人教版選修4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第2課時(shí) 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 作業(yè)2.doc

課時(shí)訓(xùn)練18沉淀溶解平衡的應(yīng)用一、沉淀的溶解與生成1.為了除去mgcl2溶液中的fecl3,可在加熱攪拌的條件下加入的試劑是()a.naohb.na2co3c.nh3h2od.mgo解析:要除去fecl3實(shí)際上就是要除去fe3+,除去fe3+的方法是加入某種物質(zhì),使之轉(zhuǎn)化為沉淀過濾即可。同時(shí),本題要抓住fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2的溶解度,從而可使fe(oh)3沉淀析出而mg2+不會生成mg(oh)2沉淀析出。naoh、na2co3、nh3h2o能使兩種離子同時(shí)沉淀,且引入雜質(zhì)離子,不能使用,只有d項(xiàng)正確。答案:d2.已知baco3、baso4溶度積常數(shù)分別為ksp=5.110-9 mol2l-2,ksp=1.110-10 mol2l-2,則baso4可作鋇餐,baco3不能作鋇餐的主要理由是()a.baso4的溶度積常數(shù)比baco3的小b.so42-沒有毒性,co32-有毒性c.baso4的密度大d.胃酸能與co32-結(jié)合,生成co2和h2o,使baco3的溶解平衡向右移動,ba2+濃度增大,造成人體ba2+中毒解析:baso4可作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸。而baco3能與酸反應(yīng):baco3+2h+ba2+h2o+co2,生成的ba2+進(jìn)入人體,會造成重金屬鹽中毒。所以d項(xiàng)正確。答案:d3.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述數(shù)據(jù)可知,選用沉淀劑最好為()a.硫化物b.硫酸鹽c.碳酸鹽d.以上沉淀劑均可解析:要將pb2+沉淀,就要形成溶解度更小的物質(zhì),由表中數(shù)據(jù)可知,pbs的溶解度最小,故沉淀劑最好為硫化物。答案:a4.下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()al(oh)3具有兩性誤將鋇鹽bacl2、ba(no3)2當(dāng)作食鹽混用后,常用0.5%的na2so4溶液解毒蛋殼能溶于食醋碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能a.b.c.d.解析:h+alo2-+h2oal(oh)3(s)al3+3oh-,加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿分別使上述平衡向堿式電離或酸式電離方向移動;因能形成更難溶解的baso4而解毒,生成baso4時(shí)也存在沉淀溶解平衡;caco3(s)ca2+co32-,加入ch3cooh,消耗co32-,使上述平衡正向移動;baco3能溶于胃酸,而baso4不能。答案:a二、沉淀的轉(zhuǎn)化5.實(shí)驗(yàn):0.1 mol/l agno3溶液和0.1 mol/l nacl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 mol/l ki溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 mol/l ki溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()a.濁液a中存在沉淀溶解平衡:agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)b.濾液b中不含有ag+c.中顏色變化說明agcl轉(zhuǎn)化為agid.實(shí)驗(yàn)可以證明agi比agcl更難溶解析:a.向二者恰好反應(yīng)后的濾液b中滴加0.1mol/lki溶液出現(xiàn)碘化銀沉淀,則說明濁液a中存在沉淀溶解平衡,a項(xiàng)正確。b.向?yàn)V液b中加入0.1mol/lki溶液,出現(xiàn)渾濁,則說明b中含有ag+,b項(xiàng)錯(cuò)誤。c.中顏色變化是沉淀進(jìn)行了轉(zhuǎn)化,即agcl轉(zhuǎn)化為agi,c項(xiàng)正確。d.因agcl沉淀能轉(zhuǎn)化為agi沉淀,所以ksp(agi)bcb.abcc.cabd.a+b=c解析:根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知,溶解度小的沉淀總是向著溶解度更小的轉(zhuǎn)化,再結(jié)合pksp=-lgksp可知ksp越小其pksp越大,故b項(xiàng)正確。答案:b7.已知ksp(agcl)=1.810-10,ksp(agi)=1.010-16。下列說法錯(cuò)誤的是()a.agcl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為agib.在含有濃度均為0.001 mol/l的cl-、i-的溶液中緩慢加入agno3稀溶液,首先析出agi沉淀c.agi比agcl更難溶于水,所以,agcl可以轉(zhuǎn)化為agid.常溫下,agcl若要在nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為agi,則nai的濃度必須不低于11.810-11 mol/l解析:組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),溶度積越小,其溶解度越小,越易先形成沉淀,b項(xiàng)正確;溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn),所以a項(xiàng)錯(cuò)誤,c項(xiàng)正確;agcl溶液中c(ag+)=1.810-5mol/l。要使agi形成沉淀,則c(ag+)c(i-)1.010-16。則c(i-)1.010-161.810-5mol/l=11.810-11mol/l,d項(xiàng)正確。答案:a8.試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?shí):(1)fes不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;(2)caco3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol/l硫酸洗滌baso4沉淀,用水洗滌造成baso4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。