組物質(zhì)用濃鹽酸加熱可區(qū)別；b組物質(zhì)用ba(oh)2加熱可區(qū)別；c組物質(zhì)用鹽酸可區(qū)別；d組物質(zhì)用一種試劑無法區(qū)別。2向某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是()ag、fe3、naag、al3、kag、ba2、no sio、alo、kag、nh、h alo、k、al3a bc d解析：選b。含有fe3的溶液呈棕黃色，故不是。而中加入過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)alo4h=al32h2o，沒有沉淀生成，故不是。溶液中加入過量的鹽酸雖有沉淀agcl生成，但過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液沒有沉淀生成，故不是。中先加入過量鹽酸分別生成agcl、agcl、h2sio3沉淀且中的alo轉(zhuǎn)化為al3，再向濾液中加入過量的純堿溶液分別生成al(oh)3、baco3、al(oh)3沉淀(al3與co發(fā)生雙水解反應(yīng))，均符合題意。3有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是()a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有fe3存在b加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的co存在c用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素d分別含有mg2、cu2、fe2和na的四種鹽酸鹽溶液，只用naoh溶液是不能一次鑒別開的解析：選c。a選項溶液也可能只有亞鐵離子而不含鐵離子，因為硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子。b選項原溶液可能含有碳酸氫根離子。c選項確定是否含有鉀元素要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察。d選項有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子，加入氫氧化鈉；cucl2溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；fecl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；mgcl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀；nacl溶液沒有現(xiàn)象。4對某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分別進(jìn)行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()abr bsoch2so3 dnh解析：選b。加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定有h2so3。因h2so3不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生的so2可使品紅溶液褪色。加堿后，加熱放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即有nh3產(chǎn)生，說明溶液中一定有nh。加入氯水時，溶液略顯黃色，說明原溶液中含有br。再加入bacl2溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明此時溶液中含有so，但可能是原溶液中含有的，也可能是氯水氧化h2so3產(chǎn)生的，故不能確定的是so。5現(xiàn)有五種離子化合物a、b、c、d和e，都是由下表中離子形成的：陽離子agba2al3陰離子ohclso為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：ab和d都不溶于水，也不溶于酸；ba溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成b，且a溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；cc溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成d，且c溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；de溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成b；ea溶液與適量e溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過量e溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：(1)寫出化合物的化學(xué)式：a_，c_，d_，e_。(2)a溶液與過量e溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是_。解析：解題關(guān)鍵是找到突破口，然后順藤摸瓜，依次推出相關(guān)物質(zhì)。陰、陽離子組成的常見的沉淀物有：agcl、al(oh)3、baso4，其中agcl、baso4不溶于酸。實驗e是本題的突破口：“再加過量e溶液，沉淀量減少”，說明e溶液能溶解某一種沉淀，則在這里e只能是一種強(qiáng)堿，被溶解的沉淀也只能是al(oh)3，組成e的陰離子是oh，則陽離子只能是ba2(因為oh與ag、al3都反應(yīng))，即e為ba(oh)2；組成a的陽離子是al3，組成a的陰離子只有是so時，才符合“沉淀量減少，但不消失”，即a為al2(so4)3。