人教版選修四第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教案.doc

課題第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課型新課教學目標1、理解水的電離及水的離子積常數(shù)2、理解溶液酸堿性與ph值的測量 3、加深學生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。重點難點水的電離及水的離子積常數(shù)的應用溶液酸堿性與ph值的測量教具準備多媒體課時安排5教學過程與教學內(nèi)容教學方法、教學手段與學法、學情第一課時一引入教師生活情景題1）有人曾經(jīng)用經(jīng)過28次蒸餾的純水進行導電性實驗，你認為結果會怎么樣？2）潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故，為什么？3）電解水制h2、o2時，需要向水中加入水量的naoh溶液或h2so4溶液，為什么？二水的電離與水的離子積常數(shù)教師水中存在哪些離子？學生水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式可表示為： h2o+h2o h3o+ +oh- 或h2o h+ +oh-教師請用公式表述水的電離常數(shù)引申水的離子積常數(shù)：在25時， h+ =oh-=110-7mol. l-1 kw= h+ oh-=110-14三kw的應用來源:學,科,網(wǎng)教師情景1：觀察下表的數(shù)據(jù)t()0102025來源:zxxk.com405090100kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.01） 從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？2） 以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關系？學生小結在 h2o h+ +oh-中，升高溫度，水的電離程度_，水的電離平衡向_移動，kw_。 降低溫度，水的電離程度_，水的電離平衡向_移動，kw_。教師水的離子積kw= h+ oh-=110-14不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。教師情景2：比較下列情況下，c(h+) 和c(oh-)的值或變化趨勢。純水加入少量鹽酸加入少量naohc(h+)c(oh)c(h+) 與c (oh)大小比較學生小結：對于電離平衡h2o h+ +oh-中加入酸后，溶液中h+_，平衡向_移動，水的電離程度_， kw_，而oh-_加入堿后，溶液中oh-_，平衡向_移動，水的電離程度_， kw_，而h+ _四酸堿溶液中kw值的應用教師情景3：有哪些方法可以抑制水的電離？學生小結加入強酸及中強酸的酸式鹽。加入強酸增大oh- 增大h+降低溫度抑制水電離加入弱酸加入強堿加入弱堿教師情景4：請分析1mol/l鹽酸溶液中存在哪些離子，且各離子的濃度是多少？請分析1mol/lnaoh溶液中存在哪些離子，且各離子的濃度是多少？引申判斷溶液酸堿性強弱的依據(jù)是什么？學生小結溶液的酸堿性酸性溶液：c(h+) _ c(oh)， c(h+) _ 1.010-7mol/l 堿性溶液：c(h+) _ c(oh) ，c(h+) _ 1.010-7mol/l 中性溶液：c(h+) _ c(oh) ，c(h+) _ 1.010-7mol/l練習優(yōu)化設計第二、三課時一回顧c(h+)c(oh-)c(h+)與c(oh-)大小比較kw酸堿性加酸后水的電離平衡蒸餾水加酸前來源:學,科,網(wǎng)來源:z|xx|k.com來源:學+科+網(wǎng)加酸后二溶液的酸堿性教師溶液呈酸性、堿性還是中性，其依據(jù)是什么？a應看c(h+)和c(oh-)的相對大小 b應看c(h+)與110-7mol/l相對大小比較c應看ph值學生溶液酸堿性的判斷關鍵看c(h+)和c(oh-)的相對大小引申b與c選項作出什么的補充才可用于判斷溶液的酸堿性？學生 110-7mol/l與ph=7的臨界標準適合于常溫下在溶液。三ph值的計算及應用范圍教師ph是氫離子濃度的負對數(shù)(室溫) ，ph= - lg c(h+)練習1取1mol/l的hcl溶液，其ph是多少？取1mol/l的硫酸，其ph是多少？練習21mlph=3的hcl溶液，其c(h+)是多少？