答案:(1)fes(s)fe2+(aq)+s2-(aq),加入稀鹽酸后,s2-+2h+h2s,破壞了fes的溶解平衡,使上述平衡向fes溶解的方向移動,故fes溶解。(2)caco3(s)co32-(aq)+ca2+(aq),在稀硫酸中生成的caso4微溶,附著在caco3的表面,很難破壞caco3的溶解平衡,故難溶于稀硫酸;而在醋酸中,co32-+2ch3cooh2ch3coo-+h2o+co2,破壞了caco3的溶解平衡,故caco3能溶于醋酸。(3)baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq),用水洗滌使baso4的溶解平衡向baso4溶解的方向移動,造成baso4損失;而用硫酸洗滌,h2so42h+so42-,so42-的存在抑制了baso4的溶解,故baso4損失量少。三、溶解平衡圖像9.25 時(shí),pbcl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備pbcl2的實(shí)驗(yàn)中,洗滌pbcl2固體最好選用()a.蒸餾水b.1.00 moll-1鹽酸c.5.00 moll-1鹽酸d.10.00 moll-1鹽酸解析:觀察題圖知,pbcl2固體在濃度為1.00moll-1的鹽酸中溶解度最小。答案:b(建議用時(shí):30分鐘)1.下列關(guān)于沉淀的敘述不正確的是()a.生產(chǎn)、科研中常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除雜的目的b.沉淀的溶解只能通過酸堿中和反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)c.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動d.一般來說,沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)解析:沉淀的溶解就是使平衡向沉淀溶解的方向移動。例如向caco3沉淀中加入鹽酸就可以實(shí)現(xiàn)caco3的溶解,并不是通過中和反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的。答案:b2.下列說法中不正確的是()a.在化工生產(chǎn)中除去廢水中的cu2+,可選用na2s作沉淀劑b.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的ksp不變c.為減小洗滌過程中固體的損失,最好選用稀硫酸代替h2o來洗滌baso4沉淀d.ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比ksp大的物質(zhì)的小解析:cus難溶于水,可用cu2+s2-cus除去廢水中的cu2+,a項(xiàng)正確;ksp(agcl)只受溫度的影響,因此在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,ksp(agcl)不變,b項(xiàng)正確;根據(jù)沉淀溶解平衡原理,baso4在稀硫酸中的溶解度比在h2o中小,因此選用稀硫酸比h2o好,c項(xiàng)正確;類型相同的難溶電解質(zhì)ksp越小,溶解能力越小,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:d3.化工生產(chǎn)中含cu2+的廢水常用mns(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為cu2+(aq)+mns(s)cus(s)+mn2+(aq)。一定溫度下,下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是()a.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(cu2+)=c(mn2+)b.平衡體系中加入少量cus(s)后,c(mn2+)變小c.平衡體系中加入少量cu(no3)2(s)后,c(mn2+)變大d.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:k=ksp(cus)/ksp(mns)解析:根據(jù)cu2+(aq)+mns(s)cus(s)+mn2+(aq)得,ksp(cus)1,即c(cu2+)ksp(agi),向agcl的懸濁液中加入ki固體,有黃色沉淀生成解析:ksp(agcl)只受溫度的影響,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;加入鹽酸,caco3(s)ca2+(aq)+co32-(aq)向右移動,b項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)沉淀溶解平衡的hksp(agi),所以向agcl的懸濁液中加入ki固體,agcl可轉(zhuǎn)化為黃色沉淀agi,d項(xiàng)正確。答案:d5.已知ksp(agcl)=1.5610-10,ksp(agbr)=7.710-13,ksp(ag2cro4)=9.010-12。某溶液中含有cl-、br-和cro42-,濃度均為0.010 mol/l,向該溶液中逐滴加入0.010 mol/l的agno3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)a.cl-、br-、cro42-b.cro42-、br-、cl-c.br-、cl-、cro42-d.br-、cro42-、cl-解析:因?yàn)槿芤褐衏l-、br-、cro42-濃度相同,假設(shè)滴加agno3溶液的過程中混合液中cl-、br-、cro42-濃度不變,均為0.010mol/l,則開始生成agcl、agbr、ag2cro4沉淀時(shí)溶液中c(ag+)濃度分別為1.5610-8mol/l、7.710-11mol/l、3.010-5mol/l,所以首先沉淀的是agbr,最后沉淀的是ag2cro4。答案:c6.已知:pag=-lgc(ag+),ksp(agcl)=110-12。如圖是向10 ml agno3溶液中逐漸加入0.1 mol/l nacl溶液時(shí),溶液的pag隨著加入nacl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是()提示:ksp(agcl)ksp(agi)a.原agno3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/lb.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)c.