接下來，由實驗b、d知b為baso4，則d為另一種不溶于酸的沉淀agcl。再由實驗c和余下的離子可判斷c為alcl3。答案：(1)al2(so4)3alcl3agclba(oh)2(2)baso41檢驗?zāi)澄粗褐惺欠窈衧o的下列操作中最合理的是()a加入硝酸酸化了的硝酸銀溶液b先加入硝酸酸化再加入硝酸鋇溶液c先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液d加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液解析：選c。對so進(jìn)行檢驗，有干擾作用的離子有so、co、po；但上述三種離子與ba2生成的沉淀在酸中都能溶解，如用硝酸酸化so會轉(zhuǎn)化成so，再加ba2也會生成baso4沉淀，故選用c最合理。2用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋不能完成的實驗是()a碘鹽中碘的檢驗b暖瓶中水垢的去除c食鹽和純堿的鑒別d雞蛋殼主要成分的檢驗解析：選a。碘鹽中含的是碘元素，以kio3的形式存在，不含i2，以上試劑不能將kio3轉(zhuǎn)化為i2，故不能完成a實驗；b、c、d都可以。3以下對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()a將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取nacl溶液，在酒精燈上灼燒，觀察焰色為黃色，證明含nab加入naoh溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有nhc加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定有sod加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有ba2解析：選b。a選項焰色反應(yīng)應(yīng)用pt絲或無銹的鐵絲，故a項錯；而b選項是nh檢驗的常用方法；c選項可能有so、hso的干擾，故c項錯誤；d選項中的溶液可能含有ba2、ca2、mg2等。故d項錯。4通過分別加入agno3、ba(no3)2、mg(no3)2三種試劑，使某溶液中的cl、oh、co先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是()aagno3，ba(no3)2，mg(no3)2bmg(no3)2，ba(no3)2，agno3cba(no3)2，agno3，mg(no3)2dba(no3)2，mg(no3)2，agno3解析：選d。本題要求分別使cl、oh、co逐一沉淀而分離。若先加agno3試劑，則會使三種離子均沉淀出來；若先加ba(no3)2試劑，則只有co沉淀出來；若先加mg(no3)2試劑，則oh、co將被沉淀出來。因此正確的順序為ba(no3)2，mg(no3)2，agno3。5下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()kohna2so4alcl3nahco3ba(oh)2h2so4hclnaalo2nahso4ca(oh)2na2co3bacl2a bc d解析：選a。將各組溶液進(jìn)行兩兩混合后，若現(xiàn)象各不相同，即可鑒別，否則不能鑒別。中koh和alcl3滴加順序不同，現(xiàn)象不同。中ba(oh)2與nahco3和h2so4均生成沉淀，再向兩沉淀中交叉滴加h2so4和nahco3，一種沉淀中產(chǎn)生氣體，但仍有白色沉淀存在，另一種沉淀不溶解，無新現(xiàn)象產(chǎn)生。中hcl、nahso4分別與naalo2混合時，現(xiàn)象相同。中ca(oh)2、bacl2分別與na2co3混合時現(xiàn)象相同。因此答案為a。6下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應(yīng)就能將它們區(qū)別開來的是()aagno3naclbacl2 naohbk2co3 khco3 hclh2so4cna2co3nahso4 ba(no3)2kcldkno3nacl bacl2 (nh4)2so4解析：選c。c組鑒別：將一種物質(zhì)分別加到另外三種物質(zhì)中去，若一種物質(zhì)能使另外兩種物質(zhì)分別產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，則這種物質(zhì)為nahso4，能產(chǎn)生氣泡的為na2co3，能產(chǎn)生白色沉淀的為ba(no3)2，余下無明顯現(xiàn)象的為nacl。7下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()a除去co2中混有的co：用澄清石灰水洗氣b除去baco3固體中混有的baso4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入過量鐵粉、過濾d除去銅粉中混有的cuo：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌解析：選c。本題考查除雜的常用方法。做題基礎(chǔ)是熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，并注意二者的不同點。尤其注意除雜的一個基本原則：在除雜的同時不能引入新的雜質(zhì)。當(dāng)然，更不能將要保留的組分損失掉。a項中澄清石灰水能吸收co2；b項中baco32hcl=bacl2co2h2o，雜質(zhì)baso4不溶于酸。d項中cu與稀硝酸也能反應(yīng)。a、b、d三項均是不但未除去雜質(zhì)，反而將有用成分處理掉了，c項正確。8甲、乙、丙、丁分別是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此推斷丙物質(zhì)是()aal2(so4)3 bnaohcbacl2 dfeso4解析：選d。