練習31mlph=3的hcl溶液加水稀釋到100ml后，溶液的ph是多少？練習4取ph=12的naoh溶液與水按1：99的體積比混合后，溶液的ph值是多少？練習5取80mlnaoh溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的ph為2。如果混合前naoh溶液和鹽酸的物質(zhì)的量溶液濃度相同，則它們的濃度是多少？三、ph的應用舉例對比1同一濃度的強酸與弱酸的ph值的比較，如0.1mol/l的鹽酸與0.1mol/l的醋酸的ph值的比較2同一濃度的強堿與弱堿的ph值的比較，如0.1mol/l的naoh溶液與0.1mol/l的氨水的ph值的比較3同一ph值的強酸（如鹽酸）與弱酸（如醋酸）的濃度比較：c(hcl)與c(hac)的關系4同一ph值的強堿（如naoh溶液）與弱堿（如氨水）的濃度比較：c(naoh)與c(nh3h2o)的關系 練習體積相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，與naoh溶液中和時兩者消耗naoh的物質(zhì)的量（ ）a相同 b中和hcl的多 c中和ch3cooh的多 d無法比較學生小結強弱電解質(zhì)酸溶液的濃度與氫離子濃度的比較練習優(yōu)化設計第四、五課時一實驗原理教師 鹽酸與naoh溶液的酸堿中和反應的原理是什么？兩者的定量關系是什么？實驗原理分析c（h+）v（酸）=c（oh-）v（堿）練習110ml0.100mol/l hcl溶液與10ml0.100mol/l naoh溶液反應后，溶液的ph值是多少？220ml0.100mol/l hcl溶液與10ml0.100mol/l naoh溶液反應后，溶液的ph值是多少？310ml0.100mol/l hcl溶液與10ml0.200mol/l naoh溶液反應后，溶液的ph值是多少？ 練習向20.00ml 0.100mol/l hcl中滴加0.100mol/l naoh溶液過程中，溶液的ph值變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律，而在實際的中和滴定中，我們需要注意哪些方面？v(naoh)/ml0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00ph2.63.9710.011.4引導學生小結在接近ph=7時，很少量的酸或堿的加入，就會引起溶液ph突變。20ml7phv（naoh）0v（naoh）0720mlph練習以下哪一條曲線符合上述實驗中過程的ph-v(naoh)曲線phv（naoh）0720ml20ml7phv（naoh）0圖b圖a圖d圖c學生圖d引申進行酸堿中和滴定時，當?shù)味ń咏K點時，應注意哪些實驗操作？二實驗測定酸堿反應曲線視頻介紹ph計、酸堿滴定管的使用學生實驗教師小結優(yōu)化課堂練習生活情景題引入：從感性知識的認識中，提高學生對水是弱電解質(zhì)的認識，減少學生的陌生感，做好知識的鋪墊加深對水的離子積常數(shù)kw的認識與理解，為kw在酸堿溶液中的應用做好準備。鞏固上一節(jié)課關于水的電離以及水的離子積常數(shù)等相關知識，加深對溶液酸堿性的理解。強調(diào) c(h+)=n (h+)/v(aq) ， ph=lg c(h+)，強調(diào)ph值計算公式的變式： c(h+)=10-ph強調(diào)c(h+)降低為原先的1/10倍，ph上升一個單位引入堿溶液的計算，強調(diào)要利用kw常數(shù)計算溶液的c(h+)，且ph=-lg c(h+)。應用強弱電解質(zhì)的概念于ph值的計算，有助于新舊知識的聯(lián)系與應讓學生理解與把握酸堿中和的定量關系，鞏固ph值的計算。用。讓學生善于根據(jù)圖中數(shù)據(jù)體會酸堿中和過程中ph值的變化趨勢與變化快慢板書第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一水的電離與水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)：在25時， h+ =oh-=110-7mol. l-1kw= h+ oh-=110-14二kw的應用升高溫度，水的電離程度增大，kw增大降低溫度，水的電離程度減小， kw減小水的離子積kw= h+ oh-=110-14不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。三酸堿