圖中x點(diǎn)表示溶液中ag+被恰好完全沉淀d.把0.1 mol/l的nacl溶液換成0.1 mol/l nai,則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分解析:a項(xiàng),加入nacl之前,pag=0,所以c(agno3)=1mol/l,錯(cuò)誤;b項(xiàng),由于c(ag+)=110-6mol/l,當(dāng)溶液中離子濃度小于110-5mol/l時(shí)即可以認(rèn)為沉淀達(dá)到完全,所以ag+沉淀完全,n(nacl)=n(agno3)=0.01l1mol/l=0.01mol,所以v(nacl)=100ml,b項(xiàng)正確,c項(xiàng)錯(cuò)誤;若把nacl換成nai,由于ksp(agi)更小,所以c(ag+)更小,pag更大,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b7.對水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2而不是caco3和mgco3的原因解釋,其中正確的是()a.mg(oh)2的溶度積大于mgco3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化b.mg(oh)2的溶度積小于mgco3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化c.mgco3電離出的co32-發(fā)生水解,使水中oh-濃度增大,對mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言,qcksp,生成mg(oh)2沉淀d.mgco3電離出的co32-發(fā)生水解,使水中oh-濃度增大,對mg(oh)2的沉淀溶解平衡而言,qcksp,則生成mg(oh)2沉淀,c項(xiàng)正確,d項(xiàng)不正確。答案:c8.下列說法正確的是()a.向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸,看不到明顯的現(xiàn)象b.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合,得到的沉淀是以cu(oh)2為主,說明了在相同條件下cu(oh)2的溶解度比cuco3的更小c.在0.01 mol/l nacl溶液中加入少量的agno3溶液,有白色沉淀生成,接著向上述溶液中加入足量的濃氨水,白色沉淀不會溶解d.caco3溶液的導(dǎo)電能力很弱,是因?yàn)閏aco3是弱電解質(zhì),存在如下電離平衡:caco3ca2+co32-解析:a項(xiàng)有nacl晶體析出,a項(xiàng)錯(cuò)誤;c項(xiàng)中agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq),加入濃氨水后生成ag(nh3)2+,沉淀溶解平衡右移,白色沉淀會溶解,c項(xiàng)錯(cuò)誤;d項(xiàng)中,溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān),caco3溶液的導(dǎo)電能力很弱是因?yàn)閏aco3的溶解度很小,但caco3是強(qiáng)電解質(zhì),d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:b9.牙齒表面有一層硬的成分為ca5(po4)3oh的物質(zhì)保護(hù),它在唾液中存在下列平衡:ca5(po4)3oh(s)5ca2+(aq)+3po43-(aq)+oh-(aq)。已知ca5(po4)3f(s)的溶解度比ca5(po4)3oh(s)更小,為了保護(hù)牙齒,世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護(hù)牙齒的是()a.飲用純凈水b.在牙膏中添加適量的ca2+或po43-c.在飲用水中加入適量氟化物添加劑d.在牙膏中加入氟化物添加劑答案:a10.某溫度時(shí),agcl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知:ksp(agcl)=1.810-10,ksp(ag2s)=6.310-50。下列說法正確的是()a.加入nacl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)b.b點(diǎn)和d點(diǎn)均無agcl沉淀生成c.a點(diǎn)對應(yīng)的ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的kspd.向0.1 moll-1的硝酸銀溶液中滴加0.1 moll-1的nacl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 moll-1的na2s溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為2agcl(s)+s2-(aq)ag2s(s)+2cl-(aq)解析:a、c兩點(diǎn)表示處于溶解平衡狀態(tài),b點(diǎn)表示過飽和狀態(tài),應(yīng)有沉淀析出,d點(diǎn)表示未達(dá)到飽和狀態(tài),不會有沉淀析出,b項(xiàng)錯(cuò)誤;加入nacl,cl-的濃度增大,而a點(diǎn)變到b點(diǎn),cl-的濃度不變,a項(xiàng)錯(cuò)誤;ksp只與溫度有關(guān),a、c兩點(diǎn)的ksp相等,c項(xiàng)錯(cuò)誤;ag2s比agcl更難溶于水,故agcl可轉(zhuǎn)化為ag2s,d項(xiàng)正確。答案:d11.在含有cl-、br-、i-的溶液中,已知其濃度均為0.1 mol/l,而agcl、agbr、agi的溶度積分別為1.610-10、4.110-15、1.510-16。若向混合溶液中逐滴加入agno3溶液。(1)首先析出的沉淀是,析出沉淀的離子方程式為,從沉淀溶解平衡理論解釋首先析出沉淀的原因:。(2)最后析出的沉淀是,析出沉淀的離子方程式為。解析:(1)由于agi的ksp最小,故先析出agi沉淀。(2)agcl的ksp最大,故加入agno3溶液后,先析出agi,再析出agbr,最后析出agcl。答案:(1)agiag+i-agiagi的ksp最小使溶解平衡:agi(s)ag+(aq)+i-(aq),向左移所需c(ag+)最小,故首先析出agi沉淀(2)agclag+cl-agcl12.已知在25 的水溶液中,agx、agy、agz均難溶于水,且ksp(agx)=1.810-10,ksp(agy)=1.010-12、ksp(agz)=8.710-17。(1)根據(jù)