解推斷題要抓住特征條件。由題設(shè)沉淀消失可知，丁必為naoh，乙必為al2(so4)3。(注意：此處隱含實驗中試劑的滴加順序與實驗現(xiàn)象的關(guān)系)由此可推及甲為bacl2，故丙為feso4。9有na2co3、agno3、bacl2、hcl及nh4no3 5瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列表達(dá)中錯誤的是()a若3支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是agno3溶液b全部沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是nh4no3溶液c1支試管出現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是hcl溶液d若只有2支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加的是bacl2溶液解析：選c。若將agno3溶液加入到另4支試管中，會有3支試管出現(xiàn)白色沉淀。若將bacl2溶液加入到另4支試管中，會有2支試管出現(xiàn)白色沉淀。若將hcl加入到另4支試管中，會有1支試管產(chǎn)生白色沉淀，1支試管出現(xiàn)氣體。若將na2co3溶液加入到另4支試管中，會有1支試管出現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)白色沉淀。10某無色氣體，可能含hcl、co2、no2、hi、so2、hbr中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是()a一定存在hclb一定存在so2c肯定沒有co2d不能肯定是否含有no2、hi解析：選b。由無色氣體可排除no2，通入氯水中，得到無色透明溶液可知有so2存在并且可排除hbr、hi。向無色溶液中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，應(yīng)有baso4生成，so只可能由so2與氯水反應(yīng)產(chǎn)生，由此可以進(jìn)一步判定一定有so2存在。而hcl、co2可能存在。11有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是_。被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是_。(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是_。被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是_。(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是_。解析：本題為不用外加試劑鑒別多種物質(zhì)的題目?？墒紫壤胏uso4溶于水為藍(lán)色溶液的特征，最先鑒別出cuso4，再利用cuso4鑒別其他物質(zhì)(用cuso4不能直接鑒別出的，可利用其他能被cuso4鑒別出的物質(zhì)進(jìn)行鑒別)。答案：(1)6種固體全部溶解，5支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液cuso4(2)1支試管中有白色沉淀生成ba2so=baso4，2支試管中有藍(lán)色沉淀生成cu22oh=cu(oh)2，cu2co=cuco3bacl2(3)分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成的是na2co3溶液，無沉淀生成的是naoh溶液；分別取少量未檢出的溶液，往其中加入naoh溶液，無明顯現(xiàn)象的是na2so4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(nh4)2so4溶液12有a、b、c、d、e、f、g 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們分別是na2co3、na2so4、kcl、agno3、mgcl2、ca(no3)2和ba(oh)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下列問題。abcdefgabcdefg(1)a的化學(xué)式是_，g的化學(xué)式是_，判斷理由是_。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：b：_，c：_，d：_，e：_，f：_。解析：本題給出的已知條件都包含在表中。a與其他物質(zhì)混合時只能與g生成沉淀是該題的突破口。由于kcl與其他物質(zhì)只生成一種沉淀，故a為kcl，則g為agno3。g與e混合無沉淀，故e為ca(no3)2，f與其他物質(zhì)混合生成的沉淀最多，應(yīng)為ba(oh)2。答案：(1)kclagno3混合時只生成一種沉淀的是kcl，生成的沉淀是agcl，所以a是kcl，g是agno3(2)na2so4mgcl2na2co3ca(no3)2ba(oh)213a、b、c、d、e均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：陽離子namg2al3ba2陰離子ohclcosohso分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量d溶液，沉淀量減小，但不消失。據(jù)此推斷它們是：a_；b_；c_； d_；e_。解析：根據(jù)可以推出e為酸或酸式鹽，但根據(jù)提供的陽離子沒有h，可知e只能為酸式鹽，根據(jù)a溶液與b、c、d都產(chǎn)生白色沉淀，推知a為na2co3，根據(jù)可知b為al2(so4)3，d為ba(oh)2，從而推出c為mgcl2，e為nahso4或